Sulfated অ্যাসিড: সূত্র এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

প্রথম খনিজ অ্যাসিড, যা মানুষের পরিচিতি লাভ মধ্যে একজন - সালফিউরিক অ্যাসিড বা সালফেটের হয়। শুধু যে, কিন্তু তার সল্ট অনেক নির্মাণ, ঔষধ, খাদ্য শিল্প ও প্রযুক্তিগত উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা হয়। তাই এই ব্যাপারে এ পর্যন্ত, কিছুই পরিবর্তিত হয়েছে। বেশ কিছু বৈশিষ্ট্য অ্যাসিড সালফেট possesses, এটি সহজ রাসায়নিক সংশ্লেষণগুলোতে অপরিহার্য করে তোলে। উপরন্তু, কার্যকরীভাবে শিল্প ও দৈনন্দিন জীবনের সব খাতে সল্ট উহার ব্যবহার করা হয়। অতএব, আমরা বিস্তারিতভাবে বিবেচনা কি এটা আর কোনটা বৈশিষ্ট্য বিকশিত সম্পত্তি।

নামের একটি বিভিন্ন

এর সত্য যে এই নাম অনেক গুরুত্বপূর্ণ ব্যক্তিদের সাথে শুরু করা যাক। তাদের মধ্যে যারা একটি মূলদ নামকরণের দ্বারা গঠিত হয়, এবং যারা আছে ঐতিহাসিকভাবে হয়। সুতরাং, এই যৌগ হিসাবে উল্লেখ করা হয়:

• অ্যাসিড সালফেট;
• গন্ধক;
• সালফিউরিক অ্যাসিড;
• তেল।

যদিও শব্দ "তেল" পদার্থ জন্য সম্পূর্ণরূপে উপযুক্ত নয় কারণ এটি সালফিউরিক অ্যাসিড এবং একটি মিশ্রণ উচ্চতর অক্সাইড তাই ₃ - _{সালফার।}

এসিড সালফেট: আণবিক সূত্র এবং গঠন

রাসায়নিক বর্ণমালা এর দৃষ্টিকোণ থেকে লিখতে এই অ্যাসিড সূত্র তাই হতে পারে: এইচ ₂ তখন _4। একটি 2+ চার্জ থাকার আয়ন সালফেটের - এটি সুস্পষ্ট যে অণু দুটি হাইড্রোজেন cations এবং এসিড অবশিষ্টাংশ anion গঠিত হয়।

এভাবে অণু, নিম্নলিখিত যোগাযোগের মধ্যে:

• সমযোজী সালফার এবং অক্সিজেন মধ্যে মেরু;
• হাইড্রোজেন এবং এসিড অবশিষ্টাংশ তাই ₄ মধ্যে দৃঢ়ভাবে পোলার _{সমযোজী।}

Sera থেকে 6 বিজোড় ইলেকট্রন থাকার দুই অক্সিজেন পরমাণু দুটি ডবল বন্ড ফর্ম। একক, এবং পালাক্রমে সেই - - একটি একক হাইড্রোজেন এমনকি একটি দম্পতি সঙ্গে। আণবিক গঠনের ফলে এটা যথেষ্ট শক্তিশালী হতে পারবেন। একই সময়ে, হাইড্রোজেন ধনাত্মক আয়ন, খুব মোবাইল এবং যাওয়াও চাট্টি কথা কারণ সালফার এবং অক্সিজেন তড়িৎ অনেক বড়। ইলেক্ট্রন ঘনত্ব নিজেই টানা, তারা একটি হাইড্রোজেন আংশিক ধনাত্মক চার্জ, যা যখন বিচ্ছিন্ন সম্পূর্ণ হলে প্রদান। এভাবে অ্যাসিড সমাধান যা হয় এইচ ^{+ +} গঠন ^করে।

