অক্সিজেনের অক্সিডেসন ডিগ্রী কি? অক্সিজেনের ঝালর এবং জারণ ডিগ্রী

আমরা সকল বায়ু বেশিরভাগই অন্যান্য উপাদানের ছোটখাট যোগে নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন অণু যে শ্বাস ফেলা। সুতরাং, অক্সিজেন সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক উপাদানের মধ্যে অন্যতম। তদ্ব্যতীত, তার অণু যে দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহার করা হয় রাসায়নিক যৌগ একটি বিশাল বিভিন্ন হয়। এই উপাদান সমস্ত বৈশিষ্ট্যাবলী বর্ণনা করার জন্য যথেষ্ট নয় এবং এক শত পৃষ্ঠা, তাই আমরা গল্প মৌলিক তথ্য, সেইসাথে মৌলিক উপাদান বৈশিষ্ট্য সীমিত - ঝালর এবং অক্সিজেন, মৌলিক ভৌত প্রয়োগের অনুপাত জারণ ডিগ্রী।

একটি রাসায়নিক উপাদান আবিষ্কারের ইতিহাস

রাসায়নিক উপাদান "অক্সিজেন" আবিষ্কারের অফিসিয়াল তারিখ 1 লা আগস্ট 1774 হয়। সেই একই দিনে ব্রিটিশ রসায়নবিদ জন। প্রিস্ট্লি পারদ অক্সাইড যা সিল বদনা বিষয় সম্পর্কেও পচানি তার পরীক্ষা শেষ হয়েছে। বিজ্ঞানী গ্যাস পরীক্ষা সমাপ্তির পরে জ্বলন সমর্থন লাভ করেন। যাইহোক, এই আবিষ্কারের এমনকি বিজ্ঞানীরা অলক্ষিত গিয়েছিলাম। জনাব প্রিস্ট্লি ভেবেছিলাম যে তিনি নতুন উপাদান এবং এয়ার অবিচ্ছেদ্য অংশ বরাদ্দ করা যাই নি। Dzhozef Pristli তাদের ফলাফল বিখ্যাত ফরাসি বিজ্ঞানী এবং রসায়নবিদ Antuanom Lavuaze বুঝতে কি একটি ইংরেজ করতে ব্যর্থ পেরেছিলেন কার সাথে ভাগ করা হয়েছে। 1775 সালে Lavoisier প্রতিষ্ঠা করতে ছিল যে, "বায়ু অবিচ্ছেদ্য অংশ" পেরেছিলেন আসলে একটি স্বাধীন রাসায়নিক উপাদান এবং এটি অক্সিজেন, যা গ্রিক থেকে অনুবাদ করা হয় নামে হয় "অ্যাসিড বিরচন" অর্থ। Lavoisier তারপর বিশ্বাস করতেন যে অক্সিজেন সব অ্যাসিড উপস্থিতি রয়েছে। পরবর্তীকালে সূত্রের অ্যাসিড উদ্ভূত হয়েছে অক্সিজেন পরমাণু ধারণ করে না, কিন্তু নাম আটকে।

অক্সিজেন - বিশেষ করে আণবিক গঠন

সক্রিয় রাসায়নিক উপাদান একটি বর্ণহীন গ্যাস, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন হয়। রাসায়নিক ফর্মুলা - হে _2। রসায়নবিদ সাধারণ ডাইঅ্যাটমিক অক্সিজেন বা "বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন" বা কল "dioxygen।" অণু পদার্থ দুই লিঙ্ক অক্সিজেন পরমাণু গঠিত। হে ₃ - এছাড়া তিন পরমাণু গঠিত মলিকিউল _যা। এই পদার্থ ওজোন, এটি সম্পর্কে আরও বিবরণ নিচে লেখা হবে বলা হয়। যেহেতু এটি দুই বিজোড় ইলেক্ট্রন সমযোজী বন্ধন গঠন করতে সক্ষম দুটি অক্সিজেন পরমাণু দিয়ে একটি অণু, জারণ -2 একটি ডিগ্রী আছে। শক্তি যা অণুর পচানি (পৃথকীকরণ) অক্সিজেন পরমাণু সময় মুক্তি হয় 493,57 কিলোজুল / মোল সমান। এটি একটি চমত্কার বড় পার্থক্য।

