গঠন, মাধ্যমিক শিক্ষা ও শিক্ষক
Alkenes জন্য সাধারণ সূত্র। বৈশিষ্ট্য এবং alkenes এর চরিত্রায়ন
সবচেয়ে সহজ জৈব যৌগ সম্পৃক্ত এবং অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন করা। এই ক্লাস alkanes, এর পদার্থ অন্তর্ভুক্ত alkynes, alkenes।
যার সূত্র একটি নির্দিষ্ট অনুক্রম ও পরিমানের হাইড্রোজেন ও কার্বন পরমাণু অন্তর্ভুক্ত। তারা প্রায়ই প্রকৃতির পাওয়া যায়।
alkenes নির্ধারণ
অন্যান্য তাদের নাম - বা হাইড্রোকার্বন olefins ইথিলিন। ইথিলিন ক্লোরাইড - এটি তাই 18 শতকে সক্রিয় যৌগ যখন তৈলাক্ত তরল খোলার বর্গ বলা হয়।
দ্বারা alkenes কার্বন এবং হাইড্রোজেন উপাদান দ্বারা গঠিত পদার্থ হয়। তারা acyclic হাইড্রোকার্বন অন্তর্গত। এই অণু বর্তমান শুধুমাত্র ডবল (অসম্পৃক্ত) একে অপরের সাথে দুই কার্বন পরমাণু সংযোগ বন্ড হয়।
সূত্র alkenes
যৌগের প্রতিটি বর্গ একটি রাসায়নিক উপাধি হয়েছে। প্রতীক পর্যাবৃত্ত ব্যবস্থার উপাদান রচনা এবং প্রতিটি পদার্থ সংযোগ গঠন নির্দেশিত হয়।
যেমন প্রকাশ alkenes সাধারণ সূত্র অনুসরণ করে: সি এন এইচ 2n, যেখানে সংখ্যাকে এন এর চেয়ে বড় বা 2. সমান এটা deciphering দেখা যায় তাহলে প্রতিটি কার্বন পরমাণুর দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু আছে।
সমস্থানিক নিম্নলিখিত কাঠামো দ্বারা প্রতিনিধিত্ব সিরিজের আণবিক সূত্র alkenes: সি 2 এইচ 4, সি 3 এইচ 6, সি 4 এইচ 8, সি 5 এইচ 10, সি 6 এইচ 12, সি 7 এইচ 14, সি 8 এইচ 16, সি 9 এইচ 18, সি 10 এইচ 20। এতে দেখা যায় যে প্রত্যেক ক্রমানুযায়ী হাইড্রোকার্বন 2 এবং আরো হাইড্রোজেন এ আরও একটি কার্বন ধারণ করে।
সেখানে একটি গ্রাফিকাল অবস্থান প্রতীক ও অণুর, যা alkenes এর কাঠামোগত সূত্র দেখায় পরমাণু মধ্যে রাসায়নিক যৌগের ক্রম। কার্বন এবং হাইড্রোজেন দ্বারা নির্দেশিত ঝালর সাহায্যে।
Alkenes কাঠামোগত সূত্র সম্প্রসারিত ফর্ম, যখন দেখানো এসব রাসায়নিক উপাদান এবং সংযোগ প্রদর্শিত হতে পারে। আরও সংক্ষিপ্ত অভিব্যক্তি ঝালর মাধ্যমে দেখানো হয় না olefins কার্বন যৌগ এবং হাইড্রোজেন।
সূত্র কঙ্কাল মনোনীত সহজ কাঠামো। ভাঙা লাইন অণু যা কার্বন পরমাণুর তার সমাজের সারাংশ এবং শেষ, এবং হাইড্রোজেন বিন্দু লিঙ্ক সঙ্গে উপস্থাপন করা হয় ভিত্তিপ্রস্তর প্রতিনিধিত্ব করে।
olefins নাম গঠনের কিভাবে
alkanes থেকে নিয়মানুগ নামকরণের ফর্মুলা এবং alkenes নাম উপর ভিত্তি করে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন সংক্রান্ত কাঠামো গঠন করে। গত প্রত্যয় নামে এই কাজের জন্য -ilen বা -en দ্বারা প্রতিস্থাপিত -an। একটি উদাহরণ রান্নার-butylene এবং পেন্টেন থেকে pentene গঠন।
নামের শেষ আরবি সংখ্যাসূচক নির্দেশিত কার্বন পরমাণুর ডবল সংযোগ অবস্থান আপেক্ষিক ইঙ্গিত করা।
alkenes নাম হৃদয়স্থলে দীর্ঘতম শৃঙ্খল যা ডবল বন্ড উপস্থিত সঙ্গে হাইড্রোকার্বন এর উপাধি। শৃঙ্খল সংখ্যায়ন সাধারণত শেষ যা অসম্পৃক্ত যৌগ, কার্বন পরমাণু নিকটস্থ হয় নির্বাচন করা হয় শুরু করেন।
alkenes এর কাঠামোগত সূত্র শাখা যে ইঙ্গিত মৌল নাম এবং সংখ্যা, এবং তাদের কার্বন চেন ডিজিটের সংশ্লিষ্ট জায়গা দিতে হয়েছে করে। হাইড্রোকার্বন নাম করে। পরে নম্বরগুলি সাধারণত একটি হাইফেন করা হয়।
সেখানে অসম্পৃক্ত আমূল শাখা। তাদের নাম তুচ্ছ বা নিয়মানুগ নামকরণের নিয়ম দ্বারা গঠিত হতে পারে।
উদাহরণস্বরূপ, এনএসসি = CH- ethenyl বা বিশেষ একধরনের প্লাস্টিক পরিচিত।
আইসোমাররের
আণবিক সূত্র alkenes isomerism ইঙ্গিত নাও করতে পারে। যাইহোক, পদার্থ এই শ্রেণীর জন্য, ইথিলিন ব্যতীত সহজাত স্থানিক প্রকরণ অণুটি।
আইসোমাররের ethylenic হাইড্রোকার্বন অসম্পৃক্ত যোগাযোগ অবস্থানে interclass বা স্থানিক এর কার্বন কঙ্কাল হতে করতে পারেন।
alkenes সাধারণ সূত্র চেন কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণু পরিমাণ নির্ধারণ করে, কিন্তু তাতে উপস্থিতি এবং একটি ডবল বন্ধন অবস্থান প্রদর্শন করা হয় না। একটি উদাহরণ একটি ক্রস-বর্গ আইসোমার সি 3 এইচ 6 (PROPYLENE) হিসেবে cyclopropane হয়। অন্যান্য isomerism প্রকারের সি 4 এইচ 8 বা butene এ দেখানো হয়।
বিবিধ অসম্পৃক্ত যোগাযোগ অবস্থা butene -1 বা butene-2, প্রথম ক্ষেত্রে, একটি ডবল সংযোগ প্রথম কার্বন পরমাণুর কাছাকাছি ঘটে, এবং SECOND এ - শৃঙ্খল মাঝখানে। কার্বন কঙ্কাল আইসোমাররের উদাহরণ methylpropene (সিএইচ 3 -C (সিএইচ 3) = সিএইচ 2) এবং isobutylene ((CH3) 2C = সিএইচ 2) জন্য বিবেচনা করা যেতে পারে।
স্থানিক প্রকরণ সহজাত butene-2 এবং Cis-ট্রান্স অবস্থান। প্রথম ক্ষেত্রে পার্শ্ব গ্রুপ উপরে এবং দ্বিতীয় আইসোমার substituents ডাবল বন্ড সঙ্গে প্রধান কার্বন চেইন নিচে অবস্থিত হয় একই দিকে আছে।
olefins বৈশিষ্ট্য
alkenes জন্য সাধারণ সূত্র এই শ্রেণীর সব সদস্যদের শারীরিক অবস্থা নির্ধারণ করে। শুরু হচ্ছে এবং ইথিলিন butylene (গ 4 সি 2) দিয়ে শেষ, পদার্থ একটি বায়বীয় আকারে বিদ্যমান। সুতরাং বর্ণহীন ইথিন আমধুর গন্ধ, জল কম দ্রাব্যতা, আণবিক ওজন বায়ু যে এর চেয়ে কম হয়েছে।
তরল আকারে, হাইড্রোকার্বন সি 17 সি 5 থেকে সমস্থানিক সময়ের উপস্থাপন করেছে। alkene 18 কার্বন পরমাণু একটি কঠিন আকারে শারীরিক অবস্থা একটি ট্রানজিশন প্রধান চেন থাকার দিয়ে শুরু হয়েছিল।
সকল olefins যেমন বেনজিন বা পেট্রল হিসাবে জলীয় মিডিয়াতে দরিদ্র দ্রাব্যতা, কিন্তু দ্রাবক জৈব প্রকৃতির ভাল, স্থান। তাদের আণবিক ওজন পানি যে এর চেয়ে কম। এইসব যৌগের গলে এবং ফুটন্ত পয়েন্টে তাপমাত্রা বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি কার্বন চেইন বিশালাকার বৃদ্ধি।
বৈশিষ্ট্য olefins
কাঠামোগত সূত্র alkenes কঙ্কাল দ্বিগুণ বন্ড এবং π- সংযোগ দুই কার্বন পরমাণুর σ- উপস্থিতিতে দেখায়। অণুর এই কাঠামো তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। যোগাযোগ- π খুব শক্তিশালী না, যা এটা সম্ভব দুটি নতুন বন্ড-σ, যা পরমাণুর একজোড়া যোগদান ফলে পাওয়া যায় গঠনের সঙ্গে তা ধ্বংস করে তোলে বলে মনে করা হয়। অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন ইলেক্ট্রন দাতা হয়। তারা electrophilic টাইপ সংযোগ প্রসেস অংশ নিতে।
alkenes একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক সম্পত্তি যৌগের যেমন digalogenoproizvodnym পদার্থ রিলিজের সাথে একটি halogenation প্রক্রিয়া। হ্যালোজেন পরমাণুর ডবল কার্বন দ্বারা যৌগ থেকে সংযুক্ত করা যাবে। একটি উদাহরণ PROPYLENE এর bromination 1,2-dibromopropane গঠন করা:
এইচ 2 সি = সিএইচ-সিএইচ 3 + + ব্রাউ 2 → BrCH 2 -CHBr-সিএইচ 3।
এই প্রশমন প্রক্রিয়া রং ব্রোমিন পানি alkenes ডবল বন্ড উপস্থিতি গুণগত প্রমাণ বিবেচনা করেছিলেন।
গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়া olifinov যেমন প্লাটিনাম, রক্ষার উপায় বা নিকেল যেমন অনুঘটক ধাতু কর্ম অধীনে হাইড্রোজেন অণুর যোগে হাইড্রজেনেশনের সম্পর্কিত। এই সম্পৃক্ত বন্ড সঙ্গে হাইড্রোকার্বন ফলাফল। সূত্র alkanes, alkenes নিচে butene এর হাইড্রজেনেশনের দেওযা হয়
সিএইচ 3 -CH 2 -CH = সিএইচ 2+ এইচ 2 → সিএইচ 3 এন -CH 2 -CH 2 -CH 3।
olefins হ্যালাইড-এর যৌগের অণুর নামক যোগদান প্রক্রিয়া
নিয়ম, খোলা Markovnikov অতিক্রম gidrogalogenirovaniem। একটি উদাহরণ PROPYLENE এর hydrobromination 2-bromopropane গঠন হয়। এটা তোলে হাইড্রোজেন-কার্বন ডবল বন্ড, যা সর্বাধিক hydrogenated বিবেচনা করা হয় সঙ্গে সংযুক্ত হয়:
সিএইচ 3 -CH = সিএইচ 2+ HBr → সিএইচ 3 -BrCH-সিএইচ 3।
অ্যাসিড সঙ্গে alkenes পানি উপরন্তু প্রতিক্রিয়া জলয়োজন হিসাবে পরিচিত হয়। ফলাফলের একটি মলিকিউল যা এলকোহল 2-propanol :
সিএইচ 3 -HC = সিএইচ 2+ এইচ 2 হে → সিএইচ 3 -OHCH-সিএইচ 3।
যখন alkenes উন্মুক্ত সালফিউরিক অ্যাসিড sulfonation প্রক্রিয়া ঘটে:
সিএইচ 3 -HC = সিএইচ 2+ Ho-Oso-ওহ → সিএইচ 3 -CH 3 সিএইচ-Oso 2 -ওহ।
প্রতিক্রিয়া অ্যাসিড এস্টার, উদাহরণস্বরূপ, izopropilsernoy অ্যাসিড গঠনের সঙ্গে আয়।
অক্সিজেন পানি এবং কার্বন ডাই অক্সাইড গঠন কর্ম অধীনে তাদের জ্বলন সময় অক্সিডেসন সমর্থ Alkenes:
2CH 3 -HC = সিএইচ 2+ 9O 2 → 6CO 2+ 6H 2 মন্ত্রণালয়
দ্রবণে olefinic যৌগের প্রতিক্রিয়া এবং একটি লঘু পটাসিয়াম আম্লিক একটি কাঠামো glycols বা dihydric এলকোহল বৃদ্ধি দেয়। এই প্রতিক্রিয়া এছাড়াও ইথিলিন গ্লাইকল এবং ধোলাই সমাধান গঠনের oxidising হয়:
3H 2 সি = সিএইচ 2+ 4H 2 হে + + 2KMnO 4 → 3OHCH-CHOH + + 2MnO 2+ 2KOH।
Alkene অণু একটি বিনামূল্যে র্যাডিকেল বা ক্যাটিওনিক-anionic ব্যবস্থায় পলিমারাইজেসন মধ্যে জড়িত হতে পারে। প্রথম ক্ষেত্রে, পলিইথিলিন টাইপ পলিমার প্রাপ্ত peroxides দ্বারা প্রভাবিত হয়ে।
