গঠন, মাধ্যমিক শিক্ষা এবং বিদ্যালয়
অক্সিজেন কি? অক্সিজেন যৌগিক
অক্সিজেন (ও) পর্যায় সারণির গ্রুপ 16 (VIA) একটি nonmetallic রাসায়নিক উপাদান। জীবন্ত প্রাণীর জন্য প্রয়োজনীয় একটি বর্ণহীন, স্বাদহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস - এটি প্রাণী যা কার্বন ডাই অক্সাইড রূপান্তর করে এবং CO2 কে কার্বন উৎস হিসেবে ব্যবহার করে এবং O 2 বায়ুমন্ডলে ফেরত পাঠায়। অক্সিজেন ফর্ম যৌগিক, প্রায় অন্য কোন উপাদান প্রতিক্রিয়া, এবং একে অপরের সাথে বন্ধন থেকে রাসায়নিক উপাদান displaces। অনেক ক্ষেত্রে, এই প্রসেসগুলি তাপ ও আলো মুক্তির দ্বারা অনুভব করে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অক্সিজেন যৌগ জল।
আবিষ্কারের ইতিহাস
177২ সালে সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল উইলহেল্ম শেলি প্রথমে অক্সিজেনটি কীভাবে দেখিয়েছিলেন, এটি পটাসিয়াম নাইট্রেট , মেরু অক্সাইড এবং অন্যান্য অনেক পদার্থ দ্বারা গরম করে এটি অর্জন করে। 1774 সালে তাঁর কোনও প্রখ্যাত ইংরেজ রসায়নবিদ জোসেফ প্রিস্ট্লি প্যারাস অক্সাইডের তাপ পাম্প দ্বারা এই রাসায়নিক উপাদান আবিষ্কার করেন এবং একই বছরের শেলি প্রকাশের তিন বছর আগে তাঁর আবিষ্কার প্রকাশ করেন। 1775-1780 সালে ফ্রেঞ্চ রসায়নবিদ অ্যান্টোনি লাউওসিয়ার শ্বাসপ্রশ্বাস ও জ্বলনে অক্সিজেনের ভূমিকা ব্যাখ্যা করেন, ফ্লোজিস্টনের তত্ত্বকে প্রত্যাখ্যান করে, যা সাধারণত সেই সময় গৃহীত হয়। তিনি তার প্রবণতা লক্ষ করেন যে বিভিন্ন পদার্থের সঙ্গে মিলিত হলে এসিড গঠন এবং উপাদান অক্সিজেন বলা হয়, যা গ্রিক ভাষায় "অ্যাসিডকে জন্ম দেওয়া" বলা হয়।
প্রাদুর্ভাব
অক্সিজেন কি? পৃথিবীর ভূত্বকের ভরের 46% বৃদ্ধি করা, এটির সর্বাধিক সাধারণ উপাদান। বায়ুমন্ডলে অক্সিজেনের পরিমাণটি ভলিউম দ্বারা 21% এবং সমুদ্রের পানির ওজন দ্বারা এটি 89%।
শিলাসমূহে, উপাদানটি অক্সাইড আকারে ধাতু এবং অ্যানিমাল্টের সাথে মেশে, যা অক্সাইড (উদাহরণস্বরূপ, সালফার, কার্বন, অ্যালুমিনিয়াম এবং ফসফরাস) বা মৌলিক (ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং লোহার লবণ) এবং লবণাক্ত যৌগ যা অ্যাসিডীয় থেকে গঠিত বলে মনে করা যায়। এবং মৌলিক অক্সাইড, যেমন সলফেট, কার্বনেট, সিলিকেট, এলুমিনিট এবং ফসফেট। যদিও তারা অসংখ্য, তবে এই অক্সিজেন অক্সিজেনের উত্স হিসেবে কাজ করতে পারে না, যেহেতু উপাদান এবং ধাতব পরমাণুর মধ্যে বন্ধনটি ভেঙে যাওয়ার ফলে শক্তি শক্তি বেশি হয়।