যৌগ, অ্যাসিড সালফেটের সূত্রে উপাদানের অক্সিডেসন রাজ্যের সম্পর্কে বলতে যেখানে এইচ ₂ তখন _4, সহজে হিসাব অনুমতি দেয়: +6 এ হাইড্রোজেন Y + 1, Y -2 অক্সিজেন, সালফার।

কোনো অণুর হিসাবে, নেট চার্জ শূন্য।

আবিষ্কারের ইতিহাস

সালফেট অ্যাসিড সবচেয়ে আদ্যিকাল থেকে মানুষের সাথে পরিচিত হয়। এমনকি alchemists এটা calcining সালফেটের এর বিভিন্ন পদ্ধতি গ্রহণ করতে সক্ষম হয়েছি। নবম শতক থেকে মানুষ পেয়েছি এবং এই পদার্থ ব্যবহার করেছেন। ইউরোপে পরে আলবার্টাস ম্যাগনাস লোহা সালফেট পচানি প্রক্রিয়ায় অ্যাসিড বের করে আনতে শিখেছি।

তবে, পদ্ধতি কেউই লাভজনক ছিল না। তারপর এটি তথাকথিত সংশ্লেষণ চেম্বারের প্রতিমূর্তি পরিচিত হয়ে যায়। এই জ্বলন্ত সালফার এবং নাইট্রেট, এবং প্রসূত বাস্প জন্য পানি শোষিত। ফলস্বরূপ, অ্যাসিড সালফেট গঠন করে।

এখনও পরে, ব্রিটিশ পদার্থ পাওয়ার প্রসঙ্গ পদ্ধতি খুঁজে নিতে সক্ষম হয়েছিলাম। ফেস _2, লোহা মাক্ষিক - আমরা ধাতুমাক্ষিক ব্যবহৃত। তার গুলিতে এবং অক্সিজেনের সঙ্গে পরবর্তী প্রতিক্রিয়া এখনও সালফিউরিক অ্যাসিড সংশ্লেষের জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শিল্প প্রক্রিয়ায় এক। এই ধরনের কাঁচামাল, আরো অ্যাক্সেসযোগ্য সাশ্রয়ী মূল্যের এবং প্রচুর পরিমাণে উৎপাদনের জন্য গুণমান।

ভৌত

সেখানে বহিরাগত, যাতে অন্যান্য অ্যাসিড সালফেটের থেকে ভিন্ন সহ বিভিন্ন বিকল্প, হয়। ভৌত বৈশিষ্ট্য কয়েক পয়েন্ট ভাগ করা যেতে পারে:

1. মান অবস্থার অধীনে, - তরল।
2. একটি ঘনীভূত অবস্থায় এটা ভারী তৈলাক্ত হয়, যার জন্য তিনি "গন্ধক তেল" বলা হয়।
3. পদার্থ ঘনত্ব - 1.84 গ্রাম / সেমি ^3।
4. এটা কোন রং বা গন্ধ আছে।
5. এটা একটা শক্তিশালী "তামা" স্বাদ আছে।
6. এটা খুব ভাল জলে dissolves, প্রায় সীমাহীন।
7. জলগ্রাহী, এটা টিস্যু থেকে উভয় বিনামূল্যে এবং আবদ্ধ পানি ক্যাপচার করতে সক্ষম হয়।
8. nonvolatile।
9. স্ফুটনাঙ্ক - 296 ° ^সি
10. 10.3 ^° সেঃ এ গলন

এই যৌগ সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল তাপ একটি বৃহৎ পরিমাণ মুক্তির সঙ্গে hydrate তার দক্ষতা। এটা কেন এমনকি স্কুলে, শিশু শেখানো হয় যে জল যে কোন ক্ষেত্রে এটা অসম্ভব এসিড কিন্তু ঠিক বিপরীত যোগ করা হয়। সব পরে, পানি ঘনত্ব মধ্যে লাইটার, তাই এটি পৃষ্ঠের উপর জমা হবে। যদি নাটকীয়ভাবে অ্যাসিড থেকে এটি যোগ, ফলে প্রতিক্রিয়া এত শক্তি যে জল ফোঁড়া এবং একটি বিপজ্জনক পদার্থ কণার সঙ্গে একসঙ্গে স্প্রে করা যেতে শুরু আউট দ্রবীভূত। এটা তোলে হাতের ত্বক তীব্র রাসায়নিক পোড়া সৃষ্টি করতে পারে।

