এলকোহল রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অণু এক বা একাধিক হাইড্রোজেন পরমাণু -ওহ গ্রুপ (হাইড্রক্সিল গ্রুপ বা হাইড্রক্সি গ্রুপ) উপর প্রতিস্থাপিত সঙ্গে হাইড্রোকার্বন ডেরাইভেটিভস, - এটা এলকোহল। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একটি হাইড্রোকার্বন ভিত্তিগত এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ দ্বারা নির্ধারিত। Alcohols পৃথক গঠন সমস্থানিক সিরিজ প্রত্যেক ক্রমানুযায়ী সংশ্লিষ্ট = CH2 সমসংস্থা পার্থক্য পূর্ববর্তী সদস্যের কাছ থেকে পৃথক এর তাহাতে প্রতিনিধি। আর-ওহ: এই ক্লাসের সকল পদার্থ সূত্র দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে। যৌগিক monohydric সাধারণ রাসায়নিক সূত্র সীমিত জন্য CnH2n + + 1OH হয়। আন্তর্জাতিক নামকরণের নাম অনুযায়ী একটি হাইড্রোকার্বন অবসান ওল (মিথানল, ইথানল, propanol, ইত্যাদি) যোগ করে গঠিত হতে পারে।

এই রাসায়নিক যৌগের একটি খুব বৈচিত্র্যময় এবং চওড়া বর্গ। polyhydric যৌগ - অণুর -ওহ গ্রুপ সংখ্যার উপর নির্ভর করে, বিশ্লিষ্ট হয়ে মনো, দ্বি- এবং trihydric তাই বিভক্ত করা হয়। এলকোহল রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এছাড়াও অণু প্রতি হাইড্রক্সিল গ্রুপ গ্রুপ বিষয়বস্তুর উপর নির্ভর করে। এই উপকরণ নিরপেক্ষ হয় এবং এই ধরনের শক্তিশালী অ্যাসিড বা শক্তিশালী ঘাঁটি হিসেবে জলে আয়ন, বা বিচ্ছিন্ন হবে না। তবে, স্বাস্থ্যহীন আম্লিক বা মৌলিক বৈশিষ্ট্য (আণবিক ওজন বৃদ্ধি এবং শাখাবিন্যাস অনুর সঙ্গে বৃদ্ধি) (এলকোহল আণবিক ওজন সংখ্যা বৃদ্ধি এবং হাইড্রোকার্বন চেন শাখাবিন্যাস সঙ্গে কমে) নামে হতে পারে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এলকোহল ধরন এবং পরমাণু স্থানিক বিন্যাস উপর নির্ভর করে: isomerism শৃঙ্খল এবং অবস্থান আইসোমাররের জন্য অণু আছে। কার্বন পরমাণুর একক বন্ড সর্বোচ্চ সংখ্যক উপর নির্ভর করে অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে (হাইড্রক্সি গ্রুপ আবদ্ধ) (1 ম, 2 অথবা 3) প্রাথমিক (স্বাভাবিক), সেকেন্ডারি বা টারসিয়ারি এলকোহল পার্থক্য। প্রাথমিক এলকোহল একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ একটি প্রাথমিক কার্বন পরমাণুর সংযুক্ত আছে। এ মাধ্যমিক ও তৃতীয় পর্যায়ের - মাধ্যমিক ও তৃতীয় পর্যায়ের যথাক্রমে করতে। propyl এলকোহল C3H7-ওহ, এবং isopropyl এলকোহল CH3- (CHOH) -CH3: propanol যেহেতু আইসোমাররের যে হাইড্রক্সিল গ্রুপের অবস্থানে পার্থক্য দেখা যায়।

এটা প্রধান প্রতিক্রিয়া যে এলকোহল এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বৈশিষ্ট্য এর কয়েক নাম প্রয়োজনীয়:

