অ্যাসিড: উদাহরণ, টেবিল। অ্যাসিড প্রোপার্টি

এসিডগুলি এমন রাসায়নিক যৌগ যা হাইড্রোজেনের বৈদ্যুতিক চার্জ আয়ন (cation) বন্ধ করতে সক্ষম এবং দুটি ইন্টারঅ্যাক্টিং ইলেকট্রন গ্রহণ করে, ফলে একটি সহগামী বন্ড তৈরি হয়।

এই নিবন্ধে, আমরা মৌলিক এসিডগুলি দেখব যা সাধারণ শিক্ষা বিদ্যালয়ের মাধ্যমিক স্কুলে অধ্যয়ন করা হয়, এবং বেশিরভাগ বিভিন্ন অ্যাসিড সম্পর্কে অনেক আকর্ষণীয় তথ্যও শেখায়। চলুন শুরু করা যাক

অ্যাসিড: প্রজাতি

রসায়নে অনেকগুলি বিভিন্ন অ্যাসিড রয়েছে যা বিভিন্ন ধরণের বৈশিষ্ট্য রয়েছে। রসায়নবিদ রাসায়নিক যৌগগুলির জৈব বা অজৈব শ্রেণির অন্তর্গত জল, শক্তি, স্থিরতা, দ্রবণীয়তা, অক্সিজেনের সংমিশ্রণে বস্তুর মধ্যে পার্থক্য করে। এই নিবন্ধে, আমরা একটি টেবিল বিবেচনা করা হবে যা সবচেয়ে পরিচিত এসিড প্রতিনিধিত্ব করা হয়। টেবিল আপনাকে অ্যাসিড এবং তার রাসায়নিক সূত্রের নাম মনে রাখতে সাহায্য করবে।

সুতরাং, সবকিছু পরিষ্কারভাবে দৃশ্যমান হয়। এই টেবিলে, রাসায়নিক শিল্পের সর্বাধিক পরিচিত অ্যাসিড দেখানো হয়। টেবিল নাম এবং সূত্রগুলি আরও দ্রুত স্মরণ করতে সাহায্য করবে।

হাইড্রোজেন সালফাইড

H ₂ S হচ্ছে হাইড্রোজেন সালফাইড। এর বৈশিষ্ট্য হল যে এটি একটি গ্যাসও। হাইড্রোজেন সালফাইড খুব খারাপভাবে জল দ্রবীভূত হয়, এবং অনেক ধাতু সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া। হাইড্রোজেন সালফাইড গ্রুপ "দুর্বল এসিডস", যা আমরা এই নিবন্ধে বিবেচনা করবে উদাহরণ।

এইচ ₂ এস একটি সামান্য মিষ্টি স্বাদ, পাশাপাশি পচা ডিম খুব ধারালো গন্ধ আছে। প্রকৃতিতে এটি প্রাকৃতিক বা আগ্নেয়গিরির গ্যাসে পাওয়া যায়, এবং প্রোটিন পচা হলে তা মুক্তি পায়।

এসিডের বৈশিষ্ট্য খুবই বৈচিত্রপূর্ণ, এমনকি যদি এসিডটি শিল্পে অপরিহার্য হয়, তবে এটি মানুষের স্বাস্থ্যের জন্য খুব অস্বাস্থ্যকর হতে পারে। এই অ্যাসিড মানুষের খুব বিষাক্ত। যখন হাইড্রোজেন সালফাইড একটি ছোট পরিমাণ ইনহেল হয়, একটি মাথাব্যাথা ব্যক্তির মধ্যে বিকাশ, তীব্র বিরক্তি এবং চকচকে শুরু। যদি একজন ব্যক্তি H ₂ S তে প্রচুর পরিমাণে ইনহলেস করেন, তবে এটি আক্রমন, কোমা বা তাত্ক্ষণিক মৃত্যু হতে পারে।

সালফিউরিক অ্যাসিড

এইচ ₂ এস ₄ একটি শক্তিশালী সালফিউরিক অ্যাসিড, যার সাথে শিশুরা 8 ম শ্রেণিতে রসায়ন পাঠ শেখায়। রাসায়নিক অ্যাসিড, যেমন সালফিউরিক এসিড, খুব শক্তিশালী অক্সিডেন্ট। এইচ ₂ এস ₄ অনেক ধাতব একটি অক্সিডাইসিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে, পাশাপাশি মৌলিক অক্সাইড।

H ₂ SO ₄ যখন চামড়া বা কাপড়ের উদ্ভব হয় তখন রাসায়নিক পোড়াতে হয়, কিন্তু এটি হাইড্রোজেন সালফাইডের মতো বিষাক্ত নয়।

নাইট্রিক অ্যাসিড

স্ট্রং এসিড আমাদের জগতে খুবই গুরুত্বপূর্ণ। যেমন এসিডের উদাহরণ হল: এইচএলসি, এইচ ₂ এসএ ₄ , এইচ বি আর, এইচএন ₃ । HNO ₃ পরিচিত নাইট্রিক অ্যাসিড। এটি শিল্প, পাশাপাশি কৃষি হিসাবে ব্যাপক আবেদন পাওয়া গেছে। এটি বিভিন্ন সার, গয়না, প্রিন্টিং ফটোগ্রাফ, ড্রাগ ও ডিয়েন্স তৈরি এবং সামরিক শিল্পে উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

যেমন রাসায়নিক অ্যাসিড, যেমন নাইট্রিক, শরীরের জন্য খুব ক্ষতিকর। HNO ₃ vapors আলসার ছিটিয়ে দেয়, শ্বাসকষ্টের জীবাণুর তীব্র প্রদাহ এবং জ্বালা।

নাইট্রোজিক অ্যাসিড

নাইট্রোজেন অ্যাসিড খুব প্রায়ই নাইট্রোজেন সঙ্গে বিভ্রান্ত করা হয়, কিন্তু তাদের মধ্যে একটি পার্থক্য আছে। আসলে নাইট্রোজেন অ্যাসিড নাইট্রোজেনের চেয়ে অনেক দুর্বল, এটি সম্পূর্ণরূপে বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য এবং মানুষের শরীরের উপর প্রভাব।

HNO ₂ রাসায়নিক শিল্পে বিস্তৃত আবেদন পেয়েছে।

হাইড্রফ্লিউরিক অ্যাসিড

হাইড্রফুলোয়র অ্যাসিড (বা হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড) H ₂ O C HF এর একটি সমাধান। অ্যাসিড সূত্র এইচএফ হয় অ্যালুমিনিয়াম শিল্পে Hydrofluoric অ্যাসিড খুব সক্রিয়ভাবে ব্যবহৃত হয় এটি সিলিক্টস, ইঞ্চি সিলিকন, সিলিকেটের গ্লাস দ্রবীভূত করে।

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড মানব দেহের জন্য খুব ক্ষতিকর, তার ঘনত্ব উপর নির্ভর করে একটি সহজ ড্রাগ হতে পারে। যদি আপনি আপনার ত্বক পেতে থাকেন, প্রথমে, কোন পরিবর্তন হয় না, তবে কয়েক মিনিটের পরে, আপনি একটি তীক্ষ্ন ব্যথা এবং একটি রাসায়নিক জ্বালা পেতে পারে। জলবিদ্যুৎ অ্যাসিড পরিবেশের জন্য অত্যন্ত ক্ষতিকর।

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড

এইচসিএল হল হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড শক্তিশালী গ্রুপ দ্বারা সংযুক্ত অ্যাসিডের প্রোপার্টি সংরক্ষণ করে। অ্যাসিড চেহারা পরিষ্কার এবং বর্ণহীন, এবং বায়ু smokes। ক্লোরাইড হাইড্রোজেন ব্যাপকভাবে ধাতুবিদ এবং খাদ্য শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

এই অ্যাসিড রাসায়নিক পোড়া কারণ, কিন্তু এটা বিশেষ করে চোখ চোখে এটি বিপজ্জনক।

ফসফরিক অ্যাসিড

ফসফরিক এসিড (এইচ ₃ পি _{4 4} ) তার বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি দুর্বল এসিড। কিন্তু এমনকি দুর্বল এসিডগুলি শক্ত শক্তির বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, লৌহ থেকে জঞ্জাল পুনরুদ্ধারের জন্য শিল্পে ব্যবহৃত H ₃ PO ₄ ব্যবহার করা হয়। উপরন্তু, ফসফরিক (বা অস্থিওফোফারিক) অ্যাসিড ব্যাপকভাবে কৃষি ব্যবহার করা হয় - এটি বিভিন্ন সার উত্পাদন করে।

অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য খুব অনুরূপ - প্রায় সব লোকই মানুষের শরীরের জন্য খুব ক্ষতিকর, H ₃ PO ₄ কোন ব্যতিক্রম নয়। উদাহরণস্বরূপ, এই অ্যাসিড গুরুতর রাসায়নিক পোড়া, nosebleeds, এবং দাঁত ক্ষয় কারণ।

কার্বনিক অ্যাসিড

H ₂ CO ₃ একটি দুর্বল এসিড। এটি H ₂ O (জল) মধ্যে CO ₂ (কার্বন ডাই অক্সাইড) দ্রবীভুত করে প্রাপ্ত হয়। বায়োলজি এবং জৈব রসায়ন এ কার্বনিক অ্যাসিড ব্যবহৃত হয়।

