গঠন, মাধ্যমিক শিক্ষা এবং বিদ্যালয়
সোডিয়াম চারিত্রিক বৈশিষ্ট্য সোডিয়াম সূত্র
সোডিয়াম ক্ষার ধাতু এক। রাসায়নিক উপাদানগুলির টেবিলটি এটি তৃতীয় সময়ের এবং প্রথম গোষ্ঠীর অন্তর্গত একটি পরমাণু হিসাবে দেখায়।
দৈহিক সম্পত্তি
এই বিভাগে, পদার্থবিজ্ঞানের পদে সোডিয়ামের বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করা হবে। শুরু করার জন্য, তার বিশুদ্ধ রূপে, এটি রূপালী রঙের একটি কঠিন পদার্থ, যা একটি ধাতব ধূসর এবং কম কঠোরতা রয়েছে। সোডিয়াম তাই নরম যে এটি সহজেই একটি ছুরি দিয়ে কাটা যাবে। এই পদার্থের গলনাঙ্কটি বরং কম এবং সত্তর ন'মাস ডিগ্রী সেলসিয়াস। সোডিয়াম এর পারমাণবিক ভর এছাড়াও ছোট, আমরা পরে এটি সম্পর্কে কথা বলতে হবে। এই ধাতু ঘনত্ব 0.97 g / সেমি 3 হয় ।
সোডিয়াম রাসায়নিক চরিত্রায়ন
এই উপাদান একটি খুব উচ্চ কার্যকলাপ আছে - এটা দ্রুত এবং সহিংসভাবে অনেক অন্যান্য পদার্থ সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম। এছাড়াও রাসায়নিক উপাদান টেবিল যেমন মূল্য সংজ্ঞায়িত করতে পারবেন, ডল্ড ভর হিসাবে - সোডিয়াম জন্য এটি তোলে বিশ তিরিশ। এক চক্রের পরিমাণ 6.0২ x 10 থেকে 23 ডিগ্রীর পরমাণুর (অণু, যদি পদার্থ জটিল) থাকে। উপাদান ভাসা ভর জানতে, আপনি নির্দিষ্ট বস্তুর তোলার নির্দিষ্ট পরিমাণ তলিয়ে দিতে পারে কতটা নির্ধারণ করতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের দুটি মোলসটি চিল্লা ছয় গ্রামের। ইতিমধ্যে উপরে উল্লিখিত হিসাবে, এই ধাতু সবচেয়ে রাসায়নিকভাবে সক্রিয়, এটি alkaline অন্তর্গত, সেই অনুযায়ী, তার অক্সাইড ক্ষার (শক্তিশালী ঘাঁটি) তৈরি করতে পারে
কিভাবে অক্সাইড গঠন করা হয়
এই গ্রুপের সমস্ত পদার্থ, সোডিয়ামের ক্ষেত্রে সহ, পিতা বা মাতা বার্ন করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। সুতরাং, অক্সিজেনের সাথে ধাতু প্রতিক্রিয়া করে, যা একটি অক্সাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা চারটি মোল্ড সোডিয়াম পুড়িয়ে ফেলি, আমরা এক চক্রের অক্সিজেন ব্যয় করব এবং এই ধাতবের অক্সাইডের দুটি মোলস পেতে পারি। সোডিয়াম অক্সাইড সূত্র - Na 2 O. প্রতিক্রিয়া সমীকরণ এইরকম দেখায়: 4Na + O 2 = 2Na 2 O. যদি ফলিত পদার্থে পানি যোগ করা হয়, তবে একটি ক্ষার-NaOH গঠিত হয়।
অক্সাইড এবং জল এক চক্র গ্রহণ করে, আমরা বেস দুটি moles পেতে। এখানে এই প্রতিক্রিয়া জন্য সমীকরণ: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH। ফলে পদার্থকে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড বলা হয়। এটি তার উচ্চারিত ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্য এবং উচ্চ রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপের কারণে। শক্তিশালী এসিডের মতো, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড সক্রিয়ভাবে নিম্ন-কার্যকলাপ ধাতু, জৈব যৌগসমূহের লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া দেয়। লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া