কার্বন ডাই অক্সাইড

কার্বন মনোক্সাইড, একটি অণু একটি একক পরমাণু নিয়ে গঠিত যা এবং দুই সি পরমাণু হে (যেমন কার্বনের অক্সিডেসন ডিগ্রী যা 4 সমান) একটি কার্বন ডাই অক্সাইড (: কার্বন ডাইঅক্সাইড, কার্বনিক অ্যাসিড একজন anhydride, কার্বন ডাইঅক্সাইড অন্যান্য নাম) বলা হয়। এই পদার্থ সাধারণত থেকে CO2 আণবিক সূত্র লেখা হয়। পেষক ভর এটা 44,01 গ্রাম / Mol হয়। কার্বন ডাই অক্সাইড স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে চেহারা একটি বর্ণহীন গ্যাস। কম কেন্দ্রীকরণ এ এটা কোন গন্ধ আছে, উচ্চতর ঘনত্বে আকস্মাত্, ঝাল গন্ধ হয়ে যায়।

তিনটি সম্ভাব্য সমষ্টিগত রাজ্যের যা রাসায়নিক ঘনত্ব বিভিন্ন মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:

• কঠিন (শুষ্ক বরফ); 1 ATM মারফত। এবং -78,5 ° সেঃ একটি তাপমাত্রা - 1562 কেজি / m³;
• তরল (কার্বন ডাই অক্সাইড); 56 এটিএম একটি চাপ রয়েছে। এবং +20 ° সেঃ একটি তাপমাত্রা - 770 কেজি / m³;
• বায়বীয়; 1 ATM মারফত। এবং 0 ° C- এর একটি তাপমাত্রা - 1.977 কেজি / m³।

কার্বন ডাই অক্সাইড গলে তাপমাত্রা ছিল -78 ° সি, -57 ° সি kipeniya- তাপমাত্রা পদার্থ পানিতে দ্রবীভূত হয়: 25 ° সেঃ এবং 100 kPa, দ্রাব্যতা 1.45 গ্রাম / L সমান চাপ করেন।

কার্বন ডাইঅক্সাইড একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত কার্বন পরমাণু অক্সিজেন পরমাণুর অণু মধ্যে একটি প্রাকৃতিক রাসায়নিক যৌগ হয়। কার্বন ডাইঅক্সাইডের অণু রৈখিক এবং centrosymmetric হয়। উভয় কার্বন মধ্যে সংযোগ এবং দুই অক্সিজেন পরমাণু সমতুল্য (আসলে, বাইনারি হয়)। অণু যার কেন্দ্রের বেশ প্রতিসম আপেক্ষিক, তাই এটি কোন বৈদ্যুতিক দুটি মেরুর মুহূর্ত হয়েছে।

কার্বন ডাইঅক্সাইড প্রথম বায়বীয় রাসায়নিক যৌগিক থাকে যার বায়ু সঙ্গে চিহ্নিত করা বন্ধ হয়ে আছে একটি। সপ্তদশ শতকে ফ্লেমিশ রসায়নবিদ জানুয়ারী ব্যাপটিস্ট ভ্যান Helmont দেখেন যে যখন তিনি একটি বদ্ধ পাত্রে কাঠকয়লা পুড়িয়ে ফলে ছাই ভর একটি প্রচলিত তুলনায় অনেক কম হয় কাঠকয়লা। কার্বন ডাই অক্সাইড বৈশিষ্ট্য স্কটস চিকিত্সক জোসেফ Black দ্বারা 1750 আরও পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে গবেষণা হয়েছে।

মান চাপ এবং তাপমাত্রায় কার্বন ডাইঅক্সাইড ভলিউম দ্বারা 0.04% এর একটি পরিমাণ মধ্যে পৃথিবীর বায়ুমন্ডলে হয়। কার্বন সালোকসংশ্লেষ নামে পরিচিত চক্র অধীনে, কার্বন ডাই অক্সাইড গাছপালা, শেত্তলাগুলি, সায়ানোব্যাকটেরিয়া দ্বারা শোষিত হয়। ফলস্বরূপ, পানি গঠিত হয় এবং কার্বোহাইড্রেট, কিন্তু এই প্রক্রিয়া শুধুমাত্র হালকা দ্বারা প্রভাবিত হয়ে সঞ্চালিত হয়। কার্বন ডাইঅক্সাইড এছাড়াও বাষ্পনির্গমন মানুষ ও পশুপাখির সময় কয়লা বা হাইড্রোকার্বন এর জ্বলন, গাঁজন তরল এবং এয়ার ইন করার সময়ে উত্পাদিত হয়। উপরন্তু, আগ্নেয়গিরি, উষ্ণ প্রস্রবণ, geysers থেকে প্রক্ষিপ্ত।

পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলের কার্বন ডাই অক্সাইড একটি উল্লেখযোগ্য ভূমিকা পালন করে (শোষণ এবং তাপ ইনফ্রারেড সীমার মধ্যে বিকিরণ নির্গত)। এছাড়াও, এই রাসায়নিক যৌগ সমুদ্রের pH এর কমিয়ে প্রধান উত্স এগুলির মধ্যে একটি: জলে দ্রবীভুত, এটি একটি দুর্বল কার্বনিক অ্যাসিড ফর্মগুলি: থেকে CO2 + H2O ↔ H2CO3, সম্পূর্ণ অসমর্থ আয়ন মধ্যে বিচ্ছিন্ন।

কার্বন ডাইঅক্সাইড জ্বলন এবং শ্বসন সমর্থন করে না। তার বায়ুমণ্ডল মাতাল মশাল নিভে। প্রাণী এবং উচ্চ থেকে CO2 ঘনত্ব শ্বাসরোধ এর লোকেরা। 3% এ বায়ু শ্বাস ঘনত্ব চেতনা 10% হ্রাস হয় এবং দ্রুত মৃত্যুর সময়ে অধিক ঘনঘন হয়ে ওঠে এবং 20% বিষয়বস্তু ক্ষণিক পক্ষাঘাত ঘটায়।

কার্বন ডাইঅক্সাইড কার্বনিক অ্যাসিড anhydride, তাই এটি আম্লিক অক্সাইড বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। গবেষণাগারে এটা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সঙ্গে খড়ি প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা হয় : যন্ত্রপাতি Kipp CaCO3 + + 2HCl → CaCl2 + + থেকে CO2 + H2O। CaCO3 → CaO দ্বারা + + থেকে CO2: শিল্প, এটা চুনাপাথর বা খড়ি (কম magnesite বা ডলোমাইট) এর তাপ পচানি দ্বারা উত্পাদিত হয়। প্রস্তুতি প্রক্রিয়া কার্বন ডাই অক্সাইড নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন মধ্যে বাতাস কম তাপমাত্রা বিচ্ছেদ একটি উপজাত হয়। আমাদের সময়ে, আমরা একটি বিশেষ জেনারেটর উত্পাদিত বাতাস থেকে কার্বন ডাই অক্সাইড উত্পাদন করতে। এই ধরনের জেনারেটর অর্ডার গাছপালা জন্য একটি অনুকূল পরিবেশ তৈরি করার জন্য গ্রিনহাউজ মধ্যে থেকে CO2 সরবরাহ করতে ব্যবহৃত হয়।

কার্বন ডাইঅক্সাইড ব্যাপকভাবে রাসায়নিক উদ্ভিদের মধ্যে ব্যবহার করা হয়। এটা তোলে, জৈব অ্যাসিড সংশ্লেষের জন্য, নরম পানীয় উত্পাদন জন্য সোডা উত্পাদন করতে ব্যবহার করা হয়। শুষ্ক বরফ , উদাহরণস্বরূপ, ওয়াইন তৈরিতে স্নিগ্ধকারী হিসেবে ব্যবহৃত হয়। কার্বন ডাইঅক্সাইড বায়ুমণ্ডলে খাদ্য পচে, সংগ্রহ পর একই দ্রাক্ষা এবং ওয়াইন উৎপাদন করার পূর্বে প্রতিরোধ তৈরি করা হয়।

কার্বন ডাই অক্সাইড বা তরলীকৃত কার্বন ডাইঅক্সাইডের উত্পাদনের পূরণ করার জন্য বাহিত হয় কার্বন ডাই অক্সাইড অগ্নি নির্বাপক, যা দাবানল নিভিয়ে ব্যবহার করা হয়। যাইহোক, তারা মানুষের নিভিয়ে হতে পারে না কারণ তরল CO2- র জেট একটি উল্লেখযোগ্য অংশ উবে যায়, এবং তাপমাত্রা আচমকা কমে যায় (যা তুষারস্পর্শে দেহের প্রদাহ সৃষ্টি করতে পারে) ও CO2 শুষ্ক বরফ রূপান্তরিত হয়। Carbonation সাধারণত অগ্নিদাহ্য তরল এবং তারের নিভিয়ে। প্রক্রিয়া আখা আগুন বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন ভর্তির এক্সেস বিনষ্ট হয়।