বিভিন্ন এসিডের ঘনত্ব

রসায়নের তাত্ত্বিক ও বাস্তব অংশে অ্যাসিডের ঘনত্ব একটি গুরুত্বপূর্ণ স্থান দখল করে। ঘনত্বের জ্ঞান থাকা সত্ত্বেও, অ্যাসিডের ঘনত্ব নির্ধারণ করা, গণনা করা রাসায়নিক সমস্যাগুলি সমাধান করা এবং প্রতিক্রিয়াটির জন্য সঠিক পরিমাণ অ্যাসিড যুক্ত করা সম্ভব। কোন অ্যাসিড ঘনত্ব ঘনত্ব সঙ্গে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ঘনত্বের বৃহত্তর শতাংশ, ঘনত্বের বৃহত্তর।

এসিডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য

মোটামুটি সব অ্যাসিড জটিল পদার্থ (যা, তারা নিয়মিত সারণির বিভিন্ন উপাদানের সমন্বয়ে গঠিত), এবং তাদের অভাবে তাদের গঠনতে এইচ (হাইড্রোজেন) অন্তর্ভুক্ত করা হয়। পরবর্তী আমরা অ্যাসিড রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করা হবে , যা সাধারণ:

1. সমস্ত অক্সিজেন-ধারণকারী এসিড (যা সূত্রের মধ্যে আছে O) ফর্ম জলে ভঙ্গ, সেইসাথে অ্যাসিড অক্সাইড। এবং এনিক্সিকরা সহজ পদার্থের মধ্যে বিদ্ধ করে (উদাহরণস্বরূপ, ₂ এইচএফ এফ ₂ এবং এইচ ₂ ডিমেম্প করে)।
2. অ্যাসিড- অক্সিডেন্ট ধাতু ক্রিয়াকলাপের সিরিজের সমস্ত ধাতু সঙ্গে যোগাযোগ (শুধুমাত্র যারা এইচ বাম অবস্থিত হয়)।
3. বিভিন্ন লবণ সঙ্গে ইন্টারঅ্যাক্ট, কিন্তু শুধুমাত্র একটি এমনকি দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয় যারা সঙ্গে।

তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী, অ্যাসিড একে অপরের থেকে তীব্রতা পৃথক সব পরে, তারা একটি গন্ধ আছে এবং এটি আছে না পারে, এবং একাধিক রাজ্যের বিভিন্ন হতে: তরল, গ্যাসীয় এবং এমনকি কঠিন। কঠিন অ্যাসিড পড়ার জন্য খুব আকর্ষণীয়। যেমন এসিডের উদাহরণ C ₂ H ₂ O ₄ এবং H ₃ BO3 হয়।

একাগ্রতা

ঘনত্ব একটি পরিমাণ যে কোন সমাধান পরিমাণগত গঠন নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, রসায়নবিদরা সাধারণত নিখুঁত সালফিউরিক এসিড এইচআইএস ₄ এস _4-তে কতটুকু তা নির্ধারণ করতে হবে। এটি করার জন্য, তারা একটি পরিমাপকারী ফলক একটি ক্ষুদ্র পরিমাণে মিশ্রিত এসিড ঢালা, ঘনত্ব এবং ঘনত্ব টেবিলের অনুযায়ী ঘনত্ব নির্ধারণ। এসিডের ঘন ঘন ঘনত্বের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কযুক্ত, ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন ঘন সংশ্লেষণের উপর, যেখানে সমাধানে বিশুদ্ধ এসিডের শতাংশ নির্ধারণ করা প্রয়োজন।

তাদের রাসায়নিক সূত্র এইচ এইচ এন সংখ্যা দ্বারা সমস্ত অ্যাসিড শ্রেণীবিভাগ

সর্বাধিক জনপ্রিয় শ্রেণিবিন্যাসের একটি হল এসিডের বিভাজক, মনিবাসিক, ডিবাশিক এবং যথাক্রমে ট্রিবিসিক অ্যাসিড। Monobasic অ্যাসিড উদাহরণ HNO ₃ (নাইট্রিক), এইচসিএল (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড), এইচএফ (হাইড্রফুলোয়িক অ্যাসিড), এবং অন্যদের। এই অ্যাসিডগুলি মনোবৈষিক বলে অভিহিত হয় কারণ শুধুমাত্র এক এইচ পরমাণু তাদের মিশ্রণে উপস্থিত থাকে। এই ধরনের প্রচুর অ্যাসিড আছে, একে একে একে একে মনে রাখা অসম্ভব। এটি শুধুমাত্র তাদের অ্যালগোরিদমের সংখ্যার অনুপাত অনুযায়ী এসিডকে শ্রেণীবদ্ধ করার জন্য মনে রাখতে হবে। ডিবাশিক এসিড একইভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। উদাহরণ: H ₂ SO ₄ (সালফিউরিক), H ₂ S (হাইড্রোজেন সালফাইড), H ₂ CO ₃ (কয়লা) এবং অন্যান্য। তিনটি বেস: এইচ ₃ পি ₄ (ফসফরিক)।