বৈশিষ্ট্য
যদি অক্সিজেনের তাপমাত্রা -183 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড হয়, তাহলে এটি একটি নীল নীল তরল হয়ে ওঠে এবং -218 ডিগ্রী সেন্টিগ্রেডটি কঠিন। বিশুদ্ধ O 2 বাতাসের তুলনায় 1.1 গুণ ভারী।
শ্বাসের সময় প্রাণী এবং কিছু ব্যাকটেরিয়া বায়ুমণ্ডলে অক্সিজেন বয়ে নিয়ে যায় এবং কার্বন ডাই অক্সাইড ফেরত দেয়, যখন সবুজ উদ্ভিদের প্রক্রিয়ায় সবুজ গাছপালা সূর্যালোকের উপস্থিতিতে কার্বন ডাই অক্সাইড শুষে নেয় এবং মুক্ত অক্সিজেন মুক্ত করে। প্রায় সব O 2 বায়ুমন্ডলে ফোটোসিসেটিসিস দ্বারা উত্পাদিত হয়।
২0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, অক্সিজেনের ভলিউম দ্বারা আনুমানিক 3 টি অংশ তাজা জলের 100 টি অংশে, সমুদ্রপৃষ্ঠের সামান্য কম। এটি মাছ এবং অন্যান্য সামুদ্রিক জীবনের শ্বাস জন্য প্রয়োজনীয়।
প্রাকৃতিক অক্সিজেন তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ মিশ্রণ: 16 O (99.759%), 17 O (0.037%) এবং 18 O (0.204%)। বেশিরভাগ কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলি পরিচিত। তাদের দীর্ঘতম বাসিন্দা 15 O (1২4 সেকেন্ডের একটি অর্ধ-জীবন থাকে), যা স্তন্যপায়ীদের শ্বাসযন্ত্রের অধ্যয়নে ব্যবহৃত হয়।
allotrope
কোন অক্সিজেনের একটি স্পষ্ট ধারণা, আপনি তার দুটি অ্যালট্রোপিক ফর্ম, ডায়্যাটমিক (ও 2 ) এবং ট্রাইটোমিক (ও 3 , ওজোন) পেতে পারেন। Diatomic ফর্ম বৈশিষ্ট্য সুপারিশ ছয় ইলেকট্রন আবদ্ধ পরমাণু এবং দুই অজৈব, অক্সিজেন এর paramagnetism যার ফলে। ওজোন অণুতে তিনটি পরমাণু একই সরল রেখায় অবস্থিত নয়।
ওজোন সমীকরণ অনুযায়ী প্রাপ্ত করা যেতে পারে: 3O 2 → 2O 3
প্রক্রিয়াটি এন্ডোথেরিক (শক্তি খরচের প্রয়োজন); ডায়োটমিক অক্সিজেন ফিরে ওজোন রূপান্তর রূপান্তর ধাতু বা তাদের অক্সাইড উপস্থিতি দ্বারা সাহায্য করা হয়। বিশুদ্ধ অক্সিজেন একটি ঝলসানি বৈদ্যুতিক স্রাবের প্রভাব অধীনে ওজোন রূপান্তরিত হয়। প্রতিক্রিয়া ঘটে যখন অতিবেগুনী প্রায় 250 NM একটি তরঙ্গদৈর্ঘ্য সঙ্গে শোষিত হয়। বায়ুমণ্ডল উপরের স্তরের এই প্রক্রিয়া উত্থান পৃথিবীর পৃষ্ঠের জীবন ক্ষতি হতে পারে যে বিকিরণ পরিত্যক্ত। ওজোন এর গন্ধ স্পার্কলিং ইলেকট্রিক সরঞ্জামের সাথে ঘিরে থাকা স্পেসগুলিতে উপস্থিত থাকে যেমন জেনারেটর এই গ্যাস হালকা নীল। এর ঘনত্ব বাতাসের 1.658 গুণ, এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপে -11২ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের একটি উষ্ণতর বিন্দু রয়েছে।
ওজোন একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজার যা সলফার ডাই অক্সাইডকে ট্রাইক্সাইড, সালফাইড টু সলফেট, আইওডাইড থেকে আইওডিন রূপান্তর (তার মূল্যায়নের জন্য বিশ্লেষণ পদ্ধতি) এবং অক্সিজেনযুক্ত ডেরাইভেটিভস যেমন অ্যালডিহাইড এবং এসিডগুলির মধ্যে অনেক জৈব যৌগ রূপান্তর করতে সক্ষম। ওজোন অটোমোবাইল এক্সহোল থেকে এসিড এবং এলডিহাইডে হাইড্রোকার্বন রূপান্তর ধোঁয়াটির কারণ। শিল্পে, নিকাশী বর্জ্য, জল চিকিত্সা এবং টিস্যু রোধের জন্য ওজোন একটি রাসায়নিক পদার্থবিজ্ঞান, নির্বীজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
প্রাপ্তির পদ্ধতি
অক্সিজেন উৎপাদনের উপায়টি নির্ভর করে কত গ্যাস প্রয়োজন। ল্যাবরেটরি পদ্ধতি নিম্নরূপ:
1. পটাসিয়াম ক্লোরেট বা পটাসিয়াম নাইট্রেট হিসাবে কিছু লবণের তাপীয় বিচ্ছেদ:
- 2 কে ক্লো 3 → ২ কেএল + 3ও 2
- 2KNO 3 → 2 কেএন 2 + ও 2
পটাসিয়াম ক্লোরাইটের পচানি সংক্রমণ ধাতু অক্সাইড দ্বারা অনুঘটকিত হয়। এই জন্য, ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড (pyrolusite, MnO 2 ) প্রায়ই ব্যবহৃত হয়। অনুঘটকটি অক্সিজেন 400 থেকে 250 ডিগ্রী সেলসিয়াস ছাড়তে প্রয়োজনীয় তাপমাত্রা হ্রাস করে।
তাপমাত্রার প্রভাব অধীনে ধাতু অক্সাইড এর বিচ্ছেদ:
- 2 এইচজিও → 2 এইচজি + ও ২২
- 2Ag2 O → 4Ag + O 2
এই রাসায়নিক উপাদানটি প্রাপ্ত করার জন্য Scheele এবং Priestley অক্সিজেন এবং পারদ (II) যৌগ (অক্সাইড) ব্যবহার করে।
3. ধাতব পারক্সাইড বা হাইড্রোজেন প্যারোফাইডের তাপীয় বিচ্ছেদ:
- 2BaO + O2 → 2BaO2।
- 2BaO 2 → 2 বিওও + ও 2
- BaO 2 + H 2 SO 4 → H 2 O 2 + BaSO 4 ।
- 2 এইচ 2 ও 2 → 2 এইচ ২ ও + ও 2
বায়ুমণ্ডল থেকে অক্সিজেন বা হাইড্রোজেন পারক্সাইড উৎপাদনের জন্য প্রথম শিল্প পদ্ধতি অক্সাইড থেকে ব্যারিয়াম পারক্সাইড গঠনের উপর নির্ভর করে।
4. সল্ট বা এসিডের ছোট অ্যাম্বুয়েজগুলি দিয়ে পানি নির্গত করা, যা বৈদ্যুতিক বর্তমান পরিবাহিতা প্রদান করে:
2H 2 O → 2H 2 + ও 2
শিল্প উত্পাদন
যদি অক্সিজেন বৃহৎ পরিমাণে প্রাপ্ত করার প্রয়োজন হয়, তরল বায়ুতে ফ্রিকোয়েন্সাল পাতন ব্যবহার করা হয়। বায়ু প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে, এটি সর্বোচ্চ উঁচুমানের পয়েন্ট আছে এবং, তাই, নাইট্রোজেন এবং আর্গন চেয়ে কম ভাসমান। প্রসেসে, প্রসারিত করার সময় গ্যাস শীতল হয়। অপারেশন প্রধান পদক্ষেপ নিম্নরূপ হয়:
- সলিড অপসারণ এয়ার ফিল্টার করা হয়;
- আর্দ্রতা এবং কার্বন ডাই অক্সাইড অ্যালক্লিসিতে শোষণ দ্বারা সরানো হয়;
- বায়ু সংকুচিত হয়, এবং কম্প্রেশন তাপ প্রচলিত কুলিং পদ্ধতি দ্বারা মুছে ফেলা হয়;
- তারপর তিনি চেম্বারে কুণ্ডলী প্রবেশ করেন;
- সংকুচিত গ্যাস অংশ (প্রায় 200 এটিএম চাপ একটি চাপ) চেম্বার প্রসারিত, কুণ্ডলী শীতল;
- প্রসারিত গ্যাস সংকোচনের ফিরে আসে এবং পরবর্তী বিস্তার এবং কম্প্রেশন বিভিন্ন পর্যায়ে মাধ্যমে যায়, যাতে -196 ° সি বায়ু তরল হয়ে যায়;
- তরল প্রথম আলো নিষ্ক্রিয় গ্যাস বিরতি, তারপর নাইট্রোজেন, এবং তরল অক্সিজেন অবশিষ্টাংশ উত্তাপিত হয়। একাধিক ভগ্নাংশ একটি শিল্প যা মোটামুটি পরিষ্কার (99.5%) অধিকাংশ শিল্প উদ্দেশ্যে ব্যবহার করে।
শিল্প ব্যবহার করুন
ধাতব পদার্থ হল উচ্চ কার্বন ইস্পাত উৎপাদনের জন্য বিশুদ্ধ অক্সিজেন। এটি কার্বন ডাই অক্সাইড এবং অ-ধাতুগুলির অন্যান্য অমেধ্য দূর করার মাধ্যমে বায়ু ব্যবহার করা সহজ এবং দ্রুত।
অক্সিজেন দ্বারা ওয়েস্টওয়াটার শুদ্ধকরণ অন্য রাসায়নিক প্রক্রিয়ার তুলনায় তরল effluents আরও কার্যকর চিকিত্সা জন্য promising হয়। শুদ্ধ O 2 ব্যবহার করে বদ্ধ সিস্টেমের বর্জ্যটি পুড়িয়ে ফেলা হচ্ছে ক্রমবর্ধমান গুরুত্বপূর্ণ হয়ে উঠছে।
তথাকথিত রকেট অক্সিডাইজার হল তরল অক্সিজেন। শুদ্ধ O2 সাবমেরিন এবং ডাইভিং ঘন্টাধ্বনি ব্যবহার করা হয়।
রাসায়নিক শিল্পে, অক্সিজেন যেমন এসিটিলিন, ইথিলিন অক্সাইড এবং মিথেনোলের মতো পদার্থ উৎপাদনে রক্ষিত বাতাসকে স্থানান্তরিত করে। মেডিকেল অ্যাপ্লিকেশন অক্সিজেন চেম্বার, ইনহেলার এবং শিশুদের ইনকিউবেটর গ্যাস ব্যবহার অন্তর্ভুক্ত। একটি অক্সিজেন-সমৃদ্ধ গ্যাসীয় অ্যানেশথিক সাধারণ anesthesia সময় জীবনের জন্য সমর্থন উপলব্ধ করা হয়। এই রাসায়নিক উপাদান ছাড়া, গলন চুল্লি ব্যবহার করে অনেক শিল্প বিদ্যমান হতে পারে না। যে অক্সিজেন কি।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়া
অক্সিজেনের ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিলিয়েটের বড় মূল্যগুলি এমন উপাদানগুলির জন্য আদর্শ যা অনিয়মিত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। সমস্ত অক্সিজেন যৌগগুলির একটি নেতিবাচক অক্সিডেশন রাষ্ট্র আছে। দুটি অরিবিট ইলেকট্রন দ্বারা ভরা হয়, একটি O 2 আয়ন গঠিত হয়। পারক্সাইডে (ও 2 ২- ) অনুমান করা হয় যে প্রতিটি পরমাণু -1 এর একটি চার্জ রয়েছে। এই সম্পত্তি পূর্ণ বা আংশিক ট্রান্সমিশন দ্বারা ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে এবং অক্সিডেসিং এজেন্ট নির্ধারণ করে। যখন একটি এজেন্ট একটি ইলেক্ট্রন দাতা পদার্থ সঙ্গে প্রতিক্রিয়া, তার নিজস্ব জারণ রাষ্ট্র হ্রাস। শূন্য থেকে -2 অক্সিজেন অক্সিডেসনে পরিবর্তন (হ্রাস) পুনরুদ্ধার বলা হয়।
