গঠন, মাধ্যমিক শিক্ষা ও শিক্ষক
রাসায়নিক উপাদান ফ্লুযোরো: ঝালর বৈশিষ্ট্য চরিত্রগত
ফ্লোরিন (ফল) - সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল রাসায়নিক উপাদান পর্যায় সারণি ও সবচেয়ে সহজ পদ্ধিতি হল হ্যালোজেন গ্রুপ 17 (VIIa)। তার ক্ষমতা কারণে এই ফ্লোরিন চরিত্রগত ইলেকট্রন (অধিকাংশ ইলেকট্রন বিন্যাস উপাদান) এবং তার পরমাণু ছোট আকার আকৃষ্ট করতে।
আবিষ্কারের ইতিহাস
ফ্লোরিন সম্বলিত খনিজ fluorspar 1529 জার্মান চিকিত্সক এবং মণিকবিৎ Georgiem Agrikoloy দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছিল। সম্ভবত হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার প্রথম 1771 সালে 1720. একটি অজানা ইংরেজি glassmaker দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল, সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল উইলহেম Scheele অশোধিত হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার ছিল যখন এক গ্লাস প্রতিশোধ কেন্দ্রীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড, যা প্রচন্ডভাবে ফলে পণ্যের দ্বারা প্রভাবিত হয়ে জারিত হয় উত্তপ্ত fluorspar । অতএব, পরবর্তী পরীক্ষায়, জাহাজ ধাতু তৈরি করা হয়। প্রায় নির্জল অ্যাসিড 1809 বছরের মধ্যে প্রাপ্ত হয়েছিল, দুই বছর পর ফরাসি পদার্থবিদ Andre-মারি অ্যামপিয়ার অধিকৃত যে একটি অজানা উপাদান অনুরূপ ক্লোরিন করে যার জন্য গ্রিক ফ্লুযোরো φθόριος থেকে নাম প্রস্তাব করা হয়, সঙ্গে, এই হাইড্রোজেন যৌগ «ব্যাহত»। Fluorspar ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড পরিণত।
ফ্লোরাইড মুক্তি 1886, যখন ফরাসি রসায়নবিদ Anri Muassan হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড মধ্যে পটাসিয়াম hydrofluoride এর সমাধান তড়িদ্বিশ্লেষণ দ্বারা উপাদান ছিল না হওয়া পর্যন্ত অজৈব রসায়ন প্রধান অসমাধিত সমস্যা ছিল। এটির জন্য 1906 সালে তিনি নোবেল পুরস্কার লাভ করেন। এই উপাদান ও বিষাক্ত বৈশিষ্ট্য সঙ্গে তার আচরণ অসুবিধা এই উপাদান রসায়ন ক্ষেত্রে ফ্লোরিন ধীর উন্নতি অবদান। দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের আগ পর্যন্ত তিনি একটি পরীক্ষাগার কৌতূহল ছিল। তারপর অবশ্য ইউরেনিয়াম আইসোটোপ বিচ্ছেদ ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাই্ ব্যবহার, বাণিজ্যিক বৃদ্ধি সহ জৈব যৌগ উপাদান, এটি একটি রাসায়নিক যে উল্লেখযোগ্য সুফল বয়ে এনেছে করে।
প্রাদুর্ভাব
ফ্লোরিন সম্বলিত fluorspar (fluorspar, সিএএফ 2) শতাব্দী ধরে একটি সর্দি (শোধক এজেন্ট) ধাতুবিদ প্রসেস হিসেবে ব্যবহার করা হয়েছে। খনিজ পরে একটি উপাদান, যা Fluor নামে নামকরণ করা হয় একটি উৎস প্রমাণিত হয়। আলোকসজ্জা অধীনে বর্ণহীন স্বচ্ছ fluorite স্ফটিক একটি নীলাভ আভা আছে। এই সম্পত্তি প্রতিপ্রভা হিসাবে পরিচিত হয়।