অক্সিজেনের ঝালর এবং জারণ ডিগ্রী

অধীনে একটি রাসায়নিক উপাদান ঝালর মনে অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক নিতে তার ক্ষমতা আছে। অক্সিজেনের ঝালর দুটি। অক্সিজেন অণু দুটি সমান ঝালর, যেহেতু দুই পরমাণু পরস্পর সংযুক্ত এবং তার গঠন করতে অন্য যৌগ এমনকি এক পরমাণু অর্থাত এটির সাথে একটি সমযোজী বন্ধন বিরচন সংযুক্ত করার ক্ষমতা আছে। উদাহরণস্বরূপ, জল এইচ ₂ হে একটি অণু একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং দুই মধ্যে সমযোজী বন্ধনের গঠনের ফলে হাইড্রোজেন পরমাণু।

অক্সিজেন পরিচিত রাসায়নিক যৌগ অনেক পাওয়া যায়। এমনকি সেখানে রাসায়নিক যৌগ একটি পৃথক ধরনের - অক্সাইড। এই পদার্থ অক্সিজেনের সঙ্গে কার্যত কোনো রাসায়নিক উপাদান মিশ্রন দ্বারা প্রাপ্ত। অক্সাইড অক্সিজেন অক্সিডেসন ডিগ্রী -2 সমান। যাইহোক, কিছু যৌগের মধ্যে এই চিত্র ভিন্ন হতে পারে। যে সম্পর্কে আরো নীচে বর্ণিত করা হবে না।

অক্সিজেন ভৌত

সাধারন ডাইঅ্যাটমিক অক্সিজেন গ্যাস যা কোন রঙ, গন্ধ এবং স্বাদ আছে। স্বাভাবিক অবস্থায়, তার ঘনত্ব - 1,42897 কেজি / মি ^3। ওজন 1 লিটার পদার্থ সামান্য কম 1.5 গ্রাম, উদাঃ বিশুদ্ধ অক্সিজেন বায়ু থেকে ভারী হয়। উত্তেজিত হলে, অণু পরমাণু মধ্যে সম্পর্ক ছিন্ন করে নিলেন করা হয়।

মাঝারি তাপমাত্রা -189,2 ^সি অক্সিজেন নত হয় যখন এটি তরল করার বায়বীয় থেকে তার কাঠামো পরিবর্তন। এভাবে একটা ফোঁড়া নেই। তাপমাত্রা -218,35 ^{° সেঃ,} তরল স্ফটিক কাঠামো পরিবর্তনের কমে যায়। এই তাপমাত্রা অক্সিজেন এ নীলাভ স্ফটিক আকারে হয়।

কক্ষ তাপমাত্রায়, অক্সিজেন পানিতে ব্রাত্যভাবে দ্রবণীয় - অক্সিজেন 31 মিলিলিটার তার এক লিটার করে। অন্যান্য জিনিষের সঙ্গে দ্রাব্যতা: ইথানল 1 লিটার জন্য 220 মিলি, অ্যাসিটোনের 1 লিটার জন্য 231 মিলি।

অক্সিজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অক্সিজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য প্রায় গ্র্রন্থ লিখতে পারেন। অক্সিজেন সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তি - এই অক্সিডেশন হয়। এই উপাদান খুব শক্তিশালী অক্সিডেন্ট হয়। অক্সিজেন প্রায় সব পর্যায় সারণি পরিচিত উপাদানের সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে পারে। এই মিথস্ক্রিয়া ফলে অক্সাইড গঠিত হয়, যেমন এর আগে আলোচনা করেছেন। অন্যান্য উপাদানের সঙ্গে যৌগের মধ্যে একটি অক্সিজেন অক্সিডেসন যথেষ্ট সমান 2 হয়। যেমন যৌগের একটি উদাহরণ জল (এইচ ₂ হে), কার্বন ডাই অক্সাইড (সিও _2), ক্যালসিয়াম অক্সাইড, লিথিয়াম অক্সাইড, এবং অন্যদের হয়। তবে অক্সাইড একটি নির্দিষ্ট বিভাগে, peroxides বা peroxides বলা হয়। তাদের বিশেষত্ব একটি পারক্সাইড গ্রুপ "-O-o-" এইসব যৌগের মধ্যে যে নেই। এই গ্রুপ _{হে 2} অক্সিডেটিভ বৈশিষ্ট্য কমে যায় যার ফলে অক্সিজেন পারক্সাইড মধ্যে অক্সিডেসন ডিগ্রী -1 হয়।

ক্ষার ধাতু সক্রিয় অক্সিজেন ফরম superoxides বা সুপারঅক্সাইড সন্মিলিতভাবে। যেমন কাঠামো উদাহরণ হল:

• পটাসিয়াম সুপারঅক্সাইড (KO _2);
• রুবিডিয়াম সুপারঅক্সাইড (RbO _2)।

তাদের বিশেষত্ব যে সুপারঅক্সাইড অক্সিজেন অক্সিডেসন ডিগ্রী -1/2 হয়।

সবচেয়ে সক্রিয় রাসায়নিক উপাদান সন্মিলিতভাবে - ফ্লোরিন, fluorides প্রাপ্ত। তাদের নিচের আলোচনা করা হবে।

অক্সিজেন যৌগের মধ্যে জারণ উচ্চ ডিগ্রী

কি পদার্থ অক্সিজেনের সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করা হয় উপর নির্ভর করে, অক্সিজেন অক্সিডেসন সাত ডিগ্রী আছে:

1. -2 - অক্সাইড এবং জৈব যৌগের মধ্যে।
2. -1 - peroxides হবে।
3. -1/2 - সুপারঅক্সাইড হবে।
4. -1/3 - অজৈব ozonide (- ওজোন সত্য ট্রাইঅ্যাটমিক অক্সিজেন) হবে।
5. +1/2 - অক্সিজেন ধনাত্মক আয়ন এর সল্ট হবে।
6. 1 - monofluoride অক্সিজেন হবে।
7. 2 - অক্সিজেন difluoride হবে।

দেখা যায়, উচ্চ অক্সাইড এবং অর্জন অক্সিজেনের অক্সিডেসন ডিগ্রী জৈব যৌগ, এবং fluorides এটা এমনকি ইতিবাচক ক্ষমতা আছে। পারস্পরিক ক্রিয়ার সব ধরনের একটি প্রাকৃতিক ভাবে সম্পন্ন করা যাবে না। নির্দিষ্ট যৌগের গঠনের জন্য যেমন উচ্চ চাপ, উচ্চ তাপমাত্রা, এক্সপোজার বিরল যৌগ যা প্রায় প্রকৃতিতে কখনোই পাওয়া যায় বিশেষ শর্ত, প্রয়োজন। অক্সাইড, fluorides এবং peroxides: অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানের সঙ্গে মৌলিক অক্সিজেন যৌগ বিবেচনা করুন।

এসিড- বেস বৈশিষ্ট্য ক্লাসিফিকেশন অক্সাইড

সেখানে অক্সাইড চার ধরনের হয়:

• মৌলিক;
• অ্যাসিড;
• নিরপেক্ষ;
• amphoteric।

যৌগের এই ধরণের একটি অক্সিজেন অক্সিডেসন হয় -2।

• বেসিক অক্সাইড - ধাতু কম অক্সিডেসন রাজ্যের থাকার সঙ্গে একটি যৌগ। সাধারণত, যখন অ্যাসিড সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত সংশ্লিষ্ট লবণ ও পানি পাওয়া যায়।
• আম্লিক অক্সাইড - অক্সিডেসন একটি উচ্চ ডিগ্রী অর্জন nonmetal অক্সাইড। পানির তত্প্রতি উপরন্তু অ্যাসিড গঠন করে।
• নিরপেক্ষ অক্সাইড - যৌগিক যা অ্যাসিড সহ বা ভিত্তির কোনো প্রতিক্রিয়া প্রবেশ করে না।
• Amphoteric অক্সাইড - ধাতু কম তড়িৎ মান সঙ্গে যৌগ। তারা পরিস্থিতিতে প্রদর্শনী বৈশিষ্ট্য এবং অ্যাসিড এবং মৌলিক অক্সাইড উপর নির্ভর করে, হয়।