সুতরাং ট্রিকল পানিতে অ্যাসিড ঢেলে, তারপর মিশ্রণ জোরালোভাবে উত্তপ্ত ছিল হওয়া উচিত, কিন্তু ফুটন্ত ঘটবে না, তাই খুব splashing।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক দৃষ্টিকোণ থেকে, এই অ্যাসিড খুবই শক্তিশালী, বিশেষ করে যদি এটা সমাধান ঘনীভূত হয়েছে। এটা তোলে দ্বিক্ষারী তবে ধাপে ধাপে gidrosulfat- এবং সালফেটের anion গঠনের dissociates।

সাধারণভাবে, বিভিন্ন যৌগের সঙ্গে তার মিথস্ক্রিয়া সব মৌলিক পদার্থ এই ক্লাসের টিপিক্যাল প্রতিক্রিয়া পূরণ করে। বিভিন্ন সমীকরণ যা সালফেট অ্যাসিড অংশগ্রহণ উদাহরণ। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সঙ্গে তার মিথস্ক্রিয়া মধ্যে উদ্ভাসিত হয়:

• সল্ট;
• মেটাল অক্সাইড এবং hydroxides;
• amphoteric অক্সাইড এবং hydroxides;
• ধাতু হাইড্রোজেন থেকে তাড়িত সিরিজ দাঁড়িয়ে।

গড় সল্ট অ্যাসিড (সালফেট) গঠিত, অথবা আম্লিক (হাইড্রোজেন সালফেট) কার্যত সব ক্ষেত্রেই এ ধরনের পারস্পরিক ক্রিয়ার ফলে।

একটি বিশেষ বৈশিষ্ট্য করেন যে স্বাভাবিক ভাবেই ধাতু আমার এইচ ₂ + তাই ₄ = মধ্যবর্তী ₄ + + এইচ ₂ ↑ পদার্থ একটি সমাধান ক্ষীণভাবে অর্থাত অ্যাসিড মিশ্রিত হয়। আমরা একটি ঘনীভূত বা অত্যন্ত সম্পৃক্ত (তেল) নিতে পারেন, প্রতিক্রিয়া পণ্য বেশ ভিন্ন।

সালফিউরিক অ্যাসিড বিশেষ বৈশিষ্ট্য

এই ধাতু সঙ্গে ন্যায্য ঘনীভূত সমাধান মিথষ্ক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত। সুতরাং, এসব প্রতিক্রিয়ার পুরো নীতি দেখাচ্ছে একটি ডায়াগ্রাম হল:

1. তাহলে ধাতু সক্রিয়, ফলে হাইড্রোজেন সালফাইড, সল্ট ও পানি গঠন। যে, সালফার -2 কমে হয়।
2. সালফার, লবণ ও পানি - ধাতু, ফলে গড় কার্যকলাপ করে। অর্থাৎ বিনামূল্যে সালফারে সালফেটের আয়ন পুনরুদ্ধারের হয়।
3. ধাতু কম রাসায়নিক কার্যকলাপ (হাইড্রোজেন পর) - সালফার ডাইঅক্সাইড, লবণ ও পানি। জারণ অবস্থা +4 মধ্যে সালফার।

এছাড়াও বিশেষ বৈশিষ্ট্য সালফেটের অ্যাসিড সর্বোচ্চ অক্সিডেসন অবস্থায় কিছু অ ধাতু জারিত এবং জটিল যৌগের সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে এবং তাদের সহজ পদার্থ জারক করার ক্ষমতা আছে।

