হাইড্রোজেন - কী ধরনের পদার্থ? হাইড্রোজেন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য

পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থায় প্রতিটি রাসায়নিক উপাদান তার নিজস্ব নির্দিষ্ট অবস্থান রয়েছে, যা তার বৈশিষ্ট্যগুলি প্রতিফলিত করে এবং তার ইলেকট্রনিক কাঠামোর কথা বলে। যাইহোক, সব এক বিশেষ পরমাণু মধ্যে আছে, যা মাত্র দুটি কোষ দখল। এটি প্রদর্শিত বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী দুটি সম্পূর্ণ বিপরীত গ্রুপ উপাদান মধ্যে অবস্থিত। এটা হাইড্রোজেন। এই ধরনের বৈশিষ্ট্যগুলি অনন্য করে তোলে।

হাইড্রোজেন শুধু একটি উপাদান নয়, এটি একটি সরল পদার্থ, পাশাপাশি অনেক জটিল সংমিশ্রণগুলির একটি অবিচ্ছেদ্য অংশ, একটি জৈবজগত ও অঙ্গগোষ্ঠী উপাদান। অতএব, আমরা আরো বিস্তারিত তার বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য বিবেচনা।

একটি রাসায়নিক উপাদান হিসাবে হাইড্রোজেন

হাইড্রোজেন মূল উপদলের প্রথম গ্রুপ, সেইসাথে প্রথম ছোট কালের প্রধান উপগোষ্ঠীর সপ্তম গ্রুপের একটি উপাদান। এই সময়ের মধ্যে মাত্র দুটি পরমাণু গঠিত: হিলিয়াম এবং উপাদান আমরা বিবেচনা করা হয়। আসুন সাম্প্রতিক টেবিলে হাইড্রোজেনের অবস্থানের প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলি বর্ণনা করি।

1. হাইড্রোজেনের ক্রমিক সংখ্যা 1, ইলেকট্রন সংখ্যা একই, অনুরূপ, প্রোটনের একই সংখ্যা। পারমাণবিক ভর হল 1.00795 ভর সংখ্যা 1, 2, 3 দিয়ে প্রদত্ত উপাদানটির তিনটি আইসোটোপ আছে। তবে প্রতিটিের বৈশিষ্ট্যগুলি একেবারে ভিন্ন, যেহেতু একতা দ্বারা ভর বৃদ্ধিও হাইড্রোজেনের জন্য দ্বিগুণ।
2. এটি বাহ্যিক শক্তি পর্যায়ে শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন ধারণ করে যে এটি অক্সিডেটিভ এবং হ্রাস বৈশিষ্ট্য উভয় এটি সফলভাবে প্রকাশ করতে পারবেন। উপরন্তু, ইলেকট্রন মুক্তি পাওয়ার পর, এটি একটি বিনামূল্যে কক্ষপথের অবশিষ্টাংশ, যা দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা রাসায়নিক বন্ড গঠনে অংশ নেয়।
3. হাইড্রোজেন একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। অতএব, প্রধান গোষ্ঠীটি মূল উপগোষ্ঠির প্রথম গ্রুপ, যেখানে তিনি সর্বাধিক সক্রিয় ধাতুগুলির প্রধান - ক্ষারীয়।
4. যাইহোক, যখন শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের সাথে যোগাযোগ করা হয়, যেমন, ধাতু, এটি একটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে একটি অক্সিডাইজার হতে পারে। এই যৌগগুলিকে বলা হয় হাইড্রাইডস। এই ভিত্তিতে, তিনি হ্যালোজেন এর একটি উপগোষ্ঠী বাড়ে, যার সাথে এটি অনুরূপ।
5. অতি ক্ষুদ্র পারমাণবিক ভরের কারণে, হাইড্রোজেনটি হালকা উপাদান বলে মনে করা হয়। উপরন্তু, তার ঘনত্ব খুব ছোট, তাই এটি লঘু একটি মান।

সুতরাং, এটি স্পষ্ট যে হাইড্রোজেন পরমাণু একটি সম্পূর্ণ অনন্য উপাদান, অন্য কোন উপাদান থেকে ভিন্ন। ফলস্বরূপ, এর বৈশিষ্ট্যগুলিও বিশেষ, এবং গঠিত সহজ এবং জটিল পদার্থ খুবই গুরুত্বপূর্ণ। তাদের আরো বিবেচনা করা যাক।

