সমযোজী বন্ধন

প্রথমবারের জন্য একটি সমযোজী বন্ধন রসায়নবিদ যেমন একটা ধারণা গিলবার্ট নিউটন লুইস, যিনি বর্ণনা খোলার পর বক্তব্য রাখেন বন্ড দুই ইলেকট্রন সামাজিকতার হিসাবে। আরো সাম্প্রতিক গবেষণা নিজে সমযোজী বন্ধন নীতি বর্ণিত আছে। শব্দ একটি অংশ পরমাণু অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠন করতে ক্ষমতা যাকে সমযোজী রসায়ন বিবেচিত হতে পারে।

এখানে একটি উদাহরণ হল:

সেখানে ছোটখাট (সি এবং সাফ প্রতীক, সি এবং এইচ) তড়িৎ পার্থক্য সঙ্গে দুই পরমাণু আছে। সাধারণত, এই পরমাণু ইলেক্ট্রন শেল গঠন যা গঠনের দিক যেমন জড় গ্যাসের ইলেকট্রন শেল করা সম্ভব যেমন কাছাকাছি।

এই শর্তগুলির ইলেক্ট্রন যুগল এইসব পরমাণু, তাদের জন্য সাধারণ আকর্ষণ নিউক্লিয়াস ঘটে যখন। এই ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রন মেঘ শুধু হিসাবে, আবৃত না আয়নের বন্ধনে। সমযোজী বন্ধন সত্য দ্বারা দুই পরমাণু সুরক্ষিত সংযোগ যে ইলেক্ট্রন ঘনত্ব বিতরণ করা হয় এবং সিস্টেমের শক্তি পরিবর্তিত হয়, যা অন্য পরমাণুর এক ইলেক্ট্রন মেঘ internuclear স্থান "প্রত্যাহার" দ্বারা ঘটিত হয় প্রদান করে। ইলেক্ট্রন মেঘের আরো ব্যাপক পারস্পরিক ওভারল্যাপিং, সংযোগ আরও টেকসই বলে মনে করা হয়।

তাই, সমযোজী বন্ধন - শিক্ষা, যা দুই পরমাণু একাত্মতার দুই ইলেকট্রন পারস্পরিক সামাজিকতার মাধ্যমে উঠে গেছে।

একটি নিয়ম হিসাবে, একটি আণবিক জাফরি সঙ্গে পদার্থ একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়। চারিত্রিক বৈশিষ্ট্যগত আণবিক গঠন গলিয়ে এবং কম তাপমাত্রা, দরিদ্র পানির দ্রব্যতা এবং কম তরিত প্রবাহ এ ফুটন্ত করছে। অত: পর আমরা এই উপসংহারে আসতে পারি যে এই ধরনের জার্মেনিয়াম, সিলিকন, ক্লোরিন, হাইড্রোজেন, যেমন উপাদানের ভিত্তিতে গঠন - একটি সমযোজী বন্ধন।

বৈশিষ্ট্য যে যৌগ এই ধরনের জন্য আদর্শ আছেন:

1. সম্পৃক্তি। এই সম্পত্তির অধীনে সাধারণত সংযোগের সর্বোচ্চ সংখ্যক যে তারা নির্দিষ্ট পরমাণু স্থাপন করতে পারেন হিসাবে বোঝা যায়। এটা তোলে পরমাণু ঐ অরবিটালের মোট সংখ্যা যে পরিমাণ রাসায়নিক বন্ধনের গঠনে জড়িত হতে পারে দ্বারা নির্ধারিত হয়। পরমাণুর যোজ্যতা অন্যদিকে, এই উদ্দেশ্যে অরবিটালের জন্য ব্যবহৃত ইতিমধ্যে সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হতে পারে।
2. স্থিতিবিন্যাস। সকল পরমাণু শক্তিশালী সম্ভব বন্ড গঠন ঝোঁক। সর্বোচ্চ শক্তি, দুই পরমাণু ইলেক্ট্রন মেঘের স্থানিক অভিযোজন এর কাকতালীয় ক্ষেত্রে অর্জিত হয় হিসাবে তারা একে অপরের ওভারল্যাপ করছে। উপরন্তু, এটি একটি সমযোজী বন্ধন সম্পত্তি অভিযোজন অণু স্থানিক বিন্যাস প্রভাবিত হয় জৈবপদার্থ এর যে তাদের "জ্যামিতিক আকৃতি" জন্য দায়ী।
3. Polarizability। এই অবস্থান ধারণা দুই ধরনের সমযোজী দুটো ঘটনার নেই উপর ভিত্তি করে:

• মেরু বা অ- প্রতিসম। এই ধরনের কমিউনিকেশন বিভিন্ন ধরনের অর্থাত একমাত্র পরমাণু গঠন করতে পারে যাদের তড়িৎ যথেষ্ট তারতম্য, অথবা ক্ষেত্রে যেখানে টোটাল ইলেকট্রন জুড়ি asymmetrically বিভক্ত হবে।
• nonpolar সমযোজী বন্ধন কার্বন পরমাণু মধ্যে ঘটে, যার মধ্যে তড়িৎ কার্যত সমান, এবং ইলেক্ট্রন ঘনত্ব বন্টন অভিন্ন ছিল।

এ ছাড়াও সমযোজী বন্ধন নির্দিষ্ট পরিমাণগত বৈশিষ্ট্য হয়:

• বাঁধাই শক্তি। এই পরামিতির তার শক্তি পদ মেরু সম্পর্ক চরিত্রকে। শক্তি অধীনে তাপ পরিমাণ দুই পরমাণু মধ্যে সংযোগ বিরতি প্রয়োজন হয়, সেইসাথে তাপ পরিমাণ যে তাদের জংশনে বরাদ্দ দেওয়া হয়েছে বোঝানো হয়।
• বন্ড লেন্থ এবং আণবিক রসায়ন অধীনে দুই পরমাণু নিউক্লিয়াস মধ্যে লাইনের দৈর্ঘ্য বোঝায়। এই পরামিতির এছাড়াও বন্ড শক্তি চরিত্রকে।
• দুটি মেরুর মুহূর্ত - একটি পরিমাণ যা ঝালর বন্ধন প্রান্তিকতা চরিত্রকে।