তাপ - এটা আছে ... কি তাপ পরিমাণ জ্বলন সময় রিলিজ করা হবে?

সকল পদার্থ একটি অভ্যন্তরীণ শক্তি আছে। এই মান শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, বিশেষভাবে নজর যার মধ্যে তাপ প্রদান করা হবে একটি নম্বর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই মান একটি বিমূর্ত গাণিতিক মান আণবিক মিথষ্ক্রিয়া পদার্থ শক্তি বর্ণনা করে। তাপ বিনিময় প্রক্রিয়া বোঝা প্রশ্ন, কি উত্তর দিতে সাহায্য করতে পারেন তাপ পরিমাণ কুলিং এবং হিটিং পদার্থ এবং তাদের জ্বলন সময় স্বাধীন।

তাপ আবিষ্কারের ইতিহাস

প্রাথমিকভাবে, তাপ স্থানান্তর প্রপঞ্চ বর্ণনা খুবই সহজ এবং পরিষ্কার: উপাদানের তাপমাত্রা রি, এটা তাপ পায়, এবং ঠান্ডা ক্ষেত্রে, এটা পরিবেশ বরাদ্দ। যাইহোক, তাপ - এটা তরল একটি উপাদান বিবেচনা করা যাওয়া বা দেহে যে তিনটি শতাব্দী আগে মনে করা হতো। মানুষ naively বিশ্বাস করতেন যে পদার্থ দুটি অংশ নিয়ে গঠিত: অণু উষ্ণতা। এখন কয়েক স্মরণ শব্দ "তাপমাত্রা" ল্যাটিনে একটি "মিশ্রণ" হিসাবে "টিনের ও তামার তাপমাত্রা" সম্পর্কে বলা একটি ব্রোঞ্জ এর মানে হল যে, এবং, উদাহরণস্বরূপ,।

17 শতকের দুটি অনুমানের যে পরিষ্কারভাবে তাপ এবং তাপ স্থানান্তর ঘটনাটি ব্যাখ্যা হতে পারে ছিল। প্রথম 1613, গ্যালিলিও প্রস্তাব। তার বাক্যে কথন ছিল: "তাপ - এটা একটি অস্বাভাবিক পদার্থ যা শরীরের একটিতেও এবং তাদের আউট পশা পারেন।" গ্যালিলিও এই পদার্থ ক্যালোরি নামে। তিনি যুক্তি দেখান যে ক্যালোরি অদৃশ্য করতে পারবেন ধ্বংস হয়ে যাবে, এবং শুধুমাত্র এক শরীর থেকে অন্য সরানো সক্ষম। সেই অনুযায়ী, তার তাপমাত্রা ক্যালোরি পদার্থ আরও উচ্চ।

দ্বিতীয় হাইপোথিসিস 1620 পড়েছিল এবং দার্শনিক বেকন তা দেওয়া। তিনি উল্ল্যেখ করেছিলেন যে হাতুড়ি শক্তিশালী হাতাহাতি অধীনে লোহা উষ্ণ আপ। এই নীতির পরিচালিত হয় এবং ঘর্ষণ দ্বারা অগ্নি উপভোগে, তাপ আণবিক প্রকৃতি সম্পর্কে ভাবতে বেকন নেতৃত্ব দেন। তিনি বলেন, যে তার অণু শরীরের উপর যান্ত্রিক কর্ম একে অপরের বিরুদ্ধে বীট আন্দোলনের গতি বৃদ্ধি এবং যার ফলে তাপমাত্রা বৃদ্ধি শুরু।

একে অপরের সাথে যান্ত্রিক কর্ম আণবিক পদার্থ ফলাফলের - ফলাফলের দ্বিতীয় অনুমান যে তাপ উপসংহার ছিল। ন্যায্যতা প্রতিপাদন করা এবং পরীক্ষামূলকভাবে Lomonosov প্রমাণ করার চেষ্টা একটি সময় দীর্ঘ সময়ের জন্য এই তত্ত্ব।