শিল্প উৎপাদন জন্য পদ্ধতি

সালফেট প্রক্রিয়া সালফিউরিক অ্যাসিড দুটি মৌলিক ধরনের গঠিত হয়:

• পিন;
• মিনার।

উভয় শিল্প বিশ্বব্যাপী সবচেয়ে সাধারণ পদ্ধতি। ফেস ₂ - প্রথম প্রতিমূর্তি কাঁচামাল লোহা মাক্ষিক বা ধাতুমাক্ষিক সালফার হিসেবে ব্যবহার উপর ভিত্তি _করে। মোট তিনটি পর্যায়ক্রমে আছে:

1. কাঁচা উপাদানের ভস্মীকরণ সালফার ডাইঅক্সাইড জ্বলন একটি পণ্য হিসাবে গঠন করতে।
2. তাই ₃ - একটি ভানাদিত্তম অনুঘটক উপর অক্সিজেন মাধ্যমে এই গ্যাস পাসিং সালফার trioxide _{গঠনের।}
3. তেল - শোষণ টাওয়ার উচ্চ ঘনত্ব সমাধান গঠনের সঙ্গে সালফেটের অ্যাসিডের দ্রবণে anhydride দ্রবীভুত বাহিত হয় আউট। খুব ভারী তৈলাক্ত পুরু তরল।

দ্বিতীয় প্রতিমূর্তি - কার্যত একই, কিন্তু নাইট্রোজেন অক্সাইড অনুঘটক হিসেবে ব্যবহার করা হয়। যেমন পণ্যের মান, খরচ এবং শক্তি খরচ, কাঁচামাল বিশুদ্ধতা কর্মক্ষমতা যেমন পরামিতি নিরিখে প্রথম পদ্ধতি আরো কার্যকর ও গ্রহণযোগ্য, তাই এটি আরো প্রায়ই ব্যবহার করা হয়।

সংশ্লেষণ পরীক্ষাগার

আপনি পরীক্ষাগার টেস্টিং, হাইড্রোজেন সালফাইড নিষ্ক্রিয় ধাতু সালফেট সাথে যোগাযোগ করার জন্য সবচেয়ে ভালো উপায় জন্য কম পরিমাণে সালফিউরিক অ্যাসিড পেতে চান।

এইসব ক্ষেত্রে, লৌহঘটিত সালফাইড গঠনের, এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের একটি উপজাত হিসাবে গঠিত হয়। ছোট গবেষণার জন্য এই ধরনের বিকল্প উপযুক্ত, কিন্তু এই ধরনের অ্যাসিড বিশুদ্ধতা কোন পার্থক্য থাকবে না।

এছাড়াও গবেষণাগারে সালফেটের সমাধানের একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া হতে পারে। সবচেয়ে সাধারণ বিকারক একটি হল , বেরিয়াম এর ক্লোরাইড Ba থেকে যেহেতু ²⁺ আয়ন একসঙ্গে সালফেটের anion সঙ্গে সাদা থিতান মধ্যে precipitates - barite দুধ: এইচ ₂ তখন ₄ + + BaCL ₂ = 2HCL + + BaSO ₄ ↓

সবচেয়ে সাধারণ লবণ

Sulfated অ্যাসিড এবং সালফেট যা ফর্ম, খাদ্য সহ অনেক শিল্প ও পরিবারের ক্ষেত্র, গুরুত্বপূর্ণ যৌগিক হয়। সবচেয়ে বেশি যে সালফিউরিক অ্যাসিড সল্ট হল:

