Alkanes রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

মিথেন এবং তার homologs নামক সীমা (স্যাচুরেটেড) paraffinic হাইড্রোকার্বন বা alkanes। গত নামক জৈব পদার্থ রাসায়নিক যৌগ ইন্টারন্যাশনাল নামকরণ অনুযায়ী নির্ধারিত হয় (সাধারণ রাসায়নিক সূত্র CnH2n +2, যা অণু, পরমাণু, যা সহজ সমযোজী বন্ধনের কার্বন-হাইড্রোজেন বা কার্বন-কার্বন দ্বারা সংযুক্ত করছে সম্পৃক্তি প্রতিফলিত থাকে)। অশোধিত তেল ও প্রাকৃতিক গ্যাস: সেগুলিকে দুটি প্রধান উৎস আছে। মধ্যে alkanes এর প্রোপার্টি একটি সমস্থানিক সিরিজের কার্বন পরমাণুর অণু সংখ্যা বৃদ্ধির সঙ্গে সঙ্গে নিয়মিতভাবে পরিবর্তন করেছেন।

সমস্থানিক সিরিজের প্রথম চার সদস্যদের ঐতিহাসিকভাবে নাম প্রতিষ্ঠা করেছি। হাইড্রোকার্বন, তাদের পিছনে গ্রিক সংখ্যাসমূহ -an বিভক্তি দ্বারা প্রকাশ করা হয়। আপেক্ষিক আণবিক ওজন প্রত্যেক ক্রমানুযায়ী হাইড্রোকার্বন 14 আমু দ্বারা আগের থেকে আলাদা ভৌত বৈশিষ্ট্য alkanes এর, এই ধরনের গলনাঙ্ক (কঠিনীভবন) এবং ফুটন্ত (ঘনীভবন), ঘনত্ব ও আণবিক ওজন বেড়ে প্রতিসরাঙ্ক বৃদ্ধি হিসাবে। pentadecane-তরল এ পেন্টেন সঙ্গে গ্যাস, দ্বারা অনুসরণ - মিথেন রান্নার সঙ্গে কঠিন বস্তুর। সকল মোম জলের তুলনায় লাইটার হয় এবং এটি দ্রবীভূত হয় না। alkanes জন্য অন্তর্ভুক্ত:

• CH4 - মিথেন;
• C2H6 - ethane;
• C3H8 - প্রোপেন;
• C4H10 - রান্নার;
• C5H12 - পেন্টেন;
• C6H14 - হেক্সেন;
• C7H16 - heptane;
• C8H18 - Octane;
• C9H20 - nonane;
• C10H22 - ডিন;
• C11H24 - undecane;
• C12H26 - dodecane;
• C13H28 - tridecane;
• C14H30 - tetradecane;
• C15H32 - pentadecane;
• C16H34 - hexadecane;
• C17H36 - heptadecane;
• C18H38 - octadecane;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - eicosane ইত্যাদি।

alkanes রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য কম ক্রিয়াকলাপ নেই। এই অণুর অ মেরু সি-সি এবং কম সি-এইচ বন্ড আপেক্ষিক শক্তি, এবং সম্পৃক্তি জন্য হয়েছে। সকল পরমাণুর একক σ-বন্ড যে তাদের কম polarizability কারণে ধ্বংস করা কঠিন দ্বারা সংযুক্ত করা হয়। তাদের ফেটে শুধুমাত্র নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে উপলব্ধি করা যায়, মৌল গঠিত হয়, যা প্রতিস্থাপন বন্ধ সঙ্গে paraffinic যৌগের নাম। উদাহরণস্বরূপ, প্রোপেন - propyl (C3H7-), ethane - ইথাইল (C2H5-), মিথেন - মিথাইল (CH3-) ইত্যাদি।

alkanes রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এইসব যৌগের দীর্ঘসূত্রিতা সম্পর্কে বলার। তারা ছাড়াও প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম হয় না। এগুলোর মধ্যে বৈশিষ্টসূচক একটি প্রতিকল্পন প্রতিক্রিয়া হয়। জারণ (জ্বলন) উবু তাপমাত্রায় শুধুমাত্র paraffinic হাইড্রোকার্বন ঘটে। তারা এলকোহল, aldehydes এবং অ্যাসিড অক্সিডাইজড করা যেতে পারে। 550 ° C থেকে 450 একটি তাপমাত্রায় ফলে kreginga (হাইড্রোকার্বন প্রক্রিয়া তাপ বিদারণ) উচ্চ alkanes একটি নিম্ন আণবিক ওজন সঙ্গে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন গঠন করতে পারে হিসাবে। তাপ পচানি তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে pyrolysis বলা হয়।

alkanes রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য শুধুমাত্র অণু কার্বন পরমাণুর সংখ্যার উপর না নির্ভর, কিন্তু গঠন করেন। সকল স্বাভাবিক paraffins পৃথক করা যেতে পারে (এক সি পরমাণু পাওয়া মাত্র দুই কার্বন পরমাণুর সঙ্গে সংযুক্ত করা যাবে) এবং ISO-গঠন (সি পরমাণু একটি স্থানিক কাঠামো রয়েছে এই অণু মাধ্যমে চার অন্যান্য সি-পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকতে পারে)। গলনাঙ্ক বিয়োগ 129,7 ° C এবং বিয়োগ 16,6 ° সি, 36,1 ° সেঃ উত্তপ্ত: উদাহরণস্বরূপ, পেন্টেন, 2,2-dimethylpropane একই আণবিক ওজন এবং রাসায়নিক সূত্র C5H12 কিন্তু রাসায়নিক এবং ভৌত তারা বিসদৃশ্য আছে এবং 9,5 ° সেঃ যথাক্রমে। প্রবেশ করার সহজ মধ্যে আইসোমাররের রাসায়নিক বিক্রিয়ার পরমাণু সি একই নম্বর দিয়ে হাইড্রোকার্বন স্বাভাবিক গঠন চেয়ে

A - alkanes এর বৈশিষ্টসূচক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া, যা halogenation বা sulfonation অন্তর্ভুক্ত। তাপ বা আলো দ্বারা প্রভাবিত হয়ে একটি ভিত্তিগত প্রক্রিয়া দ্বারা প্যারাফিন সঙ্গে ক্লোরিন প্রতিক্রিয়া ক্লোরিনযুক্ত মিথেন উত্পন্ন: chloromethane CH3Cl, DICHLOROMETHANE CH2Cl2, CHCl3 trichloromethane এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইড CCl4। যখন sulfonation alkanes UV রশ্মির অধীনে, sulfonyl ক্লোরাইড প্রাপ্ত করা হয়: আর-এইচ + + SO2 তৈরি + + Cl2 → আর-SO2 তৈরি-CL + + HCl। এইসব পদার্থগুলো surfactant উৎপাদনে ব্যবহার করা হয়।