তাপ - এটা অভ্যন্তরীণ শক্তি একটি পরিমাপ,

আধুনিক পণ্ডিতদের নিম্নলিখিত উপসংহার এসেছেন: তাপ শক্তি ব্যাপার, অর্থাত .. অণু মধ্যে পারস্পরিক কথোপকথন ফল অভ্যন্তরীণ শক্তি শরীরের। কণা বেগ তাপমাত্রা উপর নির্ভর করে ও তাপ মান সরাসরি পদার্থ ভর সমানুপাতিক। উদাহরণস্বরূপ, জল একটি বালতি ভরা কাপ তুলনায় উচ্চতর তাপ শক্তি হয়েছে। তবে গরম তরল সঙ্গে পিরিচ ঠান্ডা অববাহিকা কম তাপ থাকতে পারে।

ক্যালোরি তত্ত্ব, যা 17 শতকের প্রস্তাব করা হয়েছিল, গ্যালিলিও, বিজ্ঞানীরা জে যোয়েল ও বি Rumford স্বাগতম খণ্ডন। তারা প্রমাণ তাপ কোনো ওজন নেই এবং অণুর যান্ত্রিক গতি দ্বারা একচেটিয়াভাবে চিহ্নিত করা।

তাপ পরিমাণ পদার্থ জ্বলন সময় মুক্তি কি? জ্বলন নির্দিষ্ট তাপ

আজ পর্যন্ত, বহুমুখী এবং বহুল ব্যবহৃত শক্তির উত্স পিট, তেল, কয়লা, প্রাকৃতিক গ্যাস বা কাঠের হয়। এই পদার্থ জ্বলন বরাদ্দ করা হয় তাপ একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ গরম করার জন্য ব্যবহার করা হয়, প্রক্রিয়া শুরু করা এবং মত। ডি কিভাবে বাস্তবে এই মান নিরূপণ করতে পারেন?

এই ধারণা জন্য চালু করা হয় জ্বলন নির্দিষ্ট তাপ। এই মান তাপের পরিমাণ যা একটি নির্দিষ্ট পদার্থ 1 কেজি জ্বলন সময় মুক্তি হয় উপর নির্ভর করে। এটা তোলে চিঠি কুই দ্বারা মনোনীত করা হয় এবং J / কেজি পরিমাপ করা হয়। নীচে কুই মান একটা টেবিল জ্বালানী সবচেয়ে সাধারণ ধরনের কিছু নেই।

নির্মাণ প্রকৌশলী এবং হিসাব ইঞ্জিন পদার্থ একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ এর জ্বলন সময় মুক্তি তাপের পরিমাণ জানা প্রয়োজন। পদার্থ, Q এর তাপন মূল্য হয় - - জ্বলন (টেবিল মান) নির্দিষ্ট তাপ, ও মি - একটি প্রদত্ত ভর এই জন্য আমরা সূত্র q = QM, যেখানে Q দ্বারা পরোক্ষ পরিমাপ ব্যবহার করতে পারেন।

তাপ গঠন জ্বলন সময় রাসায়নিক বন্ধনের গঠনে শক্তি রিলিজ ঘটনাটি উপর ভিত্তি করে। সরলতম উদাহরণ যে আধুনিক জ্বালানির ধরনের কোনো মধ্যে অন্তর্ভুক্ত করা হয় কার্বনের জ্বলন হয়। কার্বন বায়ু উপস্থিতিতে পুড়িয়ে ফেলা এবং কার্বন-ডাই-অক্সাইড গঠন অক্সিজেনের সঙ্গে সম্মিলন হয়। রাসায়নিক বন্ধনের গঠনের পরিবেশে তাপ শক্তি মুক্তির ক্ষেত্রেও একই ঘটনা ঘটে, এবং ব্যক্তির শক্তি তাদের নিজস্ব উদ্দেশ্যে ব্যবহার করতে অভিযোজিত।

দুর্ভাগ্যবশত, যেমন তেল বা পিট যেমন মূল্যবান সম্পদ, এর বেপরোয়া ব্যয় শীঘ্রই এই জ্বালানির উৎপাদন উৎস হ্রাসের হতে পারে। ইতিমধ্যে আজ বৈদ্যুতিক যন্ত্রপাতি এবং এমনকি নতুন গাড়ী মডেল, যা সূর্যালোক, জল, বা ভূত্বক শক্তি যেমন বিকল্প শক্তির উত্স উপর ভিত্তি করে করা হয়।

তাপচলন

অন্য শরীরের মধ্যে অথবা এক শরীর থেকে তাপ শক্তি বিনিময় করার ক্ষমতা বলা হয় তাপচলন। এই ঘটনাটি এমনি ঘটে এবং শুধুমাত্র যখন তাপমাত্রার পার্থক্য দেখা দেয়। সরলতম ক্ষেত্রে, তাপ শক্তি পর্যন্ত যতক্ষণ না সুস্থিতি স্থাপন করা হয় একটি কম উত্তপ্ত শরীর থেকে আরো একটি উত্তপ্ত থেকে স্থানান্তর করা হয়।

দেহ ঐচ্ছিকরূপে বহিরাগত তাপ স্থানান্তর প্রপঞ্চ ঘটেছে হও। যে কোনো ক্ষেত্রেই, সুস্থিতি প্রতিষ্ঠার ঘটতে পারে এবং এইসব বস্তুর মধ্যে একটি সংক্ষিপ্ত দূরত্ব, কিন্তু যখন তারা যোগাযোগ চেয়ে ধীর হারে।

তাপ স্থানান্তর তিন ধরনের বিভক্ত করা যায়:

1. তাপীয় পরিবাহিতা।

2. পরিচলন।

3. প্রভাশালী বিনিময়।

তাপ পরিবাহিতা

এই ঘটনাটি পরমাণু বা পদার্থের অণু মধ্যে তাপ শক্তি হস্তান্তর উপর ভিত্তি করে। অণু র্যান্ডম আন্দোলন এবং তাদের নিত্য সংঘর্ষের - সংক্রমণ হতে পারে। যদ্দ্বারা তাপ অন্য শৃঙ্খল এক অণু থেকে স্থানান্তর করা হয়।

ঘড়ি যখন erythema পৃষ্ঠ সহজে প্রসারিত এবং ধীরে ধীরে attenuates তাপ প্রবাহ প্রপঞ্চ কোন লোহা উপাদান আঁচ করতে পারেন (তাপ একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ পরিবেশের মধ্যে মুক্তি হয়)।

জে ফুরিয়ার তাপ সর্দি, যা সব পরিমাণে তাপ প্রবাহ উপাদান ডিগ্রী প্রভাবিত সংগ্রহ করেছে একটি সূত্র উদ্ভূত (দেখুন। নীচের চিত্রে)।

এই ফরমুলার মধ্যে কিউ / T - তাপ সর্দি, λ - তাপ পরিবাহিতা সহগ, এস - ক্রস বিভাগীয় এলাকা, টি / এক্স - শরীর একটি নির্দিষ্ট দুরত্ব অবস্থিত শেষ মধ্যে তাপমাত্রা পার্থক্য অনুপাত।

তাপীয় পরিবাহিতা ট্যাবুলেটেড মান। এটা একটা বাড়িতে বা নিরোধক সরঞ্জাম নিরোধক জন্য ব্যবহারিক মান আছে।

প্রভাশালী তাপ

গরম আরেকটি উপায়, যা ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক বিকিরণ ঘটনাটি উপর ভিত্তি করে। এটা তোলে পরিচলন থেকে পৃথক ও তাপ প্রবাহ যে শক্তি স্থানান্তর ভ্যাকুয়াম স্থান ঘটতে পারে। যাইহোক, প্রথম ক্ষেত্রে হিসাবে, একটি তাপমাত্রা পার্থক্য হতে হবে।

প্রভাশালী বিনিময় - ভূ-পৃষ্ঠ, যা বাঞ্ছনীয় ইনফ্রারেড বিকিরণ জন্য দায়ী সূর্য তাপ শক্তি পাঠানোর একটা উদাহরণ। কত তাপ ভূ-পৃষ্ঠ ছুঁয়েছে নির্ধারণ, তারা অনেক স্টেশন যে সূচকটি পরিবর্তনের নিরীক্ষণ তৈরী করা হয়েছে।

