দুর্বল ও শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট এর পৃথকীকরণ ডিগ্রী

শব্দ "পৃথকীকরণ" রসায়ন ও ক্ষয় বায়োকেমিস্ট্রি আয়ন এবং মৌল মধ্যে প্রক্রিয়া রাসায়নিক হয়। পৃথকীকরণ - সমিতি বা পুনর্সমম্বয় বিপরীত প্রপঞ্চ, এবং এটা উলটাকর হয়। পৃথকীকরণ এর পরিমাণগত প্রাক্কলন পৃথকীকরণ ডিগ্রী যেমন একটি মান দ্বারা সঞ্চালিত হয়। এটা একটা চিঠি উপাধি α এবং একটি অভিন্ন একটি পৃথকীকরণ প্রতিক্রিয়া চরিত্রকে (সজাতি) সিস্টেম সমীকরণ অনুযায়ী: সিএ ↔ r + সুস্থিতি একটি রাষ্ট্র। এসসি - শুরু উপাদান একটি কণা, কে এবং A - সূক্ষ্ম কণার যা বৃহত্তর বস্তুকণা উপাদানের পৃথকীকরণ ফলে ভেঙে যায়। থেকে তা অনুসরণ করে যে সিস্টেমের সম্পর্ক ছিন্ন করে নিলেন এবং undissociated কণা করা হবে না। আমরা যদি ধরে নেই যে এন অণু ভাঙ্গা এবং ভাঙ্গা এন অণু এই মান পৃথকীকরণ, যা শতকরা হিসাবে গণনা করা হয় পরিমাণ নির্ণয় করতে ব্যবহার করা যেতে পারে: α = n • '100 / এন বা ইউনিট ভগ্নাংশ: α = N / এন

অর্থাৎ পৃথকীকরণ ডিগ্রী সম্পর্ক ছিন্ন করে নিলেন কণা (অণু) সজাতি সিস্টেম (সলিউশন) কণা (অণু) প্রাথমিক পরিমাণ সিস্টেম (সলিউশন) এর অনুপাত। এটা পরিচিত হয় α = 5%, এটা মানে যে মাত্র 100 থেকে বের 5 প্রাথমিক অণু অণু আয়ন আকারে, এবং অবশিষ্ট 95 অণু পচা না। প্রতিটি পদার্থ α করব যেমন অণুর রাসায়নিক প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, এবং এছাড়াও তাপমাত্রা এবং একটি সজাতি সিস্টেম (সলিউশন) অর্থাত তার ঘনত্ব সালে পদার্থ পরিমাণ। স্ট্রং ইলেক্ট্রোলাইট, যা সমাধান নির্দিষ্ট অ্যাসিড, ঘাঁটি এবং সল্ট অন্তর্ভুক্ত সম্পূর্ণরূপে এই কারণে, আয়ন মধ্যে বিচ্ছিন্ন পৃথকীকরণ প্রক্রিয়া অধ্যয়নরত জন্য উপযুক্ত নয়। অতএব, প্রয়োগ দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট অধ্যয়নের জন্য, অণু বিচ্ছিন্ন মধ্যে সমাধান আয়ন সম্পূর্ণরূপে হয় না।

উলটাকর প্রতিক্রিয়ার জন্য পৃথকীকরণ ধ্রুবক পৃথকীকরণ (Kd), যা সুস্থিতি রাজ্যের চরিত্রকে, সূত্র দ্বারা নির্ধারিত হয়: Kd = [কে] [এক] / [সিএ]। কিভাবে পৃথকীকরণ ধ্রুবক ডিগ্রী এবং পরস্পরের হয়, এটি একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট উদাহরণ বিবেচনা করা সম্ভব। সব লজিক্যাল যুক্তি নির্মিত তরলীকরণ আইন উপর ভিত্তি করে: Kd = C • α2, যেখানে C - সমাধান ঘনত্ব (এই ক্ষেত্রে একটি = এ [এসসি])। জানা যায় সমাধান আয়তনের ভী 1 অণু dm3 দ্রবীভূত পদার্থ। প্রাথমিক অবস্থায় উপাদান অণু শুরু ঘনত্ব দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে: গ = [এসসি] = 1 / ভী Mol / dm3, এবং আয়ন ঘনত্ব হতে হবে: [আর] = [এক] = 0 / ভী Mol / dm3। পৌঁছনো সুস্থিতি করার পরে তাদের মান পরিবর্তিত হয়েছে: [কা] = (1 - α) / ভী Mol / dm3 এবং [আর] = [এক] = α / ভী Mol / dm3, যেহেতু Kd = (α / ভী • α / ভী) / (1 - α) / ভী = α2 / (1 - α) • ভি ভী = 1 / [এস ভি] = 1 / S: সামান্য dissociating ইলেক্ট্রোলাইট ক্ষেত্রে, পৃথকীকরণ ডিগ্রী (α) যা শূন্য পাসে, এবং সমাধান ভলিউম পরিচিত ঘনত্ব পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা যায়। তারপর সমীকরণ রুপান্তরিত করা যেতে পারে: Kd = α2 / (1 - α) • ভী = α2 / (1 - 0) • (1 / সেকেন্ড) = α2 • s, এবং ভগ্নাংশ Kd / সেকেন্ড বর্গমূল আহরণের তা পৃথকীকরণ ডিগ্রী নিরূপণ করা সম্ভব α। যদি α 1 তুলনায় অনেক ছোট এই আইন প্রযোজ্য।

জন্য শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট আরো উপযুক্ত হয় মেয়াদ পৃথকীকরণ আপাত ডিগ্রী। এটা একটা বাস্তব বা সূত্রের সংজ্ঞা সম্পর্ক ছিন্ন করে নিলেন কণার আপাত পরিমাণ অনুপাত হিসাবে পাওয়া যায় isotonic সহগ (van't হফ ফ্যাক্টর বলা হয়, এবং সমাধান মধ্যে একটি পদার্থ প্রকৃত আচরণ দেখায়): α = (ঝ - 1) / (ঢ - 1)। এখানে I - Van't হফ ফ্যাক্টর, এবং N - উত্পাদিত আয়ন পরিমাণ। সমাধানের জন্য, অণু সম্পূর্ণরূপে আয়ন মধ্যে ভাঙ্গা α ≈ 1 এবং α ক্রমবর্ধমান 1. এই সমস্ত থাকে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট তত্ত্ব, যা asserts যে cations এবং anions আন্দোলন শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট অণু বিঘ্নিত বিভিন্ন কারণে কঠিন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় কেন্দ্রীকরণ কমে যায়। প্রথমত, আয়ন মেরু দ্রাবক অণু দ্বারা বেষ্টিত করা হয়, এটা ইলেকট্রস্ট্যাটিক মিথষ্ক্রিয়া solvation বলা হয়। দ্বিতীয়ত, এবং বিপরীতক্রমে cations এবং anions দ্রবণে, পারস্পরিক আকর্ষণ বাহিনী ফর্ম সহযোগীদের বা আয়ন যুগলের কর্ম কারণে অভিযুক্ত। অ্যাসোসিয়েটস হিসাবে undissociated অণু আচরণ।