সরল পদার্থ

যদি আমরা একটি অণু হিসাবে এই উপাদান সম্পর্কে কথা বলতে, তারপর আমরা বলতে হবে যে এটি diatomic হয়। যে, হাইড্রোজেন (একটি সহজ পদার্থ) একটি গ্যাস। এটির পরীক্ষামূলক সূত্রটি H ₂ এবং গ্রাফিকাল হিসাবে লেখা হবে - একটি সিগমা-বন্ড এইচ-এইচ এর মাধ্যমে পরমাণুর মধ্যে বন্ড গঠনের প্রক্রিয়া যৌক্তিক নয় অনুপলব্ধ।

এমনকি 1766 সালে হেনরি কভেনডিশ এই পদার্থ আবিষ্কার করতে পরিচালিত। হাইড্রোজেন একটি গ্যাস, এবং বায়ু মধ্যে বিস্ফোরিত সক্ষম যে এক যে প্রমাণিত তিনি ছিলেন তিনি। পরে, বৈশিষ্ট্যগুলি ভালভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছিল, এটি পরিষ্কার হয়ে গিয়েছে যে এই পদার্থটি পরিচিতদের মধ্যে সবচেয়ে সহজতম ছিল।

এমনকি পরে, ল্যাওউইসিয়ার ল্যাটিন-হাইড্রোজেনিয়াম নামটি (উভয় উপাদান এবং এটির উপর ভিত্তি করে পদার্থ) নামটি দিয়েছেন, যা অনুবাদে "জল জন্ম দিচ্ছে"। 1781 সালে এই উপাদানের আবিষ্কারক হেনরি কেভেনডিস প্রমাণ করেছিলেন যে জলটি হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের সংমিশ্রণ, অর্থাৎ তাদের মিথস্ক্রিয়ার উৎপাদক। এবং যে হালকা গ্যাস খুব জ্বলনশীল, এটা 16 শতকের হিসাবে প্রথম হিসাবে পরিচিত ছিল, এটি Paracelsus রেকর্ডে প্রতিফলিত হয়েছিল

এইভাবে, আণবিক হাইড্রোজেন একটি খুব স্বাভাবিকভাবেই ঘটছে এবং স্বাভাবিকভাবে গঠিত গ্যাসীয় যৌগ দুটি পরমাণু গঠিত যা বায়ু মধ্যে exploding করতে সক্ষম। উপরন্তু, পারমাণবিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী পারমাণবিক পারমাণবিক অণু হিলিয়াম নিউক্লিয়ায় পরিণত হতে পারে। এই প্রসেসগুলি ক্রমাগত সূর্য এবং স্থান, যা এই সংযোগ প্রধান সরবরাহকারী উপর ঘটবে।

হাইড্রোজেন একটি পদার্থ যা একটি অক্সিডাইসিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে নিজেকে প্রকাশ করতে পারে। এটি মানুষের কার্যকলাপের মধ্যে একটি খুব ব্যাপক অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে বের করে।

দৈহিক সম্পত্তি

হাইড্রোজেন এর দৈহিক পরামিতি নিম্নলিখিত আছে:

1. উত্তোলন পয়েন্ট হল (-252.76 ⁰ সি)।
2. গলনাঙ্কটি হল (-259 .২ ^{ডিগ্রী} সেন্টিগ্রেড)।
3. নির্দেশিত তাপমাত্রা পরিসীমা একটি বর্ণহীন তরল যা একটি গন্ধ না।
4. অত্যন্ত উচ্চ চাপে রয়েছে হাইড্রোজেনের তুষার-মত স্ফটিক।
5. নির্দিষ্ট অবস্থার (উচ্চ চাপ এবং নিম্ন তাপমাত্রা) এর অধীনে এটি একটি ধাতব রাজ্য পরিবর্তন করা সম্ভব।
6. ভার্চুয়ালভাবে নর্দার্নভরাইম জলের মধ্যে, তাই এটি ল্যাবরেটরিতে উৎপাদনে পানি বিচ্ছিন্ন করার পদ্ধতি দ্বারা সংগ্রহ করা সম্ভব।
7. স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, হাইড্রোজেন একটি গ্যাস যা গন্ধ, রঙ, এবং স্বাদ না।
8. এটি একটি জ্বলন্ত এবং বিস্ফোরক পদার্থ।
9. এটি ধাতুর মধ্যে ভাল dissolves, এটা তাদের বেধ মাধ্যমে ছড়িয়ে করতে সক্ষম হয়।
10. প্রায় 14.5 গুণ এই গ্যাস বায়ু তুলনায় হালকা।

