হাইড্রোজেন সালফাইড, তার সম্পত্তি, ব্যবহারের উত্পাদনের

এই নিবন্ধে আমরা হাইড্রোজেন সালফাইড থেকে সালফার প্রাপ্তির তাকান হবে। পদার্থ শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এ পুরো বিষয়টা বিস্তারিত বিবেচনা।

গঠন

অর্ডার হাইড্রোজেন সালফাইড প্রধান অভ্যর্থনা বিশ্লেষণ করতে, এটি তার গঠন বৈশিষ্ট্য জানতে করা প্রয়োজন। পদার্থ অংশ হিসেবে এক সালফার পরমাণু ও দুটি হাইড্রোজেন রয়েছে। মধ্যে তাই উপাদান গঠিত তারা অ ধাতু হয় সমযোজী পোলার বন্ড। হাইড্রোজেন সালফাইড কৌণিক কাঠামো। এটা তোলে সালফার এবং হাইড্রোজেন, যা পানিতে চেয়ে সামান্য ছোট মধ্যে 92 ডিগ্রী কোণ ফর্ম।

ভৌত

হাইড্রোজেন সালফাইড গন্ধ পচা ডিম প্রতিম, সমস্ত পরিচিত। স্বাভাবিক অবস্থায় অধীনে, পদার্থ বায়বীয় অবস্থায় রয়েছে। এটা কোন রঙ আছে, জলে দুর্বল দ্রবণীয়, বিষাক্ত হয়। গড়ে, 20 ডিগ্রীর সেলসিয়াস 2.4 হাইড্রোজেন সালফাইড জল আয়তনের অবসান ঘটাবে। হাইড্রোজেন এ সালফাইড জল সামান্য প্রকাশ আম্লিক বৈশিষ্ট্য পৃথকীকরণ এজেন্ট ধাপে ধাপে এগোতে পারে। বিষাক্ত হাইড্রোজেন সালফাইড ছোট মাত্রায় এমনকি বিপজ্জনক। বাতাস বিষয়বস্তু প্রায় 0.1 শতাংশ হাইড্রোজেন সালফাইড চেতনা হ্রাস সঙ্গে শ্বাসযন্ত্রের কেন্দ্রের পক্ষাঘাত বাড়ে। উদাহরণস্বরূপ, কাল্পনিক প্রকৃতিবিদ Pliniy Starshy 79 শতাব্দীর বিসি মধ্যে মারা যান, এটা হাইড্রোজেন সালফাইড, যা ভিসুভিয়াসের অগ্ন্যুত্পাত সময় গঠিত হয় ছিল।

রক্তে হিমোগ্লোবিনের সঙ্গে তার রাসায়নিক মিথষ্ক্রিয়া হাইড্রোজেন সালফাইড বিষক্রিয়া কর্ম জন্য কারণ। আয়রন এই প্রোটিন অন্তর্ভুক্ত হাইড্রোজেন সালফাইড সঙ্গে একটি সালফাইড ফর্ম।

বাতাসে হাইড্রোজেন সালফাইড এর সর্বোচ্চ অনুমোদিত ঘনত্ব 0.01 মিলিগ্রাম / লিটার বলে মনে করা হয়। বিশুদ্ধ অক্সিজেন বা বাতাস প্রতিষেধক ব্যবহার করা শ্বসন, যা কাঠামো ক্লোরিন সামান্য পরিমাণ সেখানে হয়।

হাইড্রোজেন সালফাইড সঙ্গে কাজ নির্দিষ্ট নিরাপত্তা বিধি মেনে প্রয়োজন। সব পরীক্ষায় এই বায়বীয় পদার্থ সিল ডিভাইস এবং ধূম্র সোফায় মধ্যে বাহিত বিষয়ে।

উৎপাদন হাইড্রোজেন সালফাইড পদ্ধতি

কি ল্যাবের হাইড্রোজেন সালফাইড হচ্ছে? সবচেয়ে সাধারণ এক সালফার সঙ্গে হাইড্রোজেনের মিথষ্ক্রিয়া হয়। এই রাসায়নিক বিক্রিয়া একটি যৌগ করে একটি ধূম্র ফণা বাহিত হয় বোঝায়।