দ্বিতীয় প্রক্রিয়া মতে ক্যাটিওনিক অনুঘটক অ্যাসিড এবং anionic এজেন্ট বরাদ্দ stereoselective সঙ্গে organometallic পলিমার হয়।
alkanes কি
তারা paraffins বলা বা acyclic হাইড্রোকার্বন সীমিত করা হয়। তারা একটি রৈখিক বা শাখা গঠন, যা শুধুমাত্র একক সম্পৃক্ত বন্ড ধারণ করে আছে। সকল সদস্য সমস্থানিক সিরিজের এই শ্রেণীর সাধারণ সূত্র সি এন এইচ 2n +2 আছে।
তাদের গঠন শুধুমাত্র কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণু ধারণ করে। alkene গঠিত স্বরলিপি সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন সাধারণ সূত্র।
alkanes এবং তাদের বৈশিষ্ট্য নাম
এই শ্রেণীর সহজ প্রতিনিধি মিথেন হয়। যেমন ethane, প্রোপেন এবং রান্নার যেমন পদার্থ করে। তাদের নাম ভিত্তিতে গ্রিক ভাষায় সংখ্যা রুট, যা প্রত্যয় -an যোগ করা হয়। Alkanes নাম IUPAC নামকরণের তালিকাভুক্ত করা হয়।
alkenes, alkynes, alkanes জন্য সাধারণ সূত্র পরমাণুর মাত্র দুটি প্রজাতি রয়েছে। এই উপাদান কার্বন এবং হাইড্রোজেন অন্তর্ভুক্ত। সব তিনটি শ্রেণীতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যার সাথে মেলে, বিপরীতে শুধুমাত্র হাইড্রোজেন যে cleaved বা যোগদানের করা যেতে পারে সংখ্যায় পালন করা হয়। এর সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন অসম্পৃক্ত যৌগের প্রাপ্ত। অণু অন্তর্ভুক্ত paraffins প্রতিনিধিরা 2 হাইড্রোজেন পরমাণুর olefin, যা alkanes, alkenes একটি সাধারণ সূত্র নিশ্চিত করে বেশী। Alkenes গঠন অসম্পৃক্ত ডবল বন্ড উপস্থিতির কারণে মনে করা হয়।
আমরা alkane হাইড্রোজেন ও কার্বন পরমাণুর সংখ্যা তুলনা করেন, সর্বোচ্চ মান হাইড্রোকার্বন অন্যান্য শ্রেণীর সঙ্গে তুলনা করা হবে না।
যেহেতু মিথেন এবং শেষ রান্নার (গ 4 সি 1), পদার্থ একটি বায়বীয় আকারে বিদ্যমান।
তরল আকারে, হাইড্রোকার্বন সি 16 সি 5 থেকে সমস্থানিক সময়ের উপস্থাপন করেছে। alkane 17 কার্বন পরমাণু একটি কঠিন আকারে শারীরিক অবস্থা একটি ট্রানজিশন প্রধান চেন থাকার যেহেতু।
তারা কার্বন কঙ্কাল isomerism এবং অণুর অপটিক্যাল পরিবর্তন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
paraffins কার্বন valences একটি সংযোগ σ-টাইপ গঠন সম্পূর্ণরূপে দখল সংলগ্ন কার্বন বা হাইড্রোজেন বিবেচনা করা হয়। একটি রাসায়নিক দৃষ্টিকোণ থেকে, এই তাদের দুর্বল বৈশিষ্ট্য কারণ, যার কারণে alkanes বলা হয় সীমা বা সম্বন্ধ উদাসীন সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন হয়।
তারা প্রতিকল্পন আমূল টাইপ নাইট্রি অ্যাসিড প্রয়োগ sulfochlorination বা অণু দ্বারা halogenation এর সাথে সম্পর্কিত প্রতিক্রিয়া প্রবেশ।