Peroxides হাইড্রোজেন পারক্সাইড এবং অন্যান্য যৌগের অক্সিডেসন অক্সিজেন ডিগ্রী

Peroxides সঙ্গে অক্সিজেন যৌগিক নামক ক্ষার ধাতু। তারা অক্সিজেন এই ধাতুর জ্বলন দ্বারা প্রাপ্ত করা হয়। Peroxides জৈব যৌগ অত্যন্ত বিস্ফোরক হয়। তারা অক্সিজেন অক্সাইড শোষণের দ্বারা প্রস্তুত করা হতে পারে। peroxides উদাহরণ:

• হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড (এইচ ₂ হে _2);
• বেরিয়াম পারক্সাইড (বাও _2);
• সোডিয়াম পারক্সাইড (নার ₂ হে _2)।

তাদের সমস্ত কমন আছে যে, তারা অক্সিজেন গ্রুপ -OO- ধারণ করা হয়। ফলে, অক্সিডেসন ডিগ্রী অক্সিজেন -1 peroxides হয়। সবচেয়ে পরিচিত যৌগের -OO- গ্রুপ ওয়ান হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড হয়। স্বাভাবিক অবস্থায়, এই যৌগ একটি তরল ফ্যাকাশে নীল হয়। হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী একটি দুর্বল অ্যাসিড কাছাকাছি। যেহেতু কম্পাউন্ডে -OO- দুটো ঘটনার, দরিদ্র স্থায়িত্ব আছে এমনকি কক্ষ তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন পারক্সাইড একটি সমাধান পানি এবং অক্সিজেন পচে যায়। এটা ঠিক হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড হয়েছে একটি শক্তিশালী জারক বৈশিষ্ট্য reductant সঙ্গে প্রতিক্রিয়ার দ্বারা একটি শক্তিশালী জারক এজেন্ট, কিন্তু,। হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড জারণ অক্সিজেন ডিগ্রী, অন্যান্য peroxides হিসেবে -1 হয়।

peroxides অন্য ধরনের হয়:

• superoxides (superoxides, যা অক্সিজেন অক্সিডেসন -1/2 হয়েছে);
• অজৈব ozonides (অত্যন্ত অস্থির যৌগ তার anion গঠন ওজোন থাকার);
• molozonide (যৌগ একটি বন্ড -OOO- তার কাঠামো হচ্ছে)।

Fluorides, অক্সিজেন OF2 মধ্যে অক্সিডেসন ডিগ্রী

ফ্লুরো - সব বর্তমানে পরিচিত সবচেয়ে সক্রিয় সদস্য। অতএব, অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন মধ্যে প্রতিক্রিয়া অক্সাইড না এবং fluorides যাবে। তারা নামকরণ করা হয়, কারণ এই যৌগ অক্সিজেন নয়, এবং ফ্লোরিন একটি অক্সিডেন্ট হয়। ফ্লোরাইড একটি প্রাকৃতিক ভাবে প্রাপ্ত করা যাবে না। তাদের শুধুমাত্র ফ্লোরিন জলীয় Koh সঙ্গে আহরণের দ্বারা সংশ্লেষিত। অক্সিজেন fluorides বিভক্ত করা হয়:

• _{(2 এর)} অক্সিজেন _difluoride;
• monofluoride অক্সিজেন (O ₂ ফাঃ _2)।

বেশী বিস্তারিত বিবেচনা যৌগের প্রতিটি। তার কাঠামো অক্সিজেন difluoride একটি শক্তিশালী অপ্রীতিকর গন্ধ সঙ্গে একটি বর্ণহীন গ্যাস। উপর একটি হরিদ্রাভ তরল মধ্যে ঘনীভূত শীতল। তরল দুর্বল জলে মিশ্রণীয়, কিন্তু ভালো বায়ু, ফ্লোরিন এবং ওজোন। অক্সিজেন difluoride রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য - একটি খুব শক্তিশালী অক্সিডেন্ট। হ্রাসকারী প্রতিনিধি - অক্সিজেন OF2 মধ্যে অক্সিডেসন ডিগ্রী 1, এই কম্পাউন্ডে অর্থাত ফ্লুযোরো অক্সিডেন্ট এবং অক্সিজেন নেই। _2, খুব বিষাক্ত বিশুদ্ধ ফ্লোরিন চেয়ে এবং বিষাক্ত গ্যাস-বিশেষ এর বিষাক্ততার পন্থা। যৌগ এই ধরনের মূল ব্যবহার - জন্য জারক হিসেবে ছড়াবার, অক্সিজেন difluoride যেহেতু বিস্ফোরক নয়।