তদ্ব্যতীত, প্রস্তুতি এবং কঠিন লোহা সালফাইড (2) এবং সালফিউরিক বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের একটি সমাধান মধ্যে বিনিময়ে সম্ভবত হাইড্রোজেন সালফাইড। যেমন একটি ফলাফল প্রাপ্ত করার জন্য, টেস্ট টিউব মধ্যে সালফার কয়েক টুকরা তুলতে, কোনো মটর আকার অতিক্রম না যথেষ্ট। উপরন্তু, নল (অর্ধেক ভলিউম) অ্যাসিড সমাধান যোগ করা হয়েছে, বাষ্প নল বন্ধ করা হয়। ডিভাইস ফণা অধীন স্থাপন করা হয়, নল গরম করা হয়। রাসায়নিক বিক্রিয়া গ্যাস বুদবুদ মুক্তির দ্বারা সম্ভব না। এই আপনি তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনার জন্য উপাদান যথেষ্ট পরিমাণ প্রাপ্ত হাইড্রোজেন সালফাইড তৈরি করতে পারবেন।

অন্য কোন উপায়ে কি কি? হাইড্রোজেন সালফাইড গবেষণাগারে প্রস্তুতি এটা ধাতব লোহা (ক ফণা অধীন) একটি অচ্ছ সালফার সঙ্গে, সালফিউরিক অ্যাসিড সঙ্গে সালফাইড প্রতিক্রিয়া দ্বারা অনুসরণ প্রতিক্রিয়া দ্বারা অনুমোদিত হয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

হাইড্রোজেন সালফাইড বাতাসে অক্সিজেনের সঙ্গে ক্ষীণভাবে, এটি একটি নীলাভ রঙ পোড়া। সম্পূর্ণ জ্বলন প্রতিক্রিয়া পণ্য যদি হয় সালফার ডাই অক্সাইড (4) ও পানি। প্রদত্ত যে চুল্লি গ্যাস একটি আম্লিক অক্সাইড, সমাধান, এটা একটি দুর্বল ফর্ম sulfurous অ্যাসিড, শোভা নীল litmus কাগজ লাল।

হাইড্রোজেন সালফাইড গঠিত অচ্ছ সালফার অপর্যাপ্ত পরিমাণে ক্ষেত্রে। এই প্রক্রিয়া বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন সালফাইড থেকে সালফার উৎপাদন জন্য একটি শিল্প প্রক্রিয়া বিবেচনা করা হয়।

এই রাসায়নিক শনাক্ত এবং চমৎকার স্থিতিস্থাপকতা হবে। তারা উদাহরণস্বরূপ দেখানো হয়, সল্ট, halogens সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করে। অর্ডার ক্লোরিন ও ব্রোমিন সঙ্গে টেস্ট টিউবে ভিট্রো অনুরূপ প্রতিক্রিয়া আচার সালে সালফাইড সমাধান ঢেলে, বিবর্ণতা পর্যবেক্ষণ করা হয়। একটি প্রতিক্রিয়া পণ্য হিসাবে অচ্ছ সালফার গঠনের পর্যবেক্ষণ করা হয়।

যখন জল দিয়ে হাইড্রোজেন সালফাইড রাসায়নিক বিক্রিয়ার hydronium ধনাত্মক আয়ন H3O + + গঠন।

sulfides (মাঝারি লবণ) এবং hydrosulfides: হাইড্রোজেন সালফাইড যৌগের দুই ধরনের গঠন করতে পারেন (আম্লিক লবণ)।

ক্ষার এবং ক্ষারীয় পৃথিবী মেটাল sulfides বর্ণহীন যৌগের হয়। ভারী ধাতু (তামা, নিকেল, সীসা), তারা কালো। ম্যাঙ্গানিজ সালফাইড একটি গোলাপী রঙের হয়েছে। লবণ অনেক জলে দ্রবীভূত না।

sulfides করার গুণগত প্রতিক্রিয়া কপার সালফেট সমাধান (2) সাথে পারস্পরিক পাবেন। যেমন মিথস্ক্রিয়া পণ্য তামা সালফাইড (2) কালো থিতান হয়।

উপসংহার

প্রকৃতি, এই পদার্থ খনিজ স্প্রিংস, আগ্নেয় গ্যাস হয়। এই যৌগ উদ্ভিদ ও প্রাণীর প্রাণীর ক্ষয় একটি পণ্য, এটা হাইড্রোজেন সালফাইড চারিত্রিক গন্ধ কে আলাদা করে। তাদের ধাতুবিদ্যা দুর্লভ ধাতুর রচনা পাওয়া প্রাকৃতিক sulfides উপযুক্ত উপাদান গ্রহণ করুন। এটা মনে রাখা যে হাইড্রোজেন সালফাইড একটি শক্তিশালী বিষাক্ত পদার্থ গুরুত্বপূর্ণ।