ফসফরাস হাইড্রক্সাইড - সূত্র প্রোপার্টি

অক্সাইড, hydroxides এবং সল্ট উহার (যা অ্যাসিড এবং ঘাঁটি অন্তর্ভুক্ত করুন) আছে: জটিল অজৈব যৌগের তিনটি শ্রেণীতে হয়। অনেক ধাতু এবং অ ধাতু অক্সাইড, hydroxides, এবং অ্যাসিড তলানি অংশ গঠন করতে পারেন। সুতরাং, ফসফরাস একটি আম্লিক অবশিষ্টাংশ পোঃ ₄ অন্তর্ভুক্ত করা _হয়। সেখানে ফসফরাস অক্সাইড বিভিন্ন জাতের হয়। সেই অনুযায়ী, বিভিন্ন hydroxides যা এই অক্সাইড থেকে গঠিত হয় হয়েছে। অতিরিক্ত ফসফরাস হাইড্রক্সাইড - হয় ফসফরিক এসিড। এই নিবন্ধে আমরা উপাদান এবং তার যৌগের শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য তাকান হবে, সেইসাথে প্রকৃতি তার বিস্তার, এবং অন্যান্য আকর্ষণীয় বিষয় সম্পর্কে বলতে।

ফসফরাস ভৌত

এটা তোলে বৈচিত্র বিভিন্ন বিদ্যমান পারেন। ফসফরাস - একটি পদার্থ যা একটি একক রাসায়নিক উপাদান নিয়ে গঠিত। তার পরমাণু অণু গঠন করে একত্রিত করি না। ফসফরাস ফর্মুলা - আর যাই হোক, স্ফটিক জাফরি কাঠামো উপর নির্ভর করে, উপাদান তিনটি পদার্থ আকারে উপস্থিত থাকতে পারে।

সবচেয়ে সাধারণ সাদা ফসফরাস - এটি একটি মোমের মতো গঠন এবং উচ্চ বিষাক্ততার হয়েছে। দুইশত আশি ডিগ্রী - এই পদার্থ গলনাঙ্ক চুয়াল্লিশ ডিগ্রী সেলসিয়াসের ফুটন্ত হয়। ঘর্ষণ তিনি দ্রুত উপাদান প্রজ্বলিত, তাই এটি কাটা, শুধু জলজ পরিবেশে এনে দেয়। একটি দীর্ঘ সময় দুইশত পঞ্চাশ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড একটি তাপমাত্রায় এটি গরম জন্য, এটা লাল ফসফরাস রূপান্তরিত হয়। এই উপাদান গুঁড়া বাদামি-লাল রঙ আকারে উপস্থাপন করা হয়। রেড ফসফরাস, যেমন সাদা বিরোধিতা বিষাক্ত নয়।

, একটি অদ্ভুত গ্লস হয়েছে উচ্চ কঠোরতা, বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা আছে: এই উপাদান অস্তিত্বের সবচেয়ে স্থিতিশীল ফর্ম কালো ফসফরাস যা ধাতু অনুরূপ কিছু বহিরাগত বৈশিষ্ট্যের উপর বলা যেতে পারে।

রসায়ন নিরিখে

ফসফরাস - উপাদান যা পঞ্চম গ্রুপ এবং পর্যায় সারণি তৃতীয় পর্বের মধ্যে আছে। আমরা এই থেকে উপসংহারে আসতে পারি যে এটি ঝালর পাঁচ হয়। অধিকন্তু, পর্যাবৃত্ত সিস্টেম দেখা যায় উপাদান ফসফরাস একটি পারমাণবিক ওজন আঁচিল প্রতি এক গ্রাম থেকে ত্রিশ সমান রয়েছে। এর অর্থ এই যে এক 1 আঁচিল 31 গ্রাম ওজন হবে। ফসফরাস রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করলে আমরা সহজ এবং জটিল যৌগের তার প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে কথা বলতে হবে।