একটি সরল পদার্থের স্ফটিক জ্যোতির্বিশেষ আণবিক হয়, বন্ডগুলি দুর্বল, তাই তারা সহজেই ধ্বংস হয়ে যায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ইতিমধ্যে উপরে উল্লিখিত হিসাবে, হাইড্রোজেন হ্রাস এবং অক্সিডেইজিং উভয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে সক্ষম। উপাদান +1 সম্ভাব্য জারণ অবস্থা; -1। অতএব, এটি প্রায়ই syntheses এবং বিভিন্ন প্রতিক্রিয়া জন্য শিল্প ব্যবহৃত হয়।

হাইড্রোজেন এর অক্সাইডিং বৈশিষ্ট্য

1. স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে সক্রিয় ধাতু (ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবী) সাথে মিথস্ক্রিয়া হাইড্রাইড নামে পরিচিত লবণ-মতো যৌগিক গঠনের দিকে পরিচালিত করে। উদাহরণস্বরূপ: LiH, CaH ₂ , কেএইচ, এমজিএইচ _২ এবং অন্যান্য
2. উচ্চ তাপমাত্রা বা শক্তিশালী আলোকসজ্জা (প্রতিক্রিয়া ফোটন রাসায়নিক প্রক্রিয়াকরণ) প্রভাব অধীন কম সক্রিয় ধাতু সঙ্গে যৌগিক এছাড়াও হাইড্রাইড গঠন।

হাইড্রোজেন এর Reductive বৈশিষ্ট্য

1. শুধুমাত্র ফ্লোরাইন (একটি শক্তিশালী অক্সিডেন্ট হিসাবে) সঙ্গে স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে ইন্টারঅ্যাকশন ফলস্বরূপ, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড বা হাইড্রফুলোয়িক অ্যাসিড এইচএফ গঠিত হয়।
2. কার্যত সব অ ধাতু সঙ্গে ইন্টারঅ্যাকশন, কিন্তু নির্দিষ্ট বরং কঠোর অবস্থার অধীনে। যৌগের উদাহরণ: এইচ ₂ এস, এনএইচ ₃ , এইচ ₂ ও, পিএইচ ₃ , সিএইচ ₄ এবং অন্যান্য।
3. তাদের অক্সাইড থেকে সহজ পদার্থসমূহ থেকে ধাতু পুনরুদ্ধার করা এই হাইড্রোজেনথার্মিয়া নামক ধাতু উত্পাদনের শিল্প পদ্ধতি এক ।

পৃথকভাবে, আমরা জৈব সংশ্লেষণ ব্যবহার করা হয় যে প্রতিক্রিয়া আউট একক উচিত। তারা হাইড্রোজেনেশন - হাইড্রোজেন এবং ডিহাইড্রোজেনেশনের সাথে সংশ্লেষ বলে অভিহিত হয়, অর্থাৎ, অণু থেকে তার ছিদ্র দ্বারা। এই রূপান্তর পদ্ধতি উপর ভিত্তি করে, বিভিন্ন হাইড্রোকার্বন এবং অন্যান্য জৈব যৌগ প্রস্তুত করা হয়।

প্রকৃতির হচ্ছে

হাইড্রোজেন আমাদের গ্রহের উপর এবং তার পরেও সবচেয়ে সাধারণ পদার্থ। সব পরে, প্রায় সব অন্তর্বর্তী স্থান এবং তারার এই সংযোগ অবিকল গঠিত। স্থান, এটি আকারে বিদ্যমান হতে পারে:

• রক্তরস;
• গ্যাস;
• আয়ন;
• পরমাণু;
• অণু।

এই পদার্থের অবিকল গঠিত বিভিন্ন ঘনত্বের বিভিন্ন ধরনের মেঘ আছে।

যদি আমরা বিশেষভাবে পৃথিবীর ভূত্বক সম্পর্কে প্রচারের কথা বলি, তাহলে অক্সিজেনের পর পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে হাইড্রোজেন দ্বিতীয় স্থান, এটি প্রায় 17%। বিনামূল্যে ফর্ম মধ্যে বিরল, শুষ্ক বায়ু এর গঠন ছোট পরিমাণে শুধুমাত্র। এই উপাদান সবচেয়ে সাধারণ সংযোগ জল। এটি তার গঠন যে তিনি গ্রহের সাথে মিলিত হয়।