চলাকালে একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে- একটি নতুন লবণ এবং একটি নতুন বেস গঠিত হয়। সোডিয়াম কাস্টিকের একটি সমাধান সহজে টিস্যু, কাগজ, ত্বক, নখ ধ্বংস করতে পারে, তাই এটির সাথে কাজ করার সময় নিরাপত্তা প্রবিধানের সাথে সম্মতি প্রয়োজন। সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি অনুঘটক হিসাবে রাসায়নিক শিল্প ব্যবহার করা হয়, এবং দৈনন্দিন জীবনে ক্লিগেড পাইপ সমস্যা নিষ্কাশন হিসাবে একটি উপায় হিসাবে ব্যবহার করা হয়।
হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া
এই মৌলিক পদ্ধতির সপ্তম গ্রুপের অন্তর্গত রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে এমন সাধারণ পদার্থ। তাদের তালিকা ফ্লোরাইড, আয়োডিন, ক্লোরিন, ব্রোমাইন সোডিয়াম ক্লোরিড / ব্রোমাইড / আইওডাইড / সোডিয়াম ফ্লোরাইডের মতো যৌগ গঠন করে তাদের সবাইকে প্রতিক্রিয়া জানাতে সক্ষম। প্রতিক্রিয়া চালানোর জন্য, আপনাকে প্রশ্ন করা হলে মেটালের দুটি মোলস নিতে হবে, এটি ফ্লোরাইডের এক চক্র যোগ করুন। ফলস্বরূপ, আমরা দুটি মোল্ড পরিমাণে সোডিয়াম ফ্লোরাইড পাই এই প্রক্রিয়াটি সমীকরণের আকারে লেখা যেতে পারে: Na + F 2 = 2NaF আমরা যে সোডিয়াম ফ্লোরাইড ব্যবহার করে কাঁঠালের বিরুদ্ধে টুথপেষ্ট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, পাশাপাশি বিভিন্ন পৃষ্ঠতলের জন্য ডিটারজেন্টগুলি ব্যবহার করা হয় একইভাবে, ক্লোরিন, সোডিয়াম ক্লোরাইড (রান্নাঘরের লবণ), সোডিয়াম আইওডাইড যোগ করার সাথে, যা হিলাইড ল্যাম্প তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, সোডিয়াম ব্রোমাইড, নিউরোজ, অ্যানোম্যানিয়া, হুইরিসিয়া এবং স্নায়ুতন্ত্রের অন্যান্য রোগের ঔষধ হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
অন্যান্য সহজ পদার্থ সঙ্গে
এছাড়াও ফসফরাস, সালফার (সালফার), কার্বন (কার্বন) সঙ্গে সোডিয়াম প্রতিক্রিয়া সম্ভব। উচ্চ তাপমাত্রার আকারে বিশেষ অবস্থার সৃষ্টি হলে এই ধরণের রাসায়নিক মিথষ্ক্রিয়াগুলিই করা যেতে পারে। সুতরাং, উপরন্তু প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়। তার সাহায্যের মাধ্যমে, আপনি সোডিয়াম ফসফাইড, সোডিয়াম সালফাইড, সোডিয়াম কারবাইডের মতো পদার্থ পেতে পারেন।
একটি উদাহরণ ফসফরাস পরমাণুর একটি প্রদত্ত ধাতু পরমাণু যোগ করা হয়। যদি আমরা প্রশ্ন করে ধাতু তিনটি moles এবং দ্বিতীয় উপাদান এক চাঁদ নিতে তারপর, তাদের তাপ, তারপর আমরা এক চক্র সodium ফসফাইড পেতে। এই প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ আকারে লেখা যেতে পারে: 3Na + P = Na 3 P। উপরন্তু, সোডিয়াম নাইট্রোজেনের পাশাপাশি হাইড্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম। প্রথম ক্ষেত্রে, প্রদত্ত ধাতুের নাইট্রাইড গঠিত হয়, দ্বিতীয়টি - হাইড্রাইড। যেমন রাসায়নিক সমীকরণ উদাহরণ: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + H2 = 2NaH প্রথম মিথস্ক্রিয়া সঞ্চালন, একটি বৈদ্যুতিক স্রাব প্রয়োজন, দ্বিতীয় - একটি উচ্চ তাপমাত্রা।
অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া
সহজ পদার্থে, সোডিয়াম রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য শেষ হয় না। এই ধাতুটি সমস্ত অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়াও করে। যেমন রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া ফলে, একটি সোডিয়াম লবণ এবং হাইড্রোজেন গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক এসিডের ক্ষেত্রে ধাতবের প্রতিক্রিয়া একটি লবণ এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে, যা বাষ্পীকৃত হয়। এই প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে: Na + HCl = NaCl + H 2 এই ধরনের রাসায়নিক মিথষ্ক্রিয়া প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া বলা হয়। ফসফেট, নাইট্রেট, নাইট্রাইট, সালফেট, সলফাইট, সোডিয়াম কার্বোনেট ইত্যাদি লবণ গ্রহণ করা সম্ভব।
লবণ সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া
সোডিয়াম সমস্ত ধাতু লবণ সঙ্গে প্রতিক্রিয়া, পটাশিয়াম এবং ক্যালসিয়াম ছাড়া (তারা বিবেচনা অধীনে উপাদান বেশী রাসায়নিক কার্যকলাপ আছে)। এই ক্ষেত্রে, পূর্ববর্তী এক হিসাবে, একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া ঘটে। বিবেচনা ধাতু অধীন পরমাণু একটি রাসায়নিকভাবে দুর্বল ধাতু পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। সুতরাং, সোডিয়ামের দুটি মোলস এবং ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেটের একটি মোল মেশানো দ্বারা, আমরা দুটি মোল্ডের পরিমাণে সোডিয়াম নাইট্রেট এবং বিশুদ্ধ ম্যাগনেসিয়াম পাওয়া যায় - এক চাঁদ। এই প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি 2Na + Mg (NO 3 ) 2 = 2NaNO 3 + Mg হিসাবে লিখিত হতে পারে। একই নীতি দ্বারা, অনেক অন্যান্য সোডিয়াম লবণ গ্রহণ করা যেতে পারে। এছাড়াও এই পদ্ধতি তাদের লবণ থেকে ধাতু উত্পাদন করতে পারেন।
আপনি যদি সোডিয়ামে পানি যুক্ত করেন তাহলে কী হবে?
এই সম্ভবত, গ্রহের সবচেয়ে সাধারণ পদার্থ এক। এবং এটি সঙ্গে, প্রশ্ন মেটাল এছাড়াও একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া প্রবেশ করতে সক্ষম। এই ক্ষেত্রে, উপরের কস্টিক সোডিয়াম, বা সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠিত হয়।
এই ধরনের প্রতিক্রিয়া চালানোর জন্য, আপনাকে দুটি মোল্ড সোডিয়াম গ্রহণ করতে হবে, এতে পানি যোগ করতে হবে, দুটি মোল্ডের পরিমাণও হতে হবে এবং এর ফলে আমরা হাইড্রক্সাইডের দুইটি মৌসু এবং হাইড্রোজেনের এক মোল পাবে, যা একটি গন্ধযুক্ত গন্ধযুক্ত গ্যাসের মত আলাদা হবে।
সোডিয়াম এবং জীব উপর তার প্রভাব