1. যখন সাথে আলাপচারিতার ক্ষার ধাতু বা hydroxides (deprotonation প্রতিক্রিয়া) গঠিত alcoholates (হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ধাতু পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়), হাইড্রোকার্বন আমূল methoxide, ethoxide, propoxide দ্বারা প্রাপ্ত এবং তাই তার উপর নির্ভর করে, উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম propylate: 2CH3CH2OH + + 2NA → 2CH3CH2ONa + + ও H2 ↑।
2. যখন ঘনীভূত hydrohalic অ্যাসিড গঠিত halogenated হাইড্রোকার্বন সাথে আলাপচারিতার: HBr + + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O। এই প্রতিক্রিয়া উলটাকর হয়। এর ফলে হ্যালোজেন আয়ন, একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ একটি nucleophilic প্রতিস্থাপন করা হয়।
3. Alcohols, কার্বন ডাই অক্সাইড থেকে জারিত করা যাবে aldehydes বা ketones করতে। 3O2 + + C2H5OH → 2CO2 + + 3H2O: alcohols অক্সিজেনের উপস্থিতিতে পুড়িয়ে। একটি শক্তিশালী জারক এজেন্ট (ক্রৌমিয়ামযুক্ত অ্যাসিড, প্রভাবে পটাসিয়াম আম্লিক ketones করুন - C2H5OH → CH3COH + H2O, এবং মাধ্যমিক: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3-, ইত্যাদি) প্রাথমিক এলকোহল aldehydes রূপান্তরিত হয় (চো) -CH3 + H2O।
4. পানিশূন্য প্রতিক্রিয়া dehydrating এজেন্ট উপস্থিতিতে হিটিং উপর আয় (দস্তা ক্লোরাইড সালফিউরিক অ্যাসিড, ইত্যাদি)। এই alkenes উৎপন্ন: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O।
5. esterification প্রতিক্রিয়া এছাড়াও dehydrating যৌগের উপস্থিতিতে হিটিং উপর আয়, কিন্তু, একটি নিম্ন তাপমাত্রায় পূর্ববর্তী প্রতিক্রিয়া বিপরীতে এবং গঠন ethers: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O। সালফিউরিক অ্যাসিড সঙ্গে, প্রতিক্রিয়া দুই পর্যায়ে ঘটে। প্রথমত, সালফিউরিক অ্যাসিড ester গঠিত হয়: C2H5OH + + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, 140 ° C থেকে গরম এবং এলকোহল একটি বাড়তি দ্বারা অনুসরণ গঠিত হয়, diethyl (প্রায়ই করতে সালফার হিসাবে উল্লেখ করা হয়েছে) থার: C2H5OH + + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + + H2SO4 ।

polyols রাসায়নিক সম্পত্তি, তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্য সঙ্গে তুলনা করেছিলেন হাইড্রোকার্বন আমূল ধরনের উপর নির্ভর করে, একটি অণু গঠন করে, এবং অবশ্যই, হাইড্রক্সিল গ্রুপ সংখ্যা গণনা কর। উদাহরণস্বরূপ, ইথিলিন গ্লাইকল CH3OH-CH3OH (স্ফুটনাঙ্ক 197 ° সেঃ), যা 2 পারমাণবিক এলকোহল একটি বর্ণহীন তরল (ক মিষ্টি স্বাদ), যা H2O, এবং সমস্ত অনুপাত কম এলকোহল সঙ্গে মিশ্রিত করা হয় হয়। উচ্চতর homologues যেমন ইথিলিন গ্লাইকল উহার monohydric এলকোহল চারিত্রিক সব প্রতিক্রিয়া আসা। গ্লিসারিন CH2OH-CHOH-CH2OH (স্ফুটনাঙ্ক 290 ° সেঃ) 3 পারমাণবিক এলকোহল সহজ প্রতিনিধি। এটা একটা পুরু মিষ্টি-চাকন তরল, যা হয় পানি থেকে ভারী, কিন্তু কোনো অনুপাত এটা সঙ্গে মিশ্রিত করা হয়। এলকোহল দ্রবণীয়। গ্লিসারিন জন্য এবং তার homologues এছাড়াও monohydric এলকোহল সব প্রতিক্রিয়ার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এলকোহল তাদের আবেদন এর নির্দেশ নির্ধারণ করুন। তারা জ্বালানী (ইথানল বা butanol, ইত্যাদি), শিল্পের বিভিন্ন দ্রাবক হিসাবে হিসাবে ব্যবহার করা হয়; surfactants এবং ডিটারজেন্ট উৎপাদনের জন্য কাঁচামাল হিসেবে; পলিমার উপকরণ সংশ্লেষের জন্য। জৈব যৌগের এই শ্রেণীর কিছু প্রতিনিধিদের ব্যাপকভাবে ওষুধ এবং biologically সক্রিয় পদার্থ উত্পাদন জন্য এছাড়াও লুব্রিকেন্ট বা জলবাহী তরল হিসেবে ব্যবহার করুন।