সহজ পদার্থ সঙ্গে পারস্পরিক ক্রিয়া

প্রথমে দেখার বিষয়টি - ফসফরাস অক্সিডেসন। এটা তোলে অক্সিজেনের সঙ্গে তার প্রতিক্রিয়া। এই সব উপাদান অনুপাত উপর নির্ভর করবে - ফলস্বরূপ, দুটি ভিন্ন পদার্থ গঠিত হতে পারে।

প্রথম প্রতিমূর্তি - অক্সিজেনের তিনটি মাপ ফসফরাস চার মাপ এবং ফসফরাস trioxide দুই মাপ উত্পাদিত। 4F + + 3O ₂ = 2P ₂ হে _3: নিম্নলিখিত সমীকরণ ব্যবহার করে রেকর্ড অনুরূপ রাসায়নিক _{মিথষ্ক্রিয়া।}

দ্বিতীয় বিকল্প - ফসফরাস এবং অক্সিজেনের চার থেকে পাঁচ মাপ একটি গঠন ফস্ফরাস পেন্টক্সাইড দুই মাপ মাপ। 4P + + 5o ₂ = 2P ₂ হে _5: নিম্নলিখিত সমীকরণ ব্যবহার করে এই প্রতিক্রিয়া প্রকাশ করার _{জন্য।}

যখন দুটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার আলোর একটি গুরুত্বপূর্ণ নির্গমন হয়। উপরন্তু, ফসফরাস যেমন ধাতু, halogens (ফ্লোরিন, আয়োডিন, ব্রোমিন, ক্লোরিন), সালফার যেমন সহজ জিনিষের সঙ্গে ইন্টারঅ্যাক্ট করতে পারবেন। সক্রিয় রাসায়নিক উপাদান উভয় কমানো এবং oxidising বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে সক্ষম হয়। halogens সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া একটি উদাহরণ chlorination দিতে পারে। এটা দুই পর্যায়ে ঘটে। প্রথম - ক্লোরিন তিন মাপ ফসফরাস দুই মাপ trihlorata দুই মাপ nonmetal বিবেচনা করা এবং গঠন। এই প্রতিক্রিয়া এই সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে: 2P + + 3Cl ₂ = 2PCl _3।

প্রক্রিয়ার দ্বিতীয় ধাপ ফসফরাস trihloratu ইতিমধ্যে প্রাপ্ত করার ক্লোরিন পরমাণুর ছাড়াও গঠিত। সুতরাং, ক্লোরিন একই পরিমাণ ফসফরাস pentahlorata এর আঁচিল প্রতি উত্পাদিত আধুনিক এক আঁচিল ছাড়াও। PCL ₃ + + যোগাযোগ Cl ₂ = PCL _5: আমরা এই প্রতিক্রিয়া সমীকরণ এইভাবে _{লিখুন।}

ধাতু সঙ্গে ফসফরাস মিথস্ক্রিয়া আইন নিম্নলিখিত উদাহরণে বিবেচনা করতে পারেন। আমরা ফসফরাস প্রতি আঁচিল পটাসিয়াম phosphide প্রাপ্ত তাদের মোল প্রতি পটাসিয়াম তিন মাপ নেওয়া করে। রেকর্ড প্রক্রিয়া এই ধরনের নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ব্যবহার করতে পারেন: পি = 3K + + কে ₃ আর

জটিল পদার্থ সঙ্গে পারস্পরিক ক্রিয়া

জটিল রাসায়নিক যৌগিক থাকে যার ফসফরাস প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম জন্য অ্যাসিড এবং সল্ট অন্তর্ভুক্ত। আমরা এখন রাসায়নিক ডাটা দলের সাথে উপাদান যোগাযোগের আদেশ বৈশিষ্ট্য বর্ণনা।

ফসফরাস অ্যাসিড এবং

সব অন্যান্য মধ্যে বিশেষ করে উল্লেখযোগ্য প্রতিক্রিয়া ফসফরাস ও নাইট্রিক অ্যাসিড। দুই মাপ - নাইট্রিক অ্যাসিড ও পানি পাঁচটি মাপ তিন মাপ একটি পরিমাণ ফসফরাস: যেমন একটি প্রতিক্রিয়া আচার নিম্নলিখিত উপাদান গ্রহণ করতে হবে। ফসফরিক এসিড এবং নাইট্রোজেন অক্সাইড: রাসায়নিক মিথষ্ক্রিয়া ফলে আমরা নিম্নলিখিত পণ্য প্রাপ্ত। এই প্রতিক্রিয়া সমীকরণ নিম্নরূপ লিখিত হয়: 3P + + 5HNO ₃ + + 3H ₂ হে = 3H ₃ পোঃ ₄ + + 5NO।

ফসফরাস সল্ট এবং

রাসায়নিক মিথষ্ক্রিয়া এই ধরনের nonmetal তামা সালফেটের সঙ্গে বিবেচনা অধীন প্রতিক্রিয়া একটি উদাহরণ হিসেবে বিবেচনা করা যেতে পারে। এই প্রক্রিয়া চালায় এটা ফসফরাস দুই মাপ, পাঁচটি মাপ গ্রহণ করা দরকার কপার সালফেট, পানি আট মাপ। এই পদার্থ আমরা নিম্নলিখিত রাসায়নিক যৌগ প্রাপ্ত মিথষ্ক্রিয়া: বিশুদ্ধ তামা পাঁচটি মাপ একটি পরিমাণ এসিড সালফেট - একই, সেইসাথে ফসফরিক এসিড - দুই মাপ। রেকর্ড এই প্রক্রিয়া এই সমীকরণ আকারে হতে পারে: 2P + + 5CuSO ₄ + + 8H ₂ হে = 5H ₂ তখন ₄ + + 5Cu + + 2h ₃ পোঃ _4।

nonmetal প্রস্তুতি

শিল্পে, প্রশ্নে রাসায়নিক যেমন রাসায়নিক যৌগ থেকে উত্পাদিত হয় ক্যালসিয়াম ফসফেট। এই রাসায়নিক বিক্রিয়া নিম্নলিখিত বাহিত হয়: 3: বলেন লবণ 1 পেষক অনুপাত মধ্যে বালি (সিলিকা) এবং কার্বন সঙ্গে মিশ্রিত করা হয় 5, 3 পেষক অনুপাত মধ্যে ক্যালসিয়াম সিলিকেট, ফসফরাস এবং chadny গ্যাস সামর্থ্য: 2: 5।

ফসফরাস যৌগ ও তাদের বৈশিষ্ট্যাবলী

ফসফরাস সবচেয়ে সাধারণ যৌগের একটি nonmetal হাইড্রক্সাইড বিবেচনা করা হয়। এটা তোলে অক্সাইড যার গঠিত হয় উপর নির্ভর করে, বিভিন্ন ধরনের হতে পারে। পান ফসফরাস হাইড্রক্সাইড তার অক্সাইড ও জলের মধ্যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া মাধ্যমে সম্ভব। যেমন প্রতিক্রিয়া মধ্য দিয়ে পদার্থ বিভিন্ন ধরণের উত্পাদন। সুতরাং, হাইড্রক্সাইড এর প্রস্তুত থাকতে পারি trioxide (3), এবং pentoxide থেকে - ফসফরাস হাইড্রক্সাইড (5)। এই উপকরণ আম্লিক বৈশিষ্ট্য আছে এবং সক্ষম, ঘুরে, ধাতু, সল্ট, ঘাঁটি এবং অন্যদের সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে।

অতিরিক্ত ফসফরাস হাইড্রক্সাইড - ফসফরিক এসিড হয়। এটা তোলে অক্সিজেনসমৃদ্ধ এবং tribasic হয়। তার ফর্মুলা - এইচ ₃ পোঃ _4।

প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

হাইড্রক্সাইড ফসফরাস, যার সূত্র উপরে দেওয়া হয়, উভয় সহজ এবং জটিল যৌগের সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম। বিস্তারিতভাবে এই প্রক্রিয়ার কথা বিবেচনা করুন।

ধাতু সঙ্গে ফসফরিক এসিড বিক্রিয়া

রাসায়নিক যৌগের অন্য ক্লাসের ভালো লেগেছে, ফসফরাস ধাতু সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম হাইড্রক্সাইড। এই প্রক্রিয়া চলাকালীন প্রতিকল্পন প্রতিক্রিয়া যা হাইড্রোজেন পরমাণুর ধাতু পরমাণু স্থানচ্যুত, যার ফলে একটি লবণ ও হাইড্রোজেন, একটি অপ্রীতিকর গন্ধ সঙ্গে একটি গ্যাস হিসাবে বাতাসে মুক্তি বিরচন নেই। এই প্রতিক্রিয়া আউট বাহিত করা যেতে পারে, ধাতু তাড়িত সিরিজ কার্যকলাপ হাইড্রোজেন বাঁদিকে স্থান দিতে হবে। অর্থাৎ এই ধরনের তামা, রূপা এবং তাদের মত অন্যদেরও পদার্থ, কারণ এটির নিম্ন বিক্রিয়ার কারণে, ফসফরিক এসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম হয় না, তারা তাদের যৌগ থেকে হাইড্রোজেন পরমাণু স্থানচ্যুত করতে সক্ষম হবেন না।

উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম বিবেচনা। যখন ফসফরাস হাইড্রক্সাইড দুই মাপ থেকে উপাদান দুটি মাপ যোগ আমরা যথাক্রমে 2 অথবা 3 মাপ একটি পরিমাণ মধ্যে অ্যালুমিনিয়াম ফসফেট এবং হাইড্রোজেন প্রাপ্ত। 2Al + + 2h ₃ পোঃ ₄ = 2AlPO ₄ + + 3H _2: বিক্রিয়ার সমীকরণ নিম্নরূপ লেখা _হয়।

ঘাঁটি সঙ্গে পারস্পরিক ক্রিয়া

হাইড্রক্সাইড ফসফরাস, সেইসাথে অনেক অন্যান্য অ্যাসিড ভিত্তির রাসায়নিক বিক্রিয়া মধ্যে প্রবেশ করতে পারেন। এই ধরনের প্রক্রিয়া বর্ণবিপর্যয় বলা হয়। তাদের মধ্যে, একটি নতুন ফলাফলের হাইড্রক্সাইড, এবং নতুন অ্যাসিড। প্রতিক্রিয়া এই ধরনের আউট বহন করা যাবে শুধুমাত্র যদি প্রাপ্ত পণ্যের এক জলে অদ্রবণীয় হয়, অর্থাত precipitates, একটি গ্যাস বা পানির মধ্যে উবে যায় বা খুব দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট হয়।

ফসফরিক এসিড এবং উহার সল্ট

এই ক্ষেত্রে এটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়। ফলস্বরূপ, এটি একটি নতুন অ্যাসিড এবং লবণ প্রাপ্ত করা সম্ভব। প্রতিক্রিয়া এই ধরনের চালায়, খুব, বিধি, যা শুধু উপরে বর্ণিত হয়েছে অনুসরণ করে চলবে।

ফসফরাস ব্যবহার এবং শিল্প তার যৌগিক

এই রাসায়নিক উপাদান প্রথম যৌগ মিশ্রণ যা matchboxes পাশ পৃষ্ঠ প্রয়োগ করা হয় করতে ব্যবহার করা হয়। এছাড়াও, সঙ্গে ফসফরাস মিশ্রণ নিজেদের চিকিত্সা মাথা মেলে। Nonmetal বিবেচিত pentoxide ব্যাপকভাবে একটি গ্যাস ড্রায়ার হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়া অর্ডার ফসফরাস হাইড্রক্সাইড ফর্মুলা যার বৈশিষ্ট্য উপরে আলোচনা করা হয়েছে প্রাপ্ত রাসায়নিক শিল্প ব্যবহার করা হয়। উপরন্তু, এটা কাচের উৎপাদন ব্যবহার করা হয়।