এছাড়াও হাইড্রোজেন কোন জীবন্ত জীব একটি বাধ্যতামূলক উপাদান। এবং মানুষের শরীরের মধ্যে, এই পরমাণুর অংশ 63%। হাইড্রোজেন একটি অঙ্গগোষ্ঠী উপাদান, তাই এটি প্রোটিন, ফ্যাট, কার্বোহাইড্রেট এবং নিউক্লিক অ্যাসিডের অণু গঠন করে, পাশাপাশি অনেক অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ যৌগ।

অভ্যর্থনা

আমরা বিবেচনা করা গ্যাস পাওয়ার বিভিন্ন উপায় আছে। এর মধ্যে বেশ কিছু শিল্প ও ল্যাবরেটরি সংশ্লেষণের বিকল্প রয়েছে।

হাইড্রোজেন উত্পাদন শিল্পের পদ্ধতি:

1. বাষ্প মিথেন রূপান্তর।
2. কয়লা গ্যাসীকরণ - এই প্রক্রিয়াটিতে কয়লাটি 1000 কিলোমিটার পর্যন্ত গরম করা হয় যার ফলে হাইড্রোজেন এবং উচ্চ কার্বন কয়লা তৈরি হয়।
3. ইলেকট্রোলিসিস। এই পদ্ধতিটি শুধুমাত্র বিভিন্ন লবণের জলীয় সমাধানের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে, যেহেতু গলে যায় ক্যাথোডের জল স্রাব নাও হতে পারে।

হাইড্রোজেন উত্পাদনের ল্যাবরেটরি পদ্ধতি:

1. মেটাল হাইড্রাইডসের হাইড্রাইজেসিস।
2. সক্রিয় ধাতু এবং গড় কার্যকলাপ উপর dilute অ্যাসিড প্রভাব
3. জল সঙ্গে ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু ইন্টারঅ্যাকশন।

ফলে হাইড্রোজেন সংগ্রহ করতে, এটি উল্লিখিত নলটি ঊর্ধ্বমুখী রাখা প্রয়োজন। সব পরে, এই গ্যাস সংগ্রহ করা যাবে না, উদাহরণস্বরূপ, কার্বন ডাই অক্সাইড। এটি হাইড্রোজেন, এটি বাতাসের চেয়ে অনেক হালকা। দ্রুত ভোল্টিলাইজ করে, কিন্তু বায়ু বিস্ফোরিত সঙ্গে মিশ্রিত যখন বৃহৎ পরিমাণে। অতএব, পরীক্ষা টিউব চালু করা উচিত। এটি ভর্তি পরে, এটি একটি রাবার ছিপি সঙ্গে বন্ধ করা আবশ্যক।

সংগৃহীত হাইড্রোজেন বিশুদ্ধতা পরীক্ষা করতে, আপনি একটি হালকা ম্যাচ ঘাড়ে আনা উচিত। যদি তুলা বধির এবং শান্ত হয় - এর মানে গ্যাস পরিষ্কার, সর্বনিম্ন বায়ু অমেধ্য সঙ্গে। অট্ট এবং হুইশিং - বিদেশি উপাদান বড় শতাংশ সঙ্গে মলিন,

ব্যবহারের ক্ষেত্র

যখন হাইড্রোজেন জ্বলতে থাকে, এত শক্তি (তাপ) মুক্তি পায়, এই গ্যাসটি সবচেয়ে লাভজনক জ্বালানী বলে মনে করা হয়। উপরন্তু, এটি পরিবেশগতভাবে বন্ধুত্বপূর্ণ। তবে, তারিখ থেকে, এই এলাকায় তার ব্যবহার সীমিত। এটি বিশুদ্ধ হাইড্রোজেনের সংশ্লেষণের অযৌক্তিক এবং অপ্রত্যাশিত সমস্যাগুলির কারণে, যা রিএ্যাক্টর, ইঞ্জিন এবং পোর্টেবল ডিভাইসগুলিতে জ্বালানি হিসেবে ব্যবহারের জন্য উপযুক্ত এবং আবাসিক ভবনগুলির জন্য গরম বয়লার হিসাবে ব্যবহৃত হবে।

সব পরে, এই গ্যাস প্রাপ্তির পদ্ধতি বেশ ব্যয়বহুল, অতএব, প্রথম প্রয়োজন একটি বিশেষ সংশ্লেষণ পদ্ধতি বিকাশ। এই ধরনের একটি বড় ভলিউম এবং কম খরচে একটি পণ্য পাওয়ার অনুমতি দেবে