একটি রাসায়নিক দৃষ্টিকোণ থেকে এই ধাতু বিবেচনা করে, আসুন সোডিয়াম এর জৈব চরিত্রগত কি। এটি গুরুত্বপূর্ণ মাইক্রোইলেটমেন্টগুলির মধ্যে একটি। প্রথমত, এটি পশুকক্ষের একটি উপাদান। এখানে এটি গুরুত্বপূর্ণ ফাংশন সঞ্চালিত: একসঙ্গে পটাসিয়াম সঙ্গে এটি ঝিল্লি সম্ভাব্য সমর্থন করে , স্নায়ু impulse এর কোষের মধ্যে গঠন এবং প্রচার অংশগ্রহণ করে, osmotic প্রক্রিয়ার জন্য একটি প্রয়োজনীয় রাসায়নিক উপাদান (যা, উদাহরণস্বরূপ, কিডনি কোষ কার্যকারিতা জন্য প্রয়োজন) হয়। উপরন্তু, সোডিয়াম কোষের জল-লবণ ব্যালেন্সের জন্য দায়ী। এছাড়াও, এই রাসায়নিক উপাদান ছাড়া, মস্তিষ্কের কার্যকারিতা জন্য প্রয়োজনীয় গ্লুকোজ রক্ত মাধ্যমে পরিবহন, অসম্ভব। এখনও এই ধাতু পেশী হ্রাস প্রক্রিয়ায় অংশ নেয়।
এই মাইক্রোনিউট্রেন্টটি শুধু পশু দ্বারা নয় - উদ্ভিদ জীবের মধ্যে সোডিয়ামও গুরুত্বপূর্ণ কাজগুলি করে: এটি ফোটোসাইটেটিসিস প্রক্রিয়ার অংশগ্রহন করে, কার্বোহাইড্রেট পরিবহনে সাহায্য করে এবং স্নায়ুকোষের মাধ্যমে জৈব ও অজৈব পদার্থের অনুপাতেও প্রয়োজনীয়।
অতিরিক্ত এবং সোডিয়াম অভাব
শরীরের এই রাসায়নিক উপাদান বর্ধিত উপাদান থেকে একটি দীর্ঘ সময় জন্য অত্যধিক লবণ গ্রহণ হতে পারে। অতিরিক্ত সোডিয়ামের লক্ষণগুলি শরীরের তাপমাত্রা বৃদ্ধি, ফুলে যাওয়া, স্নায়বিক উদ্দীপনা বৃদ্ধি, অনুপস্থিত রেনাল ফাংশন অন্তর্ভুক্ত করতে পারে। এই উপসর্গ দেখাতে হলে লবণ এবং পণ্যগুলি এই ধাতুটি (তালিকাটি নীচে দেওয়া হবে) ধারণকারীগুলি অপসারণ করতে হবে, তারপর অবিলম্বে একটি ডাক্তারের সাথে পরামর্শ করুন। একটি নিম্ন সোডিয়াম কন্টেন্ট এছাড়াও অপ্রীতিকর উপসর্গ এবং ক্ষত শরীরের কর্মক্ষমতা বাড়ে। এই রাসায়নিক উপাদান diuretics দীর্ঘমেয়াদী ব্যবহার বা যখন শুধুমাত্র শুদ্ধ (distilled) জল পানীয় শরীরের বৃদ্ধি ঘাম এবং ডিহাইড্রেশন সঙ্গে ধুয়ে যেতে পারে। সোডিয়ামের অভাবের উপসর্গ হল তৃষ্ণা, শুষ্ক ত্বক এবং শ্বাসপ্রশ্বাসের ঝিল্লি, বমি ও বমি বমি ভাব, দরিদ্র ক্ষুধা, অস্বস্তিকর চেতনা এবং উদাসীনতা, টাকাইকারিয়া, পূর্ণাঙ্গ কিডনি ফাংশনের অবসান।
পণ্য যা অনেক সোডিয়াম আছে
রাসায়নিক উপাদান শরীরের খুব উচ্চ বা খুব কম কন্টেন্ট এড়ানোর জন্য প্রশ্ন, এটি সবচেয়ে ভালো খাদ্য কি ধরনের জানতে প্রয়োজন। প্রথমত, এই উপরে উল্লিখিত রান্নাঘর লবণ হয়। এটি 40 শতাংশ সোডিয়াম। এটি সমুদ্রের লবণও হতে পারে। উপরন্তু, এই ধাতু সোয়া এবং সয়া সস মধ্যে অন্তর্ভুক্ত করা হয় একটি সামুদ্রিক পরিমাণে সোডিয়াম পরিমাপ করা হয়। এই সমুদ্র কালে মাছ, চিংড়ি, অক্টোপাস, কাঁকড়া মাংস, ক্যাভিয়ার, কফ্রফিশ প্রভৃতি প্রজাতির সর্বাধিক প্রজাতি। এদের মধ্যে সোডিয়ামের উপাদান হল এই যে, এই জীবগুলি নিকৃষ্ট পরিবেশে বাস করে যা শরীরের স্বাভাবিক কার্যকারিতার জন্য বিভিন্ন ধাতুর লবণ উচ্চ সঙ্কোচযুক্ত।
এই ধাতু ব্যবহার এবং তার যৌগগুলির কিছু
শিল্পে সোডিয়াম ব্যবহার অত্যন্ত বহুমুখী। প্রথমত, এই পদার্থটি রাসায়নিক শিল্পে ব্যবহৃত হয়। এখানে প্রশ্নে ধাতু হাইড্রক্সাইড হিসাবে পদার্থ প্রাপ্ত করার প্রয়োজন হয়, তার ফ্লোরাইড, সলফেট এবং নাইট্রেট। উপরন্তু, এটি একটি শক্তিশালী হ্রাস এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় - তাদের লবণ থেকে বিশুদ্ধ ধাতু পৃথক। একটি বিশেষ প্রযুক্তিগত সোডিয়াম আছে, যেমন উদ্দেশ্যে ব্যবহারের উদ্দেশ্যে। তার বৈশিষ্ট্য GOST মধ্যে সংশোধন করা হয় 3273-75 উপরে উল্লিখিত শক্তিশালী হ্রাস বৈশিষ্ট্য সঙ্গে, সোডিয়াম ধাতুবিদ্যা ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