স্বাভাবিক অবস্থায়, উপাদান diatomic এবং triatomic যৌগিক ফর্ম। উপরন্তু, অত্যন্ত অস্থির tetrahalic অণু আছে। একটি diatomic ফর্ম মধ্যে, দুটি unpaired ইলেকট্রন অ বন্ধনী orbitals উপর অবস্থিত। এই গ্যাস এর paramagnetic আচরণ দ্বারা নিশ্চিত করা হয়।
Ozone এর তীব্র প্রতিক্রিয়া কখনও কখনও ধারণা করা হয় যে তিনটি পরমাণুগুলির মধ্যে একটি "পারমাণবিক" অবস্থায় রয়েছে। যখন প্রতিক্রিয়া দেখিয়েছে, এই অণু অ 3 অক্সিজেন, অণু অক্সিজেন রেখে।
O2 অণু স্বাভাবিক তাপমাত্রা এবং পরিবেষ্টিত চাপ উপর দুর্বল প্রতিক্রিয়াশীল হয়। পারমাণবিক অক্সিজেন বেশি সক্রিয়। বিভাজন শক্তি (ও 2 → 2O) উল্লেখযোগ্য এবং আয়তন 117.2 কেজি প্রতি মিলে।
সংযোগ
অ-ধাতু যেমন হাইড্রোজেন, কার্বন এবং সালফার, অক্সিজেন একটি বৃহৎ পরিসীমা গঠন করে covalently আবদ্ধ যৌগ, যার মধ্যে nonmetallic অক্সাইড যেমন জল (H 2 O), সালফার ডাই অক্সাইড (SO 2 ) এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2); জৈব যৌগ যেমন অ্যালকোহল, এলডিহাইড এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিড; সাধারণ এসিডগুলি যেমন কার্বন (H 2 CO 3 ), সালফিউরিক (H 2 SO 4 ) এবং নাইট্রিক (HNO 3 ); এবং অনুরূপ লবণ যেমন, সোডিয়াম সালফেট (Na 2 SO4), সোডিয়াম কার্বনেট (Na 2 CO3) এবং সোডিয়াম নাইট্রেট (NaNO 3 )। অক্সিজেন অক্সিজেন (অক্সাইড) যৌগ এবং ক্যালসিয়াম CaO হিসাবে কঠিন ধাতু অক্সাইড এর স্ফটিকের গঠন একটি O 2 আয়ন হিসাবে উপস্থিত হয়। ধাতব সুপারোক্সাইড (KO2) একটি O 2- আয়ন ধারণ করে, যখন ধাতব পারোক্সাইড (BaO 2 ) একটি O 2 2- আয়ন ধারণ করে। অক্সিজেন যৌগ সাধারণত একটি জারণ অবস্থা -2
মৌলিক বৈশিষ্ট্যাবলী
অবশেষে, আমরা অক্সিজেন প্রধান বৈশিষ্ট্য তালিকা:
- ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন: 1 এস ২ 2 এস ২ 2 পি 4
- পারমাণবিক সংখ্যা: 8
- পারমাণবিক ওজন: 15,99 94
- উত্তোলন পয়েন্ট: -183.0 ডিগ্রী সেন্টিগ্রেড
- গলে যাওয়া পয়েন্ট: -218.4 ° সি
- ঘনত্ব (যদি অক্সিজেন চাপ 1 এ.পি. 0 ° সে): 1.4২9 গ্রাম / লি।
- জারণ বলেছেন: -1, -2, +2 (ফ্লোরাইন সহ যৌগিক)।
Similar articles
Trending Now