ফ্লুরো - একটি উপাদান যে শুধুমাত্র তার যৌগিক আকারে প্রকৃতিতে ঘটে, fluorspar বিকিরণ উন্মুক্ত রেডিয়াম বিনামূল্যে উপাদান খুব অল্প পরিমাণে ছাড়া। পৃথিবীর ভূত্বক উপাদান বিষয়বস্তু 0.065% হয়। মৌলিক ফ্লোরাইড খনিজ fluorspar হয়, cryolite (নার 3 Alf 6), fluorapatite (CA 5 [পোঃ 4] 3 [এফ, CL]), পোখরাজ (আল 2 Sio 4 [এফ তালিকা] 2) এবং lepidolite।
ফ্লোরিন শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
কক্ষ তাপমাত্রায়, ফ্লোরিন গ্যাস একটি জ্বালাময় গন্ধ সঙ্গে একটি ফ্যাকাশে হলুদ। তার বিপজ্জনক এর শ্বসন। কুলিং করার পরে এটি একটি হলুদ তরল হয়ে ওঠে। ফ্লুযোরো-19 - শুধুমাত্র এক রাসায়নিক উপাদান স্থিতিশীল আইসোটোপ হয়।
হ্যালোজেন প্রথম ionization শক্তি খুব বেশি (402 কিলোক্যালরি / মোল), যা একটি প্রমিত তাপ ধনাত্মক আয়ন গঠন এফ হয় + 420 কিলোক্যালরি / Mol।
পরমাণুর উপাদান ছোট আকার উদাহরণ, hexafluorosilicate (SiF 6) 2- geksaftoralyuminata এবং (Alf 6) 3- জন্য, স্থিতিশীল কমপ্লেক্স একটি বহুবচন গঠনের কেন্দ্রীয় পরমাণুর বিশ্বজুড়ে তাদের অপেক্ষাকৃত বৃহৎ পরিমাণ ধরানো যায়। ফ্লুরো - একটি উপাদান শক্তিশালী জারক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অন্য কোনো পদার্থ ফ্লোরাইড anion জারিত না হলে, এটি একটি বিনামূল্যে উপাদান মধ্যে সক্রিয়, এবং এই কারণে আইটেমটি প্রকৃতিতে একটি বিনামূল্যে রাষ্ট্র নেই। অধিক 150 বছর বয়সী জন্য ফ্লোরিন এই চরিত্রগত কোনো রাসায়নিক পদ্ধতি দ্বারা এটি পেতে অনুমতি দেওয়া হয়নি। এটি কেবলমাত্র তড়িত ব্যবহারের মাধ্যমে সম্ভব ছিল। তা সত্ত্বেও, 1986 সালে আমেরিকান রসায়নবিদ কার্ল Krayst প্রথমে "রাসায়নিক" ফ্লোরাইড পেয়ে সম্পর্কে বলেন। তিনি কে 2 MnF 6, এবং অ্যান্টিমনি pentafluoride (SbF 5), যা এইচএফ সমাধান থেকে প্রাপ্ত করা যাবে ব্যবহৃত।
ফ্লুরো: ঝালর এবং জারণ রাষ্ট্র
বাইরের শেল একটি বিজোড় ইলেক্ট্রন halogens ধারণ করে। কেন যৌগের মধ্যে ফ্লোরিন এর যোজনী এক সমান হওয়া উচিত নয়। যাইহোক, VIIa গ্রুপ উপাদান পরমাণু 7. সর্বোচ্চ ফ্লোরিন এর যোজ্যতা এবং তার জারণ অবস্থা -1 সমান ইলেকট্রন সংখ্যা বৃদ্ধি করতে পারেন। উপাদান এরপর থেকে এটি তার ঝালর শেল প্রসারিত করতে সক্ষম নয় অণু অফলাইন D-কক্ষীয়। তার উপস্থিতি অন্যান্য হ্যালোজেন মুক্ত ধন্যবাদ আপ 7 একটি ঝালর হতে পারে।
উচ্চ অক্সিডেসন ধারণক্ষমতা উপাদান অন্যান্য উপাদানের সম্ভাব্য সর্বোচ্চ অক্সিডেসন রাষ্ট্র অর্জন করতে পারবেন। ফ্লুরো (ঝালর ই) একটি যৌগ, যা বিদ্যমান নেই বা অন্য কোন হ্যালাইড-এর যৌগের মধ্যে গঠন করতে পারেন: difluoride রূপা (AgF 2), কোবল্ট trifluoride (CoF 3) heptafluoride রীনিউমপদার্থ (ref 7) ব্রোমিন (BrF 5) এবং আয়োডিন heptafluoride pentafluoride (যদি 7)।