পরিচলন

পরিচলন বায়ু প্রবাহ আন্দোলন সরাসরি তাপচলন প্রপঞ্চ সাথে সম্পর্কিত হয়। কোন ব্যাপার কত তাপ আমরা একটি তরল বা গ্যাস রিপোর্ট দ্রবীভূত পদার্থ অণু দ্রুত সরানো শুরু। এই কারণে, সম্পূর্ণ সিস্টেম চাপ হ্রাস এবং পরিমাণ, বিপরীত, বাড়ে করা হয়। এই কারণে উষ্ণ বায়ু বা অন্যান্য গ্যাস আন্দোলন উর্ধ্বগামী প্রবাহিত হয়।

বাড়ি স্থান গরম মধ্যে পরিচলন ঘটনাটি ব্যবহারের সবচেয়ে সহজ উদাহরণ ব্যাটারি মাধ্যমে বলা যায় না। তারা ঘর থেকে নীচে অবস্থিত হয় ঠিক তাই নয়, এবং বায়ু ওঠা রুম মাধ্যমে প্রচলন প্রবাহ নেতৃস্থানীয় ছিল যা গরম।

আপনি তাপ পরিমাণ কিভাবে পরিমাপ করতে পারেন?

গরম বা ঠান্ডা তাপ গাণিতিকভাবে একটি বিশেষ ডিভাইস ব্যবহার করে হিসাব করা হয় - ক্যালোরিমিটার। ইনস্টল করার প্রক্রিয়া বৃহৎ জল ভরা বদনা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব উত্তাপ। মাঝারি প্রাথমিক তাপমাত্রা পরিমাপের জন্য একটি থার্মোমিটার তরল মধ্যে নত হয়। তারপর সুস্থিতি প্রতিষ্ঠার পর তরল তাপমাত্রা পরিবর্তনের গণনা করতে পানি উত্তপ্ত শরীরের মধ্যে চুবান।

বৃদ্ধি বা মাঝারি টি কমে নির্ধারিত হয়, শরীর গরম করার জন্য তাপ পরিমাণ ব্যয় করা হবে। ক্যালোরিমিটার একটি সহজ ডিভাইস যা তাপমাত্রা পরিবর্তনের রেজিস্টার করতে পারেন।

এছাড়াও, একটি ক্যালোরিমিটার ব্যবহার উপকরণ জ্বলন সময় মুক্তি তাপ কত নিরূপণ করতে পারেন। এ জন্যে একটি জাহাজে পানি ভরা, "বোমা।" স্থাপন এই "বোমা" একটি বদ্ধ বদনা যা পরীক্ষা পদার্থ অবস্থিত। এই করতে ইগনিশন জন্য বিশেষ ইলেকট্রোড সংকলিত এবং চেম্বারের অক্সিজেন দিয়ে পূর্ণ। সম্পূর্ণ জ্বলন এজেন্ট জলের পরে তাপমাত্রার পরিবর্তন রেকর্ড।

এই পরীক্ষাগুলি প্রতিষ্ঠিত সময় যে তাপ উৎস রাসায়নিক ও পারমাণবিক প্রতিক্রিয়া দেখা গেছে। পারমাণবিক বিক্রিয়ার পৃথিবীর গভীর স্তরগুলোতে ঘটে, সমগ্র গ্রহের প্রধান তাপ সরবরাহ বিরচন। তারা মানুষ দ্বারা ব্যবহার করা হয় লয় সময় শক্তি উত্পাদন করে।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার উদাহরণ মানব পাচনতন্ত্র মধ্যে monomers করার পদার্থ এবং পলিমার পচানি জ্বলন্ত করছে। গুণমান এবং অণুর রাসায়নিক বন্ধনের পরিমাণ নির্ধারণ করে কত তাপ শেষ স্ট্যান্ড আউট হবে।

কি তাপ দ্বারা পরিমাপ করা হয়?

এসআই সিস্টেমের মধ্যে তাপ পরিমাপের একক জুল (জে) হয়। এছাড়াও, অ এসআই ইউনিট দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহার করা হয় - ক্যালোরি। 1 ক্যালোরি 4.184 জে তাপ-সংক্রান্ত রসায়নবিদ্যা উপর ভিত্তি করে 4,1868 J এবং আন্তর্জাতিক মানের সমান। এর আগে ব্রিটিশ থার্মাল ইউনিট BTU, যা খুব কমই বিজ্ঞানীরা ব্যবহার করেছেন দেখা হল। 1 BTU = 1,055 জে