এই রাসায়নিক উপাদান ফার্মাসিউটিকাল শিল্পে তার আবেদনও খুঁজে পায়, যেখানে এটি সর্বাধিকভাবে তার ব্রোমাইড তৈরির প্রয়োজন হয়, যা বেশিরভাগ পদার্থ এবং এন্টিডিপ্রেসেন্টস প্রধান উপাদানগুলির একটি। উপরন্তু, সোডিয়াম গ্যাস-স্রাব ল্যাম্প উত্পাদন করতে ব্যবহার করা যেতে পারে - এই উজ্জ্বল হলুদ আলো উত্স হবে। যেমন একটি রাসায়নিক যৌগ, যেমন সোডিয়াম ক্লোরেট (NaClO3), ক্ষুদ্র গাছগুলিকে ধ্বংস করে, অতএব, এটি রেললাইনগুলি থেকে অপসারণের জন্য ব্যবহৃত হয়, যা পরবর্তীতে বর্ধিত হওয়া থেকে রক্ষা পায়। সোডিয়াম সায়ানাইড ব্যাপকভাবে সোনার খনি শিল্পে ব্যবহৃত হয়েছে। শিলা থেকে এই ধাতুটি পেতে তার সাহায্য পাওয়া
সোডিয়াম কিভাবে পেতে
সবচেয়ে সাধারণ পদ্ধতি হল কার্বন নিয়ে প্রশ্নোত্তর ধাতুটির কার্বোনেট প্রতিক্রিয়া। এটি করার জন্য, এই দুই পদার্থকে প্রায় এক হাজার ডিগ্রী সেলসিয়াস তাপমাত্রায় তাপ করা প্রয়োজন। ফলস্বরূপ, দুটি রাসায়নিক যৌগ গঠিত হয়, যেমন সোডিয়াম এবং গ্যাস। দুটি মোল্ড কার্বন দিয়ে এক চক্রযুক্ত সোডিয়াম কার্বোনেট প্রতিক্রিয়া করে, দুটি মেঝে পছন্দসই ধাতু এবং তিনটি মোল্টের কার্বন মনোক্সাইড পাওয়া যায়। কম প্রতিক্রিয়া সমীকরণ নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO একইভাবে, এই রাসায়নিক উপাদান তার অন্যান্য যৌগ থেকে পাওয়া যায়।
গুণগত প্রতিক্রিয়া
সোডিয়াম + এর উপস্থিতি, অন্য কোনও অঙ্গন বা আয়নের মতো, বিশেষ রাসায়নিক ম্যানিপুলেশন বহন করে নির্ধারণ করা যায়। সোডিয়াম আয়ন একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া জ্বলছে - তার উপস্থিতি উপস্থিতিতে, শিখা হলুদ রঙিন হবে।
কোথায় আমরা প্রশ্নে রাসায়নিক উপাদান পেতে পারেন
প্রথমত, ইতিমধ্যেই উল্লিখিত হিসাবে, এটি পশু এবং উদ্ভিদ কোষ উভয় উপাদান এক। এছাড়াও, তার উচ্চ ঘনত্ব সমুদ্রের জল এ পালন করা হয়। উপরন্তু, সোডিয়াম কিছু খনিজ অংশ। উদাহরণস্বরূপ, sylvinite, এর সূত্র NaCl হয় • KCl, সেইসাথে কার্নলাইট, যার সূত্র KCl হয় • MgCl 2 • 6H 2 O. তাদের প্রথম মাল্টি রঙের অংশ বিকল্প সঙ্গে একটি বৈপরীত্য গঠন আছে, তার রঙ কমলা, গোলাপী, নীল হতে পারে , লাল এই খনিজ জল সম্পূর্ণরূপে দ্রবণীয়। কার্নিলাইট, গঠন এবং অমেধ্য স্থান উপর নির্ভর করে, এছাড়াও একটি ভিন্ন রং থাকতে পারে। এটি লাল, হলুদ, সাদা, হালকা নীল এবং স্বচ্ছ হতে পারে। এটি একটি নরম glint আছে, এটি মধ্যে হালকা দন্ড দৃঢ় refracted হয়। এই দুটি খনিজ তাদের মিশ্রণের অংশ যে ধাতু উৎপাদনের জন্য কাঁচামাল হিসাবে পরিবেশন: সোডিয়াম, পটাসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম।
বিজ্ঞানীরা বিশ্বাস করেন যে এই প্রবন্ধে আমরা যে ধাতুটি পরীক্ষা করেছি তা প্রকৃতির মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ একটি কারণ, পৃথিবীর ভূত্বকটির গণসংস্কৃতির পরিমাণ দ্বিগুণ।
Similar articles
Trending Now