অক্সিজেনের পেষক ভর। অক্সিজেনের পেষক ভর কি?

উপাদান এবং যৌগের অ্যাটমস তুচ্ছ ভর প্রদর্শন অণুটি। পরিমাণগত সম্পর্ক রাসায়নিক বিক্রিয়ার, বিভিন্ন ব্যবহার নির্দিষ্ট অধ্যয়ন শারীরিক পরিমাণে। তাদের মধ্যে একজন - পেষক ভর, পরমাণু আয়ন এবং অণুর জন্য গণনা করা করতে পারে। পৃথিবীর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান এক - অক্সিজেন, তার অংশগ্রহণ সঙ্গে ঘটতে অনেক প্রতিক্রিয়া ও প্রক্রিয়া। ব্যবহৃত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অক্সিজেনের পেষক ভর, যা সংখ্যাসূচকভাবে পরমাণুর বা অণুর তার আপেক্ষিক ওজন সমান যৌগের সূত্র অনুযায়ী গণনার সঞ্চালন।

অক্সিজেন

অক্সিজেন (রাসায়নিক উপাদান) সম্পর্কে সাধারণ তথ্য

• ল্যাটিন নাম - অক্সিজেন;
• রাসায়নিক প্রতীক - হে;
• প্রথম দল ওপরের অংশে 16 সঞ্চিত - পর্যায় সারণি (আগের গ্রুপ ষষ্ঠ ক);
• অবিলম্বে ফ্লোরিন আগে নাইট্রোজেন দ্বিতীয় পর্বের মধ্যে অবস্থিত এটা;
• এটি একটি পরিবার chalcogen বোঝায়;
• পর্যায় সারণি এবং পরমাণুর নিউক্লিয়াস তার দায়িত্বে উপাদান নম্বর - 8।

অক্সিজেন একটি দীর্ঘ সময়ের জন্য বায়ুমণ্ডলের উপাদান এক বিশুদ্ধ আকারে বিচ্ছিন্ন করা যাবে না পারে। গ্যাস "জীবনদায়ক", বলা হয় "জীবনের স্পর্শমণি।" উদযাপন অক্সিজেন খোলার বিশ্বের বিখ্যাত বিজ্ঞানীরা মধ্যে বিভক্ত করা হয়: কে Scheele, জে প্রিস্ট্লি Antoine: Lavoisier .. শব্দ "অক্সিজেন" Lavoisier প্রস্তাব পদার্থ, অক্সাইড এবং অ্যাসিড গঠনে তার পরমাণু গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা উপর ভিত্তি করে।

কিভাবে এর পেষক ভর এটি একটি উপাদান বা পদার্থ?

যখন প্রয়োজনীয় রাসায়নিক গণনার করণ ভর পরমাণু এবং পদার্থ অণু প্রতিক্রিয়া জড়িত জানতে। কিন্তু তারা যা যেমন ইউনিট ব্যবহার complicates গ্রাম এবং কিলোগ্রাম হিসাবে খুবই ছোট। সমাধান পাওয়া যায় নি: অন্যান্য মান যে গণনার সহজতর দেওয়া। উদাহরণ হিসেবে বলা যায়, রসায়ন মান আপেক্ষিক পারমাণবিক ও আণবিক ভর আছে। শারীরিক পরিমাণ হিসাবে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (আরবীতে) 1961 বছরের মধ্যে চালু করা হয়েছে। তার মান 1/12 একটি কার্বন পরমাণুর (আইসোটোপ ¹² সি) ভর সমান।

এটি এবং অন্যান্য মূল্যবোধের ব্যবহার সঙ্গে সূত্র এবং সমীকরণ ব্যবহার গণনার সঞ্চালন করতে কয়েক নিয়ম মনে রাখা প্রয়োজন:

1. পর্যাবৃত্ত সিস্টেমের মধ্যে ভর পরমাণুর রাসায়নিক চিহ্ন পাশে রয়েছে। পেষক ভর একই সংখ্যাগত মান কিন্তু ইউনিট গ্রাম / Mol সঙ্গে হয়েছে।
2. পদার্থ এক আঁচিল যৌগ সূত্র থেকে নির্ধারণ করা হয় ওজন হয়, যার জন্য অণু সমস্ত কণার পেষক ভরের সমষ্টি।
3. রাসায়নিক সূত্র একটি সূচক কাঠামোগত একক সংখ্যা ইঙ্গিত হয়, তাহলে এটি এই সহগের পেষক ভর গুন করা প্রয়োজন।

অক্সিজেনের পরমাণু এবং আণবিক ওজন

পারমাণবিক ভর অক্সিজেনের প্রাপ্ত হয় (ক ই মি ...) আরবীতে (জি) = 15,999: নম্বর এবং তার প্রাকৃতিক আইসোটোপ তিন বিতরণের উপর ভিত্তি করে। গণনার, এই মান সাধারণতঃ গোলাকৃতির ঠিক হয় তবে পারমাণবিক ওজন প্রতিটি উপাদান জন্য 16 সক্রিয় - ধ্রুব। পারমাণবিক সংখ্যা 8 দিয়ে উপাদান পরমাণুর পরিচিত ওজন থেকে অক্সিজেন উপাদানের পেষক ভর দ্বারা পাওয়া যেতে পারে। এম (হে) = 16. আরেকটি dimensionless শারীরিক পরিমাণ - অক্সিজেনের আণবিক ওজন - বোঝায় একটি সহজ পদার্থ। অক্সিজেন অণুর ভর গণনা, সূত্রে stoichiometric সহগ উপর একটি পরমাণুর ওজন গুন দ্বারা: জনাব (হে ₂₎ = আরবীতে ^(জি)। 2 = ^16। 2 = 32 বাস্তবে,, কি অক্সিজেনের পেষক ভর জিনিসটা কারণ এটির মান সংখ্যাসূচকভাবে পদার্থ অণু ওজন কিন্তু গ্রাম / আঁচিল পরিমাপের ইউনিট সঙ্গে সমান কোন প্রয়োজন নেই। একটি নির্দিষ্ট যৌগ তার আণবিক ওজন ধ্রুবক হয়, ব্যাপকভাবে পরিমাণ এবং পদার্থ ভর নিরূপণ করতে ব্যবহৃত হয়।

পদার্থের পরিমাণ

পদার্থের পরিমাণ - রসায়ন সালে গণনার সুবিধার জন্য, এটা সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শারীরিক পরিমাণে এক ব্যবহার করে। এটা তোলে বোঝায় না ওজন, এবং কাঠামোগত একক সংখ্যা হয়। আন্তর্জাতিক মধ্যে পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের ইউনিট সিস্টেম (এসআই) 1 অণু পেয়েছি। জেনে 1 অণু একই কণা যেমন কার্বন আইসোটোপ ¹² C- এর 12 গ্রাম অন্তর্ভুক্ত করা হয় পরমাণু অণু আয়ন, কোনো পদার্থ পরীক্ষা অংশ অন্তর্ভুক্ত ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করা যায় অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে। 1 অণু - আরেকটি ধ্রুবক মহান বিজ্ঞানী ইতালীয় অ্যাভোগেড্রোর (এন _{একজন চিহ্নিত)} নামকরণ _করলো যা একটি পদার্থ পরিমাণ যদি রয়েছে কাঠামোগত কণার সংখ্যা। অ্যাভোগেড্রোর ধ্রুবক সংখ্যাগত মান - ^6,02। অক্টোবর ²³ 1 / আঁচিল। এটা তোলে পরমাণুর সংখ্যা (অণু আয়ন) একটি পেষক ভর আছে। শারীরিক পরিমাণ পদবী - এম ইউনিট - 1 গ্রাম / Mol, হিসাব সূত্রের জন্য - এম = মিঃ / এন (মি - ওজন (ছ), এন - পদার্থ পরিমাণ (আঁচিল))।

অক্সিজেনের পেষক ভর কী

বাস্তবে, অক্সিজেন পেষক ভর গণনা করতে সূত্র এম = মিঃ / এন ব্যবহার করার কোনও প্রয়োজন নেই। সমাধানে সমস্যার সবচেয়ে নির্ধারণ করতে প্রয়োজন বোধ করা হয়, ভর, অথবা পদার্থ একটি সংখ্যা খুঁজে বের করতে হবে তা। প্রথম ক্ষেত্রে জন্য গণনা সূত্র মি = ^ঢ ব্যবহার করা ^হয়। এম, দ্বিতীয় - এন = মিঃ / এম ভর উপাদান পরমাণু সমান পেষক ভরের সংখ্যাগত মান, এবং পদার্থ জন্য - অণু। উদাহরণ হিসেবে বলা যায়, 16 গ্রাম ভর অক্সিজেন উপাদানের 1 আঁচিল হয়। এম (হে ₂₎ - অক্সিজেন অণু, যা 32 গ্রাম / আঁচিল সমান এর পেষক ভর।

অক্সিজেন সমতুল্য পেষক ভর

কোন উপাদান monovalent পরমাণু 1 অণু সমতুল্য পরিমাণ সমান ওজন বলে ঘোষণা করলেন। সাধারণভাবে, সমতুল্য ওজন তার যোজ্যতা, বিশেষ যৌগ সূত্র দ্বারা পাওয়া এ রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু পেষক ভর বিভাজক দ্বারা নির্ধারিত করা যেতে পারে। মত তার অক্সিজেন যৌগিক অধিকাংশ রাসায়নিক উপাদান chalcogen দ্বিযোজী হয়। অক্সিজেনের পেষক ভর পর্যায় সারণি পাওয়া যাবে, তার গোলাকার মান - 16. কম 2 সময়ের সমতুল্য ওজন - 8 রসায়ন প্রযোজ্য আইন সমতুল, যা যে পদার্থ তাদের সমতুল সমান পরিমাণে একসঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করা হয়। যখন করণ গণনার পদার্থ যার জন্য অজানা সমতুল্য ওজন নির্ধারণ অক্সিজেনের সমতুল্য পেষক ভর ব্যবহার করতে পারেন।

অক্সিজেন - ভূত্বক সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, ভরের 46.6% জন্য অ্যাকাউন্টিং করুন। একই নামের একটি সহজ সংযোগ - পৃথিবীর বায়ুমন্ডলে দ্বিতীয় সবচেয়ে সাধারণ। বাতাসে আণবিক অক্সিজেনের সামগ্রী - ভলিউম দ্বারা 20,947%। সদস্য পরমাণু এবং অণুর সহায়তায় অনেক প্রতিক্রিয়া এবং শিল্প, শিল্প, জৈব এবং অজৈব প্রকৃতিতে প্রসেস দেখা যায়। এটা তোলে একাউন্টে এই প্রক্রিয়ার, যা ব্যাপকভাবে অক্সিজেনের পেষক ভর সহ শারীরিক পরিমাণে, ব্যবহার সমাধা মধ্যে পরিমাণগত সম্পর্ক নেওয়া গুরুত্বপূর্ণ।