সালফিউরিক অ্যাসিড। সূত্র, সম্পত্তি, প্রস্তুতি ও ব্যবহার

সালফিউরিক অ্যাসিড ঐতিহাসিক নাম হল: গন্ধক তেল। অ্যাসিড গবেষণা প্রাচীন কালে শুরু করেন, তার লেখায়, এটা বর্ণনা করা হয়েছে: গ্রিক চিকিত্সক Dioscorides, রোমান প্রকৃতিবিদ Pliniy Starshy, ইসলামী alchemists গেবর রাযী এবং ইবনে সিনা এবং অন্যদের। সুমের সালে গন্ধক একটি তালিকা, যা পদার্থ রঙ দ্বারা শ্রেণীবদ্ধ করা হয় ছিল না। আমাদের সময়ে, শব্দ "গন্ধক" দ্বিযোজী ধাতু অচ্ছ হাইড্রেট সালফেট একতাবদ্ধ করে।

17 শতাব্দীতে, ডাচ, জার্মান রসায়নবিদ যোহান Glauber সালফিউরিক অ্যাসিড সঙ্গে সালফার বার্ন দ্বারা প্রাপ্ত পটাসিয়াম নাইট্রেট উপস্থিতিতে (KNO3) জলীয় বাষ্প। 1736 সালে Dzhoshua Uord (লন্ডন থেকে একটি ফার্মাসিস্ট), এই পদ্ধতি উৎপাদনে ব্যবহার করা হয়। যখন ইতিমধ্যে একটি বড় স্কেল সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদিত হতে থাকে এই সময় রেফারেন্স, একটি বিন্দু হিসাবে গণ্য করা যেতে পারে। এটা তোলে ফর্মুলা (H2SO4), সাধারণত নীরব পরে ইনস্টল করা সুইডিশ রসায়নবিদ Berzelius (1779-1848) গ্রহণ করেন।

Berzelius বর্ণানুক্রমিক অক্ষর (মনোনীত রাসায়নিক উপাদান) এবং নিম্ন ডিজিটাল কোড ব্যবহার (অণুর সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত দেওয়া ধরনের পরমাণু) পাওয়া এক অণু জনের মধ্যে 1 জন সালফার পরমাণুর (এস), দুই হাইড্রোজেন পরমাণু (এইচ) এবং 4 অক্সিজেন পরমাণু (রয়েছে সেটা হে )। সেই সময় থেকে, এটা অণু, যে, এ রসায়নের ভাষা সালফিউরিক অ্যাসিড বর্ণনা গুণগত ও পরিমাণগত রচনা পরিচিতি লাভ করে।

কাঠামোগত সূত্র, গ্রাফিক্যালি দেখাচ্ছে তাদের মধ্যে অণুর পরমাণু ও রাসায়নিক বন্ড মিউচুয়াল ব্যবস্থা (তারা সাধারণত লাইন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়) জানায় যে অণুর কেন্দ্রের সালফার পরমাণুর যা দুই অক্সিজেন পরমাণু থেকে জোড়া ডবল হয়। অন্য দুটি অক্সিজেন পরমাণু থেকে প্রতিটি যা একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সংযুক্ত করা হয় সঙ্গে, সালফার পরমাণুর এছাড়াও একক বন্ড দ্বারা সংযুক্ত।

বৈশিষ্ট্য

সালফিউরিক অ্যাসিড - বর্ণহীন বা সামান্য হলুদ, সান্দ্র তরল, সমস্ত কেন্দ্রীকরণ এ জলে দ্রবণীয়। এটি একটি শক্তিশালী খনিজ হয় অ্যাসিড। এসিড অত্যন্ত ধাতু জন্য ক্ষতিকর (গরম ছাড়া লোহা সঙ্গে ঘনীভূত মিথস্ক্রিয়া, এবং এটি passivates) শিলা, পশু টিস্যু বা অন্যান্য উপকরণ। এটি উচ্চ hygroscopicity এবং একটি উচ্চারিত শক্তিশালী অক্সিডেন্ট বৈশিষ্ট্য আছে। 10.4 ° সেঃ অ্যাসিড solidifies একটি তাপমাত্রা এ। যখন 300 ° C থেকে উত্তপ্ত প্রায় 99% অ্যাসিড সালফার trioxide (SO3) হারায়।

তার সম্পত্তি একটি জলীয় সমাধান ঘনত্ব উপর নির্ভর করে পরিবর্তন করুন। সেখানে প্রচলিত নামগুলির অ্যাসিড সমাধান করা হয়। মিশ্রিত অ্যাসিড 10% বলে মনে করা হয়। রিচার্জ - 29 থেকে 32% করে। কেন্দ্রীকরণ কম 75% (যেমন আইএসও 2184 সংজ্ঞায়িত) এটা মিনার বলা হয়। তাহলে 98% ঘনত্ব, তাহলে এটি হতে হবে সালফিউরিক অ্যাসিড মনোনিবেশ। সূত্র (রাসায়নিক বা কাঠামোগত) সব ক্ষেত্রেই অপরিবর্তিত রয়ে গেছে।