সংযোগ
সূত্র ফ্লোরিন (ফল 2) একটি উপাদান দুটি পরমাণু গঠিত হয়। তিনি আয়নের বা সমযোজী fluorides গঠনের হিলিয়াম গ্যাসের এবং নিয়ন ব্যতীত অন্য সব উপাদানের সঙ্গে সংযোগ প্রবেশ পারে। যেমন নিকেল কিছু ধাতু, দ্রুত হ্যালোজেন একটি স্তর দ্বারা আচ্ছাদিত, ধাতু উপাদান আরও যোগাযোগ প্রতিরোধ। যেমন নরম ইস্পাত, তামা, অ্যালুমিনিয়াম, অথবা Monel (নিকেল 66% এবং 31.5% তামার খাদ) কিছু শুষ্ক ধাতু ফ্লোরিন সঙ্গে সাধারণ তাপমাত্রার প্রতিক্রিয়া নেই। 600 ° সেঃ পর্যন্ত তাপমাত্রার উপাদান ব্যবহার করার দিক থেকে উপযুক্ত monel হয়; Sintered এলুমিনিয়া 700 ° সি পর্যন্ত স্থিতিশীল
Fluorocarbon তেল সবচেয়ে উপযুক্ত লুব্রিকেন্ট হয়। উপাদান জৈব উপকরণ (যেমন, রাবার, কাঠ এবং বস্ত্র) জৈব যৌগের আধিভৌতিক ফ্লোরিন শুধুমাত্র সম্ভব তাই নিয়ন্ত্রিত fluorination যখন বিশেষ সাবধানতা অবলম্বন গ্রহণ সঙ্গে আবেগপূর্নভাবে ক্ষীণভাবে।
উৎপাদন
Fluorspar ফ্লোরাইড প্রধান উৎস। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (এইচএফ) তৈরিতে একটি সীসা ইউনিটে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড বা ঢালাই লোহা দিয়ে চূর্ণ fluorspar থেকে চুয়ান করা হয়। পাতন গঠিত ক্যালসিয়াম সালফেট (Caso 4) সময়, এইচএফ মধ্যে অদ্রবণীয় হয়। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড তামা বা ইস্পাত পাত্রে আংশিক পাতন দ্বারা পর্যাপ্ত নির্জল রাজ্যের প্রাপ্ত ও ইস্পাত সিলিন্ডার মধ্যে সংরক্ষিত হয়। বাণিজ্যিক হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড মধ্যে প্রচলিত অমেধ্য sulfurous এবং সালফিউরিক অ্যাসিড এবং fluorosilicic অ্যাসিড (এইচ 2 SiF 6) fluorspar মধ্যে সিলিকা উপস্থিতির কারণে গঠিত হয়। আর্দ্রতা এর ট্রেস চিকিত্সা দ্বারা প্ল্যাটিনাম ইলেকট্রোড ব্যবহার মৌল ফ্লোরিন সঙ্গে, বা তার সংরক্ষণকারী একটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড তড়িত দ্বারা মুছে ফেলা হতে পারে (এম এফ 5, যেখানে এম - ধাতু) যা সল্ট (এইচ 3 হে) + + (এম এফ 6) গঠন করতে পারেন: - এইচ 2 হে + + SbF 5 + + এইচএফ → (এইচ 3 হে) + + (SbF 6) -।
হাইড্রোজেন শিল্প জৈব এবং অজৈব ফ্লোরিন যৌগের বিভিন্ন প্রস্তুতি ব্যবহৃত ফ্লোরাইড, যেমন, natriyftoridalyuminiya (নার 3 Alf 6) অ্যালুমিনিয়াম ধাতু ধাতু বিগলন মধ্যে ইলেক্ট্রোলাইট যেমন নিযুক্ত করা হয়। পানিতে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড গ্যাসের একটি সমাধান হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার, যা পরিচ্ছন্নতার জন্য এবং কাচের মসৃণতা বা তার শিল্পকর্মের থেকে আবছায়া প্রদায়ক জন্য ব্যবহার করা হয় ধাতু একটি বৃহৎ পরিমাণ বলা হয়।
কক্ষের প্রস্তুতি পানি অভাবে তড়িদ্ পদ্ধতি ব্যবহার করে বিনামূল্যে। সাধারণত তারা পটাসিয়াম ফ্লোরাইড আকারে হয় 30-70, 80-120 বা 250 ° সি তাপমাত্রার হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড তড়িত গলে (2.5-5 1 অনুপাত মধ্যে) প্রক্রিয়া চলাকালীন ইলেক্ট্রোলাইট হ্রাস হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড বিষয়বস্তু এবং গলনাঙ্ক রি। অতএব, এটা প্রয়োজনীয় যে তার উপরন্তু ক্রমাগত স্থান নিয়েছে। উচ্চ তাপমাত্রার ইলেক্ট্রোলাইট চেম্বারের প্রতিস্থাপিত হয় যখন তাপমাত্রা 300 ° সি অতিক্রম করে ফ্লোরিন নিরাপদে, একটি স্টেইনলেস স্টীল সিলিন্ডার চাপ অধীনে সংরক্ষণ করা যেতে পারে যদি সিলিন্ডার ভালভ জৈব পদার্থ ট্রেস বিনামূল্যে।
ব্যবহারের
উপাদান যেমন ক্লোরিন trifluoride (ClF 3), সালফার হেক্সাফ্লোরাই্ (সান ফ্রান্সিসকো 6) বা কোবল্ট trifluoride (CoF 3) যেমন ফ্লোরাইড বিভিন্ন উত্পন্ন করতে ব্যবহৃত হয়। ক্লোরিন যৌগের এবং কোবল্ট জৈব যৌগ গুরুত্বপূর্ণ fluorinating এজেন্ট আছে। (যথাযথ সতর্কতা সাথে সরাসরি ফ্লোরিন এই কাজের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে)। সালফার হেক্সাফ্লোরাই্ একটি বায়বীয় অস্তরক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
আধিভৌতিক ফ্লোরিন নাইট্রোজেন সঙ্গে মিশ্রিত প্রায়ই হয় সংশ্লিষ্ট fluorocarbons যা একটি অংশ বা হাইড্রোজেন সব হ্যালোজেন সঙ্গে প্রতিস্থাপিত হয় গঠনের হাইড্রোকার্বন সঙ্গে ক্ষীণভাবে। ফলে যৌগের সাধারণত উচ্চ স্থায়িত্ব, রাসায়নিক দীর্ঘসূত্রিতা, হাই বৈদ্যুতিক সহ্য করার ক্ষমতা, পাশাপাশি অন্যান্য মূল্যবান শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
Fluorination এছাড়াও (CoF 3) তড়িত বা সমাধানের উহার নির্জল হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড মধ্যে কোবল্ট trifluoride জৈব যৌগের চিকিত্সা দ্বারা তৈরি করা যেতে পারে। যেমন polytetrafluoroethylene অ লাঠি বৈশিষ্ট্য, [(সিএফ 2 সিএফ 2) এক্স], বাণিজ্যিকভাবে Teflon নামে পরিচিত, অসম্পৃক্ত fluorinated হাইড্রোকার্বন থেকে উত্পাদিত সঙ্গে দরকারী প্লাস্টিক।
ক্লোরিন, ব্রোমিন বা আয়োডিন ধারণকারী জৈব যৌগের (যোগাযোগ Cl 2 2 সিএফ) স্নিগ্ধকারী, যা ব্যাপকভাবে পরিবারের ফ্রিজ এবং বাতানুকুল ব্যবহার করা হয় যেমন dichlorodifluoromethane যেমন পদার্থ উত্পাদন করতে fluorinated করা হয়। যেমন dichlorodifluoromethane যেমন ক্লোরোফ্লুরোকার্বন, যেহেতু, ওজোন স্তর হ্রাসের সক্রিয় ভূমিকা পালন এবং তাদের উৎপাদন ও ব্যবহার সীমাবদ্ধ ছিল, এবং এখন পছন্দের স্নিগ্ধকারী হাইড্রফ্লুরোকার্বন রয়েছে।
উপাদান এছাড়াও ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাই্ (UF 6) পারমাণবিক জ্বালানি উত্পাদন ইউরেনিয়াম -238 থেকে ইউরেনিয়াম -235 পৃথক বায়বীয় আশ্লেষ প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত উৎপাদন জন্য ব্যবহার করা হয়। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এবং বোরন trifluoride (বি এফ 3) একটি শিল্প স্কেল উত্পাদিত যেহেতু তারা অনেক জৈব যৌগ প্রস্তুত ব্যবহৃত alkylation প্রতিক্রিয়ার জন্য ভাল অনুঘটক হয়। সোডিয়াম ফ্লোরাইড সাধারণত অর্ডার শিশুদের মধ্যে দাঁতের অস্থির ক্ষয়রোগ ঘটনা কমানোর জন্য পানীয় জল যোগ করা হয়। সাম্প্রতিক বছরগুলিতে, ফার্মাসিউটিকাল এবং কৃষি ক্ষেত্রে অর্জিত ফ্লোরাইড সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ আবেদন। ফ্লোরিন এর সিলেক্টিভ প্রতিকল্পন নাটকীয়ভাবে পদার্থ জৈবিক বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন করুন।
বিশ্লেষণ
এটা তোলে সঠিকভাবে হ্যালোজেন যৌগ পরিমাণ নির্ধারণ করা কঠিন। ফ্রি ফ্লোরাইড, যা 1 এর যোজনী সমান, এটা → HgF 2 পারদ Hg + + এফ 2 অক্সিডেসন দ্বারা সনাক্ত করা যেতে পারে এবং পারদ ওজন বৃদ্ধি এবং গ্যাস ভলিউম পরিবর্তন পরিমাপের। উপাদান আয়ন উপস্থিতি প্রধান গুণগত পরীক্ষার হল:
- সালফিউরিক অ্যাসিড কর্ম অধীনে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড নির্বাচন,
- ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সমাধান যোগ করে ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড একটি থিতান গঠন
- টাইটানিয়াম হলুদ বিবর্ণতা tetraoxide সমাধান (Tio 4) এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড সালফিউরিক অ্যাসিড হবে।
পরিমাণগত বিশ্লেষণ পদ্ধতি:
- সোডিয়াম কার্বোনেট এবং স্লাজ ট্রিটমেন্ট উপস্থিতিতে ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড বৃষ্টিপাতের, অ্যাসিটিক অ্যাসিড ব্যবহার
- সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং সিসা নাইট্রেট যোগ করে সীসা chlorofluoride ন্যাস,
- titration থোরিয়াম নাইট্রেট একটি সমাধান সঙ্গে (দ্রবীভূত পদার্থ ঘনত্ব নির্ধারণ) (ম [কোন 3] 4) সূচক হিসেবে সোডিয়াম alizarinsulfonate ব্যবহার করছে: ম (কোন 3) 4 + + 4KF ↔ ThF 4 + + 4KNO 3।
যেমন fluorocarbons যেমন Covalently জোড়া ফ্লোরিন (ঝালর আমি), আরো জটিল বিশ্লেষণ করতে। উপরে বর্ণিত আয়ন - এই ধাতব সোডিয়াম সঙ্গে একটি সংযোগ, এফ বিশ্লেষণের দ্বারা অনুসরণ করা প্রয়োজন।
উপাদান বৈশিষ্ট্য
অবশেষে আমরা ফ্লোরিন কিছু বৈশিষ্ট্য উপস্থাপন:
- পারমাণবিক সংখ্যা: 9।
- আণবিক ওজন: 18,9984।
- সম্ভাব্য ফ্লোরিন যোজ্যতা: 1।
- গলনাঙ্ক: -219,62 ° সি
- স্ফুটনাঙ্ক: -188 ° সি
- ঘনত্ব (1 এটিএম, 0 ° সেঃ): 1,696 গ্রাম / L।
- ইলেকট্রনিক ফ্লোরিন সূত্র: 1s 2s 2 2 5 2p।
Similar articles
Trending Now