স্বাভাবিক অবস্থায় monofluoride অক্সিজেন একটি কঠিন হরিদ্রাভ হয়। গলে পরে, একটি লাল তরল ফর্ম। এটি একটি শক্তিশালী জারক এজেন্ট, জৈব যৌগ সঙ্গে যোগাযোগ অত্যন্ত বিস্ফোরক হয়। এই যৌগ চিত্র প্রদর্শনীতেও অক্সিজেন অক্সিডেসন রাষ্ট্র একটা হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে এই ফ্লোরাইড অক্সিজেন যৌগ কাজগুলোতে +2 সমান, যেমন, আর ফ্লোরিন - অক্সিডেন্ট।

ওজোন ও এর যৌগের

ওজোন - একটি অণু একে অপরের সাথে জোড়া তিন অক্সিজেন পরমাণু হচ্ছে। স্বাভাবিক অবস্থায় নীল গ্যাস। কুলিং পরে, তরল ফর্ম একটি গভীর নীল রঙ নীল পাসে। কঠিন গাঢ় নীল রং এর একটি ক্রিস্টাল হয়। ওজোন একটি তীব্র কটু গন্ধ আছে, এটা স্বাভাবিকভাবেই কঠোর ঝড়ের পরে বাতাসে বোধ করতে পারে।

ওজোন স্বাভাবিক অক্সিজেন যেমন, একটি খুব শক্তিশালী অক্সিডেন্ট হয়। শক্তিশালী অ্যাসিড পাসে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। যখন ওজোন অক্সাইড উন্মুক্ত অক্সিজেন বিবর্তন অক্সিডেসন তাদের ডিগ্রী বাড়ে। কিন্তু নত অক্সিজেন অক্সিডেসন একই ডিগ্রী করেন। ওজোন রাসায়নিক বন্ধনের _যাতে প্রচেষ্টা ছাড়া স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে এটা তাপশক্তি রিলিজের সাথে অক্সিজেন মধ্যে দ্রবীভূত করতে _{পারেন,} হে ₂ হিসাবে হিসাবে শক্তিশালী নয়। ওজোন অনুর উপর তাপমাত্রা প্রভাব বেড়ে এবং চাপ ক্ষয় প্রক্রিয়া ডাইঅ্যাটমিক অক্সিজেন exothermically ত্বরিত কমে যায়। তাছাড়া, ওজোন একটি বড় স্থান, এই প্রক্রিয়া একটি বিস্ফোরণ ঘটাতে পারে পারেন।

যেহেতু ওজোন একটি খুব শক্তিশালী অক্সিডেন্ট এবং প্রায় সব হে ₂ তার বৃহৎ পরিমাণ সঙ্গে জড়িত প্রসেস _হয়, তাহলে ওজোন একটি অত্যন্ত বিষাক্ত পদার্থ। যাইহোক, বায়ুমণ্ডলের উপরের ওজোন স্তরে অতিবেগুনী সূর্যালোক একটি প্রতিফলক ভূমিকা পালন করে।

কারণ ওজোন ব্যবহার পরীক্ষাগার যন্ত্র জৈব এবং অজৈব ozonides তৈরি করুন। এই বিষয়টি কাঠামো উপর একটি অত্যন্ত অস্থির, তাই প্রাকৃতিক অবস্থায় তাদের সৃষ্টি অসম্ভব। Ozonides, শুধুমাত্র নিম্ন তাপমাত্রার সংরক্ষিত যেহেতু সাধারণ তাপমাত্রায়, তারা অত্যন্ত বিষাক্ত এবং বিস্ফোরক হয়।