Paraffins উচ্চ তাপমাত্রার অক্সিডেসন জ্বলন বা পচানি একটি প্রক্রিয়া ভোগা। কর্ম ত্বরক অধীনে বিদারণ প্রতিক্রিয়া একটি হাইড্রোজেন পরমাণু বা alkanes এর dehydrogenation ঘটবে।
alkynes কি
তারা একরকম বর্ণহীন হাইড্রোকার্বন গ্যাস হাইড্রোকার্বন, যা কার্বন চেইন ট্রিপল বন্ড উপস্থিত বলা হয়। alkyne সাধারণ সূত্র সি এন এইচ 2 এন-2 দ্বারা বর্ণিত কাঠামো। এতে দেখা যায় যে acetylenic হাইড্রোকার্বন থেকে alkanes বিপরীতে চার হাইড্রোজেন পরমাণু অভাব আছে। তারা ট্রিপল বন্ড, দুই π- সংযোগ দ্বারা গঠিত প্রতিস্থাপন করুন।
এই কাঠামো এই ক্লাসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। alkenes এবং alkynes এর কাঠামোগত সূত্র অণু unsaturation এবং ডাবল (এইচ 2 C꞊CH 2) এবং ট্রিপল (HC≡CH) সংযোগ উপস্থিতিতে প্রমান।
নাম alkynes এবং তাদের বৈশিষ্ট্য
সরলতম প্রতিনিধি একরকম বর্ণহীন হাইড্রোকার্বন গ্যাস বা HC≡CH হয়। এছাড়া ethynyl হিসাবে উল্লেখ করা হয়। এটা তোলে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন, যা প্রত্যয় -an মুছে ফেলেছি এবং ইন যোগ নাম থেকে আহরিত। দীর্ঘ alkyne চিত্র নামে ট্রিপল বন্ড অবস্থান নির্দেশ করে।
হাইড্রোকার্বন সম্পৃক্ত এবং অসম্পৃক্ত কাঠামো জানা, এটি একটি অক্ষর অধীনে নির্ধারণ করা যেতে পারে alkynes জন্য সাধারণ সূত্র উল্লেখ করে: ক) CnH2n; ক) CnH2n + + 2; গ) CnH2n-2; ছ) CnH2n -6। সঠিক উত্তরের তৃতীয় বিকল্প।
একরকম বর্ণহীন হাইড্রোকার্বন গ্যাস এবং শেষ রান্নার (গ 2 সি 4) থেকে শুরু করে, পদার্থ প্রকৃতিতে বায়বীয় হয়।
তরল ফর্ম হাইড্রোকার্বন মধ্যে C 5 থেকে সি 17 সমস্থানিক সময়ের হয়। alkyne 18 কার্বন পরমাণু একটি কঠিন আকারে শারীরিক অবস্থা একটি ট্রানজিশন প্রধান চেন থাকার থেকে শুরু।
তারা ট্রিপল যোগাযোগ এবং interclass অণু পরিবর্তন স্থিতি, কার্বন কঙ্কাল isomerism দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনুরূপ acetylenic হাইড্রোকার্বন alkenes মাধ্যমে।
টার্মিনাল alkyne ট্রিপল বন্ড, তাহলে তারা একটি অ্যাসিড ফাংশন alkinidov সল্ট, NaC≡CNa গঠনের, উদাঃ কাজ করে। দুই π-বন্ড উপস্থিতি অণু প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া মধ্যে প্রবেশ atsetiledina একটি শক্তিশালী nucleophile সোডিয়াম করে তোলে।
একরকম বর্ণহীন হাইড্রোকার্বন গ্যাস মুক্তি haloalkynyl diacetylenic অণু কর্ম অধীনে dichloroacetyl, ঘনীভবন প্রাপ্ত তামা ক্লোরাইড উপস্থিতিতে ক্লোরিনযুক্ত করা হয়।
Alkynes, electrophilic উপরন্তু প্রতিক্রিয়া অংশগ্রহণের এক প্রক্রিয়া যার halogenation gidrogalogenirovaniya, জলয়োজন এবং carbonylation ভিত্তি। তবে, যেমন প্রসেস একটি ডবল বন্ড সঙ্গে alkenes যে এর চেয়ে দুর্বল।
acetylenic হাইড্রোকার্বন এলকোহল টাইপ অণু, একটি প্রাথমিক Amine বা সালফাইড যোগে প্রতিক্রিয়া nucleophilic পারে।
Similar articles
Trending Now