রাসায়নিক সাম্যাবস্থা - উলটাকর রাসায়নিক বিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে

বর্ণনা করতে ব্যবহার করা শ্রেণীবিভাগেরও এক মতে রাসায়নিক প্রক্রিয়া, সেখানে প্রতিক্রিয়া দুই ধরণের বিপরীত - উলটাকর এবং অপরিবর্তনীয়। উলটাকর প্রতিক্রিয়া, অর্থাত, শেষ পৌঁছায় না পদার্থ যা প্রবেশ করেছে কেউই, সম্পূর্ণ ধ্বংস হয় না এবং ঘনত্ব পরিবর্তন করে না। এই প্রক্রিয়া রাসায়নিক সাম্যাবস্থা বা ভারসাম্য, যা ⇌ বোঝাতে প্রতিষ্ঠার সম্পন্ন। কিন্তু এগিয়ে এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়া আরও এগিয়ে যাওয়া, বাঁধন ছাড়া, কী গতিশীল ভারসাম্য বা মোবাইল বলা হয়। একটা রাসায়নিক সাম্যাবস্থা দাড়ায় যে সরাসরি প্রতিক্রিয়া একই গতি (v1) এ সঞ্চালিত হয় আসবে এবং বিপরীত (v2), V1 থেকে = থেকে V2 পারে। চাপ এবং তাপমাত্রা অপরিবর্তিত হন, সিস্টেমের মধ্যে ভারসাম্য অনির্দিষ্টকালের জন্য স্থায়ী হতে পারে।

পরিমাণজ্ঞাপক সুস্থিতি ধ্রুবক যা লাইন ধ্রুবক কোষ (K1) এবং প্রতিক্রিয়া (হবে K2) বিক্রিয়ার অনুপাত দ্বারা বর্ণিত রাসায়নিক সাম্যাবস্থা। গণনা এটা সূত্র অনুযায়ী হতে পারে: কে = K1 / হবে K2। সুস্থিতি ধ্রুবক কার্য সম্পাদন বিক্রিয়কের এবং তাপমাত্রা রচনা উপর নির্ভর করবে।
রাসায়নিক সাম্যাবস্থা স্থানচ্যুতি Le Chatelier, যা নিম্নরূপ সার্চ নীতির উপর ভিত্তি করে: "। একটি সিস্টেম সুস্থিতি কাজে থাকে, তবে বাইরের দ্বারা প্রভাব সুস্থিতি বিরক্ত এবং এই পরিবর্তনের দিক বিপরীত বাস্তুচ্যুত হয়, তাহলে"

বিবেচনা করুন রাসায়নিক সাম্যাবস্থা অবস্থা ও এমনিয়া অণু গঠনের উদাহরণ তার স্থানচ্যুতি: N2 + + 3H2 ↔ 2NH3 + + প্র:

এই প্রতিক্রিয়া সমীকরণ বিবেচনা, সেট:

1. সরাসরি জবাব - যৌগ একটি প্রতিক্রিয়া, যেমন সহজ পদার্থ 1 জটিল গঠিত হয় (এমনিয়া), এবং রিভার্স 2 - পচানি;

2. সরাসরি প্রতিক্রিয়া সঙ্গে আয় তাপ গঠন, তাই এটি হয় - exothermic হয়, তাই বিপরীত - endothermic ও তাপ শোষণ সঙ্গে যায়।

এখন নির্দিষ্ট পরামিতি পরিবর্তন প্রদত্ত সমীকরণ বিবেচনা করুন:

1. ঘনত্ব পরিবর্তন। প্রাথমিক পদার্থ ঘনত্ব বৃদ্ধি করি তাহলে - নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন - এবং এমনিয়া পরিমাণ হ্রাস, সুস্থিতি NH3 গঠনের অধিকার চলে আসে। আপনি বাম দিকে এটিকে সরান করতে চান তাহলে, এমনিয়া ঘনত্ব বৃদ্ধি।

2. হাইলাইট করা হয় - তাপমাত্রা বৃদ্ধি প্রতিক্রিয়া যা তাপ শোষিত হয়, এবং নত হয় প্রতি সুস্থিতি সরে যাবে। অতএব, যদি এমনিয়া সংশ্লেষণের তাপমাত্রা বৃদ্ধি, সুস্থিতি শুরুর উপকরণ দিকে স্থানান্তরিত হয় যেমন, বাম, এবং যখন তাপমাত্রা - প্রতিক্রিয়া পণ্যে দিক ডান দিকে।

3. যদি চাপ বেড়ে সুস্থিতি পাশ, যেখানে বায়বীয় পদার্থ পরিমাণ কম হয় চলে আসে, এবং চাপ কমে যায় যখন - দিক যেখানে গ্যাস বৃদ্ধির পরিমাণ। N2 এবং 3H2 4 মাপ থেকে NH3 সংশ্লেষিত 2 NH3 প্রাপ্ত হয়। অতএব, আমরা যদি চাপ বাড়ান, সুস্থিতি ডানদিকে, চলে আসে NH3 গঠনের জন্য। চাপ কমে যাবে, তাহলে ভারসাম্য মূল পণ্য দিক নামান হবে।

আমরা বিশ্বাস করি রাসায়নিক সাম্যাবস্থা যদি বৃদ্ধি বা হ্রাস বিরক্ত করা যেতে পারে:

1. তাপমাত্রা;

2. চাপ;

3. পদার্থ ঘনত্ব।

যখন প্রতিক্রিয়া ভারসাম্য মধ্যে কোনো অনুঘটক উপস্থাপক পরিবর্তন করা হয়, যেমন, রাসায়নিক সাম্যাবস্থা বিরক্ত করা হয় না।