আমাদের দ্বারা বিবেিত গ্যাস অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পায় যা বিভিন্ন প্রধান এলাকায় পার্থক্য করা সম্ভব।

1. রাসায়নিক সংশ্লেষণ হাইড্রজেনেশন, সোপ, মার্জারিন, এবং প্লাস্টিকের উপর ভিত্তি করে পাওয়া যায়। হাইড্রোজেন অংশগ্রহণ সঙ্গে, মিথেনল এবং ammonia সংশ্লেষিত, পাশাপাশি অন্যান্য যৌগিক হয়।
2. খাদ্য শিল্পে - একটি additive হিসাবে E949
3. বিমান শিল্প (রকেট প্রকৌশল, বিমান নির্মাণ)।
4. পাওয়ার ইঞ্জিনিয়ারিং
5. আবহাওয়াবিজ্ঞান।
6. একটি পরিবেশগত বিশুদ্ধ ধরনের ইন্ধন।

এটা স্পষ্ট যে হাইড্রোজেন হিসাবে প্রকৃতির হিসাবে গুরুত্বপূর্ণ। এটি দ্বারা গঠিত বিভিন্ন যৌগ দ্বারা একটি এমনকি বৃহত্তর ভূমিকা পালন করা হয়।

হাইড্রোজেন যৌগিক

এই হাইড্রোজেন পরমাণু ধারণকারী জটিল পদার্থ হয়। এই ধরনের পদার্থের বেশ কয়েকটি মৌলিক ধরনের বিশিষ্ট হতে পারে।

1. হাইড্রোজেন halides। সাধারণ সূত্র হল হাহাল হাইড্রোজেন ক্লোরাইড তাদের মধ্যে বিশেষ গুরুত্ব রয়েছে। এটি একটি গ্যাস যা জলবিদ্যুৎ হাইড্রোক্লোরিক এসিডের একটি সমাধান তৈরি করতে দ্রবীভূত করে। এই অ্যাসিড ব্যাপকভাবে সব রাসায়নিক syntheses ব্যবহার করা হয়। এবং উভয় জৈব এবং অজৈব। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড হল একটি যৌগ যা এইচসিএল এর পরীক্ষামূলক সূত্র আছে এবং আমাদের দেশে প্রতিবছর উত্পাদন ক্ষেত্রে সবচেয়ে বড়। হাইড্রোজেন, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এবং হাইড্রজেন ব্রোমাইড হাইড্রোজেন হ্যালাইডস। তারা সব সংশ্লিষ্ট এসিড গঠন।
2. অনিয়মিত হাইড্রোজেন যৌগগুলি অনিয়মিত। প্রকৃতপক্ষে তাদের সবই যথেষ্ট বিষাক্ত গ্যাস। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন সালফাইড, মিথেন, সিলান, ফসফিন এবং অন্যান্য। একই সময়ে খুব জ্বলজময়।
3. হাইড্রাইড - ধাতু সঙ্গে যৌগিক লবণের বর্গের সাথে সম্পর্কযুক্ত।
4. হাইড্রক্সাইড: ঘাঁটি, অ্যাসিড এবং অ্যাম্ফোটেরিক যৌগ। তাদের গঠন অগত্যা হাইড্রোজেন পরমাণু, এক বা একাধিক অন্তর্ভুক্ত। উদাহরণ: NaOH, K2 [AL (OH) ₄ ], H ₂ SO ₄ এবং অন্যান্য।
5. হাইড্রোজেন হাইড্রক্সাইড। এই যৌগ আরও জল হিসাবে পরিচিত হয়। আরেকটি নাম হাইড্রোজেন অক্সাইড। এই পরীক্ষামূলক সূত্র এই মত দেখায়: এইচ ₂ ও।
6. হাইড্রোজেন পারক্সাইড এটি শক্তিশালী অক্সিডাইজার, যার সূত্রটি H ₂ O ₂ আকারে আছে
7. অসংখ্য জৈব যৌগ: হাইড্রোকার্বন, প্রোটিন, ফ্যাট, লিপিড, ভিটামিন, হরমোন, অপরিহার্য তেল এবং অন্যান্য।