ফসফরাস হাইড্রক্সাইড এছাড়াও অনেক শিল্পে আবেদন খুঁজে বের করে। প্রথম সব, এটি সার উৎপাদন ব্যবহার করা হয়। এই ফসফরাস কেবল গাছপালা জন্য অত্যাবশ্যক সত্য জন্য হয়েছে। অতএব, বিভিন্ন সার, যা অ ধাতু যৌগের ভিত্তিতে বিবেচনা করা হয় উপর তৈরি করা হয় একটি নম্বর আছে। যেমন ক্যালসিয়াম ফসফেট হিসাবে এই উদ্দেশ্যে পদার্থ জন্য। লবণ হাতুড়ি আকারে একটি সার হিসাবে ব্যবহার করা হয়। উপরন্তু, এই উদ্দেশ্য, সাধারণ ও ট্রিপল superphosphate জন্য। সার হিসাবে এছাড়াও ammophos এবং nitroammophos পরিবেশন করতে পারেন। সর্বোপরি, সল্ট বা ফসফরাস হাইড্রক্সাইড রূপা যৌগের দ্রবণে উপস্থিতি সনাক্ত করার জন্য একটি বিকারক হিসাবে ব্যবহার ছাড়াও। সুতরাং, যোগ পদার্থ, যা একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ পোঃ _4, একটি সমাধান করার জন্য অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে। আধুনিক লবণ বা সিলভার হাইড্রক্সাইড থিতান পতনের সমৃদ্ধ হলুদ রং ধারণ করে। এই সিলভার ফসফেট রাসায়নিক সূত্র থাকার: Agno _3।

ফসফরাস পরমাণুর গঠন

জানা যায় সব পরমাণু নিউক্লিয়াস এবং এটি প্রায় আবর্তিত ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত। নিউক্লিয়াস প্রোটন ও নিউট্রনের ধারণ করে। ইতিবাচক ও নিউট্রন - - শূন্য ইলেকট্রন একটি নেতিবাচক চার্জ, প্রোটন আছে। পর্যায় সারণি ফসফরাস ক্রমিক সংখ্যা - পনের। এটা এই যে পনের প্রোটন তার নিউক্লিয়াস অন্তর্ভুক্ত থেকে পর্যবসিত হতে পারে। পরমাণু নিরপেক্ষ, কোনো আয়ন হয়, তাহলে যতটা এবং প্রোটন ইলেকট্রন। যে পনের এর ফস্ফর্যাস্ সঙ্গে ক্ষেত্রে দেখা যায়।

তাহলে এক ইলেক্ট্রন তার কক্ষপথের ছেড়ে দিব পরমাণু একটি ইতিবাচক অভিযুক্ত আয়ন হয়ে, যে একটি ধনাত্মক আয়ন হয়। এক ইলেক্ট্রন সংযুক্ত তাহলে ফর্মটি কোনও নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত আয়ন - anion।

রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সিস্টেম দেখা যায় যে ফসফরাস তৃতীয় সময়ের জন্যে। এই থেকে এটা আছে কক্ষপথে যা ইলেকট্রন সমানভাবে কোর প্রায় বিতরণ করা হয় তিন আছে স্পষ্ট। আট ইলেকট্রন এবং তৃতীয় - - প্রথম দুই সেকেন্ড অবস্থিত হয় পাঁচ।

প্রকৃতিতে প্রাদুর্ভাব

ভূত্বক ফসফরাস ভর ভগ্নাংশ 0.08% বেড়েছে। তিনি প্রকৃতি, একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্ষেত্রে খুব সাধারণ নয়। যাইহোক, খনিজ, যা ফসফরাস অন্তর্ভুক্ত একটি গ্রুপ আছে। এই apatite এবং phosphorite। প্রথম দল মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ - fluorapatite। তার রাসায়নিক সূত্র নিম্নরূপ: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2। তিনি পরিষ্কার, সবুজ এবং ফিরোজা ছায়া গো হয়। ক্যাচ ₃ (PO4) _2: ক্যালসিয়াম ফসফেট ফসফেট সবচেয়ে বিতরণ, রাসায়নিক সূত্র থাকার _{মধ্যে।} অধিকন্তু, ফসফরাস যৌগ জীবন্ত প্রাণীর বিভিন্ন টিস্যু রচনা খুঁজে পাওয়া যায়নি।