যখন ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবীভূত, সালফার trioxide বা তেল সালফিউরিক অ্যাসিড ধূমায়মান গঠিত হয়, তার সূত্র হিসেবে লেখা যেতে পারে: H2S2O7। নিট অ্যাসিড (H2S2O7) একটি কঠিন 36 ° সি একটি গলে তাপমাত্রা হচ্ছে সালফিউরিক অ্যাসিড জলয়োজন প্রতিক্রিয়া প্রচুর পরিমাণে তাপ মুক্তির দ্বারা চিহ্নিত।

মিশ্রিত অ্যাসিড একটি ধাতু প্রতিক্রিয়া যা দিয়ে শক্তিশালী অক্সিডেন্ট বৈশিষ্ট্য প্রদর্শণ সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করা হয়। এই সালফিউরিক অ্যাসিড পুনরুদ্ধার গঠিত সূত্র পদার্থ একটি সালফার পরমাণুর (4, 0 বা -2 করার জন্য) কমে সম্বলিত হতে পারে: SO2 তৈরি, এস বা H2S।

এটি নন-ধাতু, যেমন, কার্বন বা সালফার সঙ্গে ক্ষীণভাবে:

2 H2SO4 + সি → 2 SO2 তৈরি + + থেকে CO2 +2 H2O

2 H2SO4 + + এস → 3 SO2 তৈরি +2 H2O

সোডিয়াম ক্লোরাইড সঙ্গে ক্ষীণভাবে:

H2SO4 + + NaCl → NaHSO4 + + HCl

এটা একটা হাইড্রোজেন -SO3H গ্রুপে সুগন্ধি প্রাঙ্গন বেনজিন রিং সংযুক্ত পরমাণুর একটি electrophilic প্রতিকল্পন প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

অভ্যর্থনা

1831 সালে, পিন H2SO4, যা বর্তমানে প্রধান হয় পাওয়ার পদ্ধতি পেটেন্ট করা হয়। আজ সালফিউরিক অ্যাসিড অধিকাংশ এই পদ্ধতি ব্যবহার করে উত্পাদিত হয়। কাঁচামাল সালফাইড আকরিক (সাধারণত লোহা ধাতুমাক্ষিক FeS2), যা বিশেষ চুল্লি মধ্যে পুড়িয়ে ফেলা হয়, যার ফলে একটি calcined গ্যাস বিরচন ব্যবহৃত। যেহেতু গ্যাস তাপমাত্রা 900 ° সেঃ সমান, তাহলে এটি 70% একটি ঘনত্ব সঙ্গে সালফিউরিক অ্যাসিড ঠান্ডা হয়। সাইক্লোন এবং ইলেকট্রস্ট্যাটিক প্রেসিপিটেটর গ্যাস 40 একটি অ্যাসিড ঘনত্ব এবং অনুঘটক বিষ (As2O5 আর ফ্লোরিন), অ্যাসিড এরোসল এর ভিজা ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক প্রেসিপিটেটর 10% সঙ্গে ওয়াশিং টাওয়ার ধুলো থেকে পরিষ্কার করা হয়। এর পরে, calcined গ্যাস 9% সালফার ডাইঅক্সাইড (SO2 তৈরি), শুকনো এবং যোগাযোগের যন্ত্রপাতি খাওয়ানো রয়েছে। ভানাদিত্তম অনুঘটক 3 স্তর মাধ্যমে ক্ষণস্থায়ী, SO2 তৈরি SO3 অক্সিডাইজড হয়। গঠিত সালফার trioxide দ্রবীভূত করার জন্য, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড ব্যবহার করা হয়। নির্জল সালফিউরিক অ্যাসিড মধ্যে সালফার trioxide (SO3) এর ফর্মুলা সমাধান H2S2O7 হয়। এই ফর্মে ইস্পাত ট্যাংক মধ্যে তেল ভোক্তা যেখানে এটি কাঙ্ক্ষিত জায়গায় কেন্দ্রীভূত হতে পারে মিশ্রিত করা হয় তুলে ধরা হয়।

আবেদন

বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য কারণে H2SO4 অ্যাপ্লিকেশন বিস্তৃত হয়েছে। অ্যাসিড নিজেই উৎপাদন, একটি সীসা অ্যাসিড ব্যাটারি বিভিন্ন ক্লীনার্স তৈয়ার করার জন্য একটি ইলেক্ট্রোলাইট যেমন, এটি রাসায়নিক শিল্প একটি গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়ক হয়। এছাড়া উৎপাদনে ব্যবহার করা হয়: এলকোহল, প্লাস্টিক, ডাই, রাবার, ester, ADHESIVES, বিস্ফোরক, সোপ এবং ডিটারজেন্ট, ওষুধপত্র, সজ্জা এবং কাগজ, তেল।