স্পষ্টতই, বিবেচনা অধীন উপাদান যৌগের বিভিন্ন খুব বড়। এটি আবার প্রকৃতির এবং মানুষের জন্য তার উচ্চ তাত্পর্য নিশ্চিত করা, পাশাপাশি সব জীবিত মানুষ জন্য

হাইড্রোজেন অক্সাইড হল সেরা দ্রাবক

উপরে উল্লিখিত হিসাবে, এই পদার্থের সাধারণ নামটি জল। এটি দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং এক অক্সিজেন গঠিত, যা যৌথভাবে পোলার্ড বন্ড দ্বারা সংযুক্ত। পানির অণুটি একটি ডাইপোল, যা এটির অনেকগুলি বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। বিশেষ করে, এটি একটি সর্বজনীন দ্রাবক।

এটি জল পরিবেশে যে কার্যত সব রাসায়নিক প্রক্রিয়া ঘটবে। জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে প্লাস্টিক এবং শক্তি বিপাকের অভ্যন্তরীণ প্রতিক্রিয়া এছাড়াও হাইড্রোজেন অক্সাইড সাহায্যে করা হয়।

গ্রহটি গ্রহটির সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ হিসেবে বিবেচিত। এটি পরিচিত যে এটি ছাড়া কোন জীবন্ত জীব থাকতে পারে না। পৃথিবীতে এটি তিনটি সমষ্টিগত রাজ্যের মধ্যে বিদ্যমান থাকতে পারে:

• তরল;
• গ্যাস (বাষ্প);
• সলিড (বরফ)

হাইড্রোজেন আইসোটোপের উপর নির্ভর করে, যা অণুর অংশ, তিন ধরনের জল রয়েছে।

1. হালকা বা প্রতিবাদকারী গণনা সংখ্যা 1. সূত্র - H ₂ O. এটি একটি পরিচিত ফর্ম যা সকল প্রাণীর ব্যবহার করে।
2. ডুয়েটারিয়াম বা ভারী, তার সূত্রটি D ₂ O. এটি আইসোটোপ ^২ এইচ।
3. সুপার ভারী বা ট্রাইটিয়াম সূত্রটি T3 O, আইসোটোপ - ³ এন।

পৃথিবীতে তাজা প্রিটি জল সংরক্ষণের খুব গুরুত্বপূর্ণ। ইতিমধ্যে অনেক দেশে এটির অভাব রয়েছে। পানীয় উদ্দেশ্যে নোনা জল চিকিত্সা জন্য পদ্ধতি উন্নত করা হচ্ছে

হাইড্রোজেন পারক্সাইড একটি সার্বজনীন প্রতিকার

এই যৌগ, উপরে উল্লিখিত হিসাবে, একটি চমৎকার অক্সিডাইজার হয়। তবে, শক্তিশালী প্রতিনিধিদের সঙ্গে একটি অপ্রচলিত হিসাবে আচরণ করতে পারেন, অত্যধিক। উপরন্তু, এটি একটি সুস্পষ্ট জীবাণুসংক্রান্ত প্রভাব আছে।

এই যৌগটির আরেকটি নাম পেরোক্সাইড। এটি এই ফর্ম এটি ঔষধ ব্যবহার করা হয়। সংক্রামক ব্যাধিতে স্ফটিক্যাল হাইডরেট 3% সমাধান একটি চিকিৎসা ঔষধ যা সংক্রমণমুক্তির উদ্দেশ্যে ক্ষুদ্র ক্ষত চিকিত্সা করা হয়। যাইহোক, এটি প্রমাণিত হয় যে এই ক্ষেত্রে ক্ষত নিরাময় সময় বৃদ্ধি।

এছাড়াও, রকেট জ্বালানির ক্ষেত্রে হাইড্রোজেন পারক্সাইড ব্যবহার করা হয়, যা নিখরচায় এবং ধোলাইয়ের জন্য শিল্পে ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ উপযুক্ত পদার্থের উত্পাদনের জন্য ফুটে যাওয়া এজেন্ট হিসাবে (ফেনা, উদাহরণস্বরূপ) উপরন্তু, পারক্সাইড অ্যাকোয়ারিয়াম পরিষ্কার করতে সাহায্য করে, চুল ধোয়া এবং সাদা ডায়ানস পরিষ্কার করতে সাহায্য করে। যাইহোক, একই সময়ে এটি টিস্যু ক্ষতিগ্রস্ত, তাই বিশেষজ্ঞ এই উদ্দেশ্যে সুপারিশ করা হয় না।