প্রকৃতি ও ফসফরাস এবং তার যৌগের ভূমিকা

এই রাসায়নিক উপাদান প্রায় সব অঙ্গ এবং সিস্টেম যথাযথ ক্রিয়ার জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ। প্রথমেই এটা ছাড়া কিডনি কষ্ট মুক্ত কাজ করা সম্ভব নয়। এই উপাদান জীব বিপাক সাথে জড়িত আছেন। এছাড়া টিস্যু দ্রুত পুনর্জন্ম ভূমিকা রাখে। তা ছাড়া, কিছু ভিটামিন কেবল শরীর দিয়ে সুবিধা দিতে চান সক্রিয় করা যাবে না - এই কেন প্রায় একটি অতিরিক্ত উপাদান হিসাবে সব ভিটামিন কাজী নজরুল ইসলাম প্রায়ই ফসফরাস যোগ করা হয়। উপরন্তু, এটা রাসায়নিক উপাদান আছে যা হৃদয়ের স্বাভাবিক ক্রিয়ার নিশ্চিত অন্যতম। তিনি উপরের সব বাদ দিয়ে, কোষ বিভাজন প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে তাই ছাড়াই এই ট্রেস উপাদান পৃথিবীর জীবনের হতে পারে না।

জল-লবণ ভারসাম্য নিয়ন্ত্রণ - এক বৈশিষ্ট্য, যা এই নিবন্ধটি nonmetal মধ্যে বিবেচনা অধীন সংযোগ দেহের বাহিত হয়। উপরন্তু, এটা হাড় এবং পেশী টিস্যু প্রধান উপাদান এক। এটা বিরাট একটা অংশ দাঁত অন্তর্ভুক্ত করা হয়। উপরন্তু, এরও কোন মূল্য নেই যে ফসফরাস স্নায়ুতন্ত্রের স্বাভাবিক ক্রিয়ার নিশ্চিত সাথে জড়িত আছেন মূল্য। ক্লান্তি, কম দক্ষতা, স্নায়ুতন্ত্রে ব্যাঘাতের (উদ্বায়ু, হিস্টিরিয়া, ইত্যাদি), খুব ঘন কাশি, হার্ট পেশিতে নিঃশেষিত, ব্যথা হাড় ও পেশীতে, খুব দরিদ্র ক্ষুধা: শরীরের উপাদান ট্রেস অভাবের লক্ষণ নিম্নলিখিত বিবেচনা করেছিলেন। যেমন একটি প্রপঞ্চ এড়াতে, শরীরে ফসফরাস ঘাটতি হিসাবে, এটা প্রয়োজনীয় কি পণ্য এটা রয়েছে হয়। সর্বাগ্রে সমৃদ্ধ রাসায়নিক উপাদান বিবেচনা পণ্য, হাইলাইট মাছ মধ্যে। বিশেষ করে উচ্চ ফসফরাস ঘনত্ব Sturgeon, ম্যাকরল, ঘোড়া ম্যাকরল, টুনা, সার্ডিন, capelin, পোলক, স্মেল্ট যেমন ফর্ম পালন করা হয়। এছাড়াও এই প্রবন্ধে আলোচনা, একটি ট্রেস খনিজ কাঁকড়া মাংস, চিংড়ি, সেইসাথে এই ধরনের কুটির পনির, ক্রিম পনির, পনির যেমন দুগ্ধজাত মধ্যে খুঁজে পাওয়া যায়নি।

তথ্যও

ফসফরাস যদিও খুব বিশ্বের রাসায়নিক উপাদানের ক্ষেত্রে সাধারণ নয়, হয়, কিন্তু দেখুন শিল্প এবং জৈব বিন্দু থেকে মহান গুরুত্ব রয়েছে। তিনি ও তার সংযোগ, বিশেষ করে, ফসফরাস হাইড্রক্সাইড, পণ্য বিভিন্ন ধরণের তৈরিতে ব্যবহৃত। নিবন্ধটি বৈশিষ্ট্য হাইড্রক্সাইড ফসফরাস (ফসফরিক এসিড), এবং বিশেষ করে ধাতু, ঘাঁটি এবং সল্ট সঙ্গে তার কথাবার্তাও বর্ণনা করেছেন।