অ্যাসিড বেসিক শ্রেণীবিভাগ

এসিডের সবচেয়ে জনপ্রিয় শ্রেণিবিন্যাস হল অক্সিজেনযুক্ত এবং অক্সিজেন-মুক্ত। কিভাবে মনে রাখবেন, পদার্থ রাসায়নিক সূত্র বুদ্ধিমান ছাড়া, যে এটি একটি অক্সিজেন ধারণকারী এসিড?

সব অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডের মিশ্রণে একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান অ-অক্সিজেনের অভাব রয়েছে, কিন্তু গঠনটিতে এইচ আছে। অতএব, "হাইড্রোজেন" শব্দটি সবসময় তাদের নামের জন্য নির্ধারিত হয়। এইচএলসি হাইড্রোক্লোরিক এসিড এবং হ ₂ এস হাইড্রোজেন সালফাইড।

কিন্তু অ্যাসিডীয় অ্যাসিডের নামে, আপনি একটি সূত্র লিখতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি পদার্থের O পরমাণু সংখ্যা 4 বা 3 হয়, তাহলে suffix -n-, এবং শেষ- a- সবসময় নাম যোগ করা হয়:

• H ₂ SO ₄ - সালফিউরিক (পরমাণুর সংখ্যা - 4);
• H ₂ SiO ₃ - সিলিকন (পরমাণুর সংখ্যা - 3)।

যদি পদার্থের তিনটি অক্সিজেন পরমাণু বা তিনটি থেকে কম থাকে, তাহলে প্রোফাইলে-নামটি নাম ব্যবহার করা হয়:

• HNO ₂ - নাইট্রোজেন;
• H ₂ SO ₃ - সালফিউসাস

প্রচলিত বৈশিষ্ট্যাবলী

সব অ্যাসিড একটি খাদ স্বাদ আছে এবং প্রায়ই সামান্য ধাতব। কিন্তু অন্যান্য অনুরূপ বৈশিষ্ট্য যা আমরা এখন বিবেচনা করব।

যেমন পদার্থ বলা হয় যা নির্দেশক বলা হয়। সূচক তাদের রং পরিবর্তন, বা রঙ অবশেষ, কিন্তু তার রং পরিবর্তন। এটি একটি সময়ে ঘটে যখন কিছু অন্যান্য পদার্থ, যেমন এসিড হিসাবে, সূচক উপর অভিনয় হয়।

রঙ পরিবর্তনের একটি উদাহরণ অনেকের মত পরিচিত, যেমন চা, এবং সাইট্রিক এসিড হিসাবে পরিবেশন করতে পারে। যখন একটি লেবু চা মধ্যে নিক্ষিপ্ত হয়, চা ধীরে ধীরে উল্লেখযোগ্যভাবে উজ্জ্বল হতে শুরু। এটি যে লিম্বে সাইট্রিক অ্যাসিড ধারণ করে যে কারণে।

অন্যান্য উদাহরণ আছে। লিটমাস, যা একটি নিরপেক্ষ পরিবেশে একটি লাল রং আছে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যোগ করা হয় যখন লাল সক্রিয়।

যখন এসিড হাইড্রোজেনের টান সিরিজগুলিতে ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া দেয়, তখন গ্যাসের বুদবুদগুলি মুক্তি পায় - এইচ। তবে, যদি একটি ধাতু অ্যাসিডের সাথে একটি পরীক্ষা টিউব দিয়ে থাকে, যা এইচ এর পরে উত্তেজনা সৃষ্টি করে, তাহলে কোনও প্রতিক্রিয়া হবে না, সেখানে কোন গ্যাস বিবর্তন থাকবে না। সুতরাং, তামা, রূপা, পারদ, প্ল্যাটিনাম এবং অ্যাসিড দিয়ে সোনা প্রতিক্রিয়া হবে না।

এই নিবন্ধে, আমরা সবচেয়ে বিখ্যাত রাসায়নিক অ্যাসিড পরীক্ষা, সেইসাথে তাদের প্রধান বৈশিষ্ট্য এবং পার্থক্য পরীক্ষা।