1. জিপসাম (Alabaster, selenite)। রাসায়নিক নাম - জলীয় জলয়োজিত ক্যালসিয়াম সালফেট। সূত্র: Caso _4। এটা তোলে নির্মাণ, ঔষধ, সজ্জা এবং কাগজ শিল্প, গয়না উত্পাদন ব্যবহৃত।
2. Barite (barytes)। বেরিয়াম সালফেট। সমাধান মিল্কি থিতান হয়। স্বচ্ছ স্ফটিক - কঠিন ফর্ম হবে। একটি অন্তরক লেপ উত্পাদন জন্য, অপটিক্যাল ডিভাইস, এক্স-রে বিকিরণ ব্যবহার করা হয়।
3. Mirabilite (Glauber এর লবণ)। রাসায়নিক নাম - অচ্ছ সোডিয়াম সালফেট decahydrate। সূত্র: নার ₂ তখন ₄ * 10H ₂ হে এটি একটি জোলাপ ঔষধ ব্যবহার করা হয়।

এক ব্যবহারিক তাত্পর্য যা অনেক সল্ট উদাহরণ, যেমন cite পারবেন না। যাইহোক, উল্লিখিত - সবচেয়ে সাধারণ।

চাম কাগজ মদের

এই পদার্থ একটি সমাধান যা কাঠের তাপ চিকিত্সা, অর্থাত সেলুলোজ দ্বারা গঠিত হয়। এই সংযোগ প্রধান উদ্দেশ্য - প্রতিষ্ঠাপন দ্বারা তার মদের সাবান পেতে। সালফেটের মদের রাসায়নিক রচন নিম্নরূপ:

• lignin;
• হাইড্রক্সি;
• monosaccharides;
• phenols;
• রজন;
• এবং উদ্বায়ী ফ্যাটি;
• sulfides, ক্লোরাইড, কার্বনেট এবং সোডিয়াম সালফেট।

সাদা আর কালোর চাম মদের আছে: উপকরণ দুটি প্রধান ধরনের হয়। হোয়াইট সজ্জা এবং কাগজ শিল্প ও শিল্প কালো মদের সাবান জন্য ব্যবহৃত কালো চলে যায়।

প্রধান অ্যাপ্লিকেশন

সালফিউরিক অ্যাসিড বার্ষিক উত্পাদন প্রতি বছর 160 মিলিয়ন। টন। এটি একটি খুব গুরুত্বপূর্ণ চিত্র, যা গুরুত্ব এবং এই যৌগ প্রকোপ দেখায়। বিভিন্ন শিল্পের এবং স্থান যেখানে এটা প্রয়োজনীয় অ্যাসিড সালফেট ব্যবহার আছেন:

1. ইলেক্ট্রোলাইট যেমন ব্যাটারি, বিশেষ করে নেতৃত্ব হবে।
2. গাছপালা যেখানে সালফেট সার উত্পাদিত। অ্যাসিড বাল্ক অবিকল খনিজ নিষিক্ত গাছপালা উত্পাদন হয়। অতএব, সালফিউরিক অ্যাসিডের উৎপাদন ও সার উৎপাদনের প্রায়ই ঘনিষ্ঠ গড়ে তুলতে জন্য উদ্ভিদ।
3. একটি emulsifier হিসাবে খাদ্য শিল্প সালে E513 কোড মনোনীত।
4. একটি dehydrating এজেন্ট, একটি অনুঘটক মত অসংখ্য জৈব সংশ্লেষণ। এভাবে প্রাপ্ত বিস্ফোরক, রেসিন, ডিটারজেন্ট, নাইলন, Polypropylene এবং ইথিলিন, রঞ্জক, রাসায়নিক তন্তু, এস্টার এবং অন্যান্য যৌগিক।
5. পানি পরিশোধন এবং পাতিত জল উত্পাদন জন্য ফিল্টার ব্যবহার করুন।
6. নিষ্কাশন এবং আকরিক থেকে বিরল উপাদানের প্রক্রিয়াকরণ ব্যবহার করা হয়।

এছাড়াও সালফিউরিক অ্যাসিড অনেক ল্যাবরেটরি পরীক্ষা, যেখানে এটি স্থানীয় মানে দ্বারা উত্পাদিত হয় উপর ব্যয় করা হয়।