অক্সিজেনের ব্যবহার এবং শিল্পে তার যৌগিক

সত্য যে এক সময়ে বিজ্ঞানীরা শিখেছে কারণে কি অন্যান্য উপাদানের সাথে পারস্পরিক অক্সিজেন থেকে অক্সিডেসন ডিগ্রী, এটি এবং এটির যৌগের ব্যাপকভাবে শিল্পে ব্যবহার করা হয়। যান্ত্রিক সম্ভাব্য শক্তির মধ্যে অক্সিজেন রূপান্তর করতে সক্ষম ইউনিট - বিশেষ করে পরে মধ্য বিংশ শতাব্দীতে Turbo expanders উদ্ভাবিত হয়েছে। অক্সিজেন যেহেতু - অত্যন্ত অগ্নিদাহ্য পদার্থ, তারপর, এটা সব শিল্পের যেখানে এটা প্রয়োজনীয় অগ্নি ও তাপ ব্যবহার ব্যবহার করা হয়। যখন কাটা ও ধাতব দ্রব্য ঢালাই এছাড়াও চাপের অক্সিজেনের সঙ্গে ক্যানিস্টার ব্যবহার করা হয় শিখা ঢালাই ডিভাইস উন্নত। অক্সিজেন ব্যাপকভাবে ইস্পাত শিল্প, যেখানে সংকুচিত হে ₂ উচ্চ তাপমাত্রা বিস্ফোরণ অগ্নিকুণ্ডে রক্ষা করা হয় ব্যবহার করা হয়। অক্সিজেনের অক্সিডেসন সর্বোচ্চ ডিগ্রী -2 হয়। এই স্বভাব এটা সক্রিয়ভাবে আরও জ্বলন উদ্দেশ্যে অক্সাইড উত্পাদন জন্য ব্যবহার করা হয় এবং তাপ শক্তি রিলিজ। তরল অক্সিজেন, ওজোন, এবং অন্যান্য যৌগিক হে ₂ একটি বৃহৎ পরিমাণ ধারণকারী অক্সিডেন্ট ছড়াবার মাধ্যম হিসেবে নিযুক্ত _{করা হয়।} জারিত অক্সিজেন কিছু জৈব যৌগ বিস্ফোরক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

রাসায়নিক শিল্পে, অক্সিজেন জীব জীবন বজায় রাখার জন্য, এই ধরনের এলকোহল, অম্ল এবং ভালো। ডি ঔষধ ফুসফুসের সমস্যার রোগীদের জন্য কম চাপ এ ব্যবহার করা হয় যেমন অ্যাসিড-হাইড্রোকার্বন যৌগিক একটি জারক এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা হয়। কৃষি ইন, বিশুদ্ধ অক্সিজেন ছোট মাত্রায় পুকুর মাছ প্রজনন গবাদি পশুর অনুপাত মত বৃদ্ধির জন্য ব্যবহৃত হয়। ডি

অক্সিজেন - একটি শক্তিশালী জারক এজেন্ট, যার অস্তিত্ব অপরিহার্য

সর্বোপরি এটি ছিল অনেক কি অক্সিজেন একটি অক্সিডেসন রাষ্ট্র যখন বিভিন্ন যৌগের এবং উপাদান, কি অক্সিজেন যৌগের ধরনের আছে, কি জীবনের জন্য হুমকিস্বরূপ এবং যা ধরনের নয় সঙ্গে প্রতিক্রিয়া মধ্যে প্রবেশ করেছে সম্পর্কে লিখিত। এক অস্পষ্ট থাকতে পারে - তার বিষাক্ততার এবং অক্সিজেনের অক্সিডেসন একটি উচ্চ পর্যায়ের সব যেমন উপাদান আছে যা পৃথিবীর জীবনের অপরিহার্য এক? এটা সত্য যে আমাদের গ্রহ একটি খুব সুষম শরীর, যা বায়ুমণ্ডলীয় স্তর অন্তর্ভুক্ত পদার্থ বিশেষভাবে অভিযোজিত হয়েছে। তিনি চক্র, যা নিম্নরূপ সাথে জড়িত আছেন: একজন ব্যক্তি এবং সমস্ত অন্যান্য পশুদের অক্সিজেন গ্রাস এবং কার্বন-ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন এবং গরিষ্ঠাংশ গাছপালা কার্বন ডাই অক্সাইড গ্রাস করা এবং অক্সিজেন উত্পাদন। বিশ্বের সবকিছু আবদ্ধ করা হয়, এবং চেইন এক লিংক হারানোর পুরো শৃঙ্খল ভঙ্গ করতে পারে। আমরা এটা ভুলে গিয়ে সামগ্রিকভাবে গ্রহে জীবন যত্ন নিতে, শুধু তার কোন একক প্রতিনিধিদের করা উচিত নয়।