পেষক ভর এটি কিভাবে

বাস্তব এবং তাত্ত্বিক রসায়ন ও আণবিক যেমন ধারণার দুই ব্যবহারিক মূল্য আছে এবং পেষক ভর (এটা প্রায়ই আণবিক ওজন, যা সঠিক নয় ধারণা দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়)। এই মান দুটি একটি সহজ বা জটিল পদার্থ রচনা উপর নির্ভর করে।

কিভাবে নির্ধারণ করতে পেষক ভর বা আণবিক? এই দৈহিক পরিমাণে উভয় উদাহরণস্বরূপ, সরাসরি পরিমাপ খোঁজার, স্কেলে ব্যাপার ওজনের অসম্ভব (অথবা প্রায় অসম্ভব) হয়। তারা যৌগ রাসায়নিক সূত্র এবং সব উপাদানের পারমাণবিক জনসাধারণ থেকে গণনা করা হয়। এই মান সংখ্যাসূচকভাবে সমান কিন্তু মাত্রা পার্থক্য। আণবিক ওজন পারমাণবিক ভর ইউনিট, যা প্রচলিত পরিমাণ হয়, এবং উপাধি বহন প্রকাশ করা হয়। ই এম, এবং অন্য নাম - "। দা" .. ইউনিট গ্রাম / Mol মধ্যে পেষক ভর প্রকাশ।

সহজ পদার্থ আনবিক ওজন, যার মধ্যে অণু একটি একক পরমাণু, তাদের পারমাণবিক জনসাধারণ, যা পর্যায় সারণি মধ্যে উল্লিখিত হয় সমান দ্বারা গঠিত। উদাহরণস্বরূপ, জন্য:

• সোডিয়াম (NA) - 22,99 ক। । ই মি।
• লোহা (ফে) - 55,85 ক। । ই মি।
• সালফার (এস) - 32.064 ক। । ই মি।
• আর্গন (আরবীতে) - 39.948 ক। । ই মি।
• পটাসিয়াম (কে) - 39.102 ক। ঙ। মি।

এছাড়াও সহজ পদার্থ আণবিক ওজন, অণু যার রাসায়নিক উপাদান বিভিন্ন পরমাণুর অণুর পরমাণুর সংখ্যার উপাদান পারমাণবিক ওজন গুণফল হিসাবে গণনা করা হয় গঠিত। উদাহরণস্বরূপ, জন্য:

• অক্সিজেন (O2- এর) - 2 • 16 = 32 ক। । ই মি।
• নাইট্রোজেন (N2) - 2 • 14 = 28 ক। । ই মি।
• ক্লোরিন (Cl2) - 2 • 35 = 70 ক। । ই মি।
• ওজোন (O3) - • 16 3 = 48 ক। ঙ। মি।

গণনা আণবিক ভর জটিল প্রতিটি সদস্যের অণুর ইনকামিং পরমাণু জন্য পারমাণবিক ভর সংখ্যার উপর পণ্য মিশ্রন পদার্থ। উদাহরণস্বরূপ, জন্য:

• হাইড্রোক্লোরিক এসিড (HCl) - 35 + + 2 = 37 ক। । ই মি।
• কার্বন মনোক্সাইড (CO) দ্বারা - 12 + + 16 = 28 ক। । ই মি।
• কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) - 12 + + 2 = 16 • 44 ক। ঙ। মি।

কিন্তু কিভাবে পদার্থ পেষক ভর খুঁজে পেতে?

এই কাজ করা সহজ যেহেতু এটি একটি নির্দিষ্ট পদার্থ পরিমাণ একটি গণ একক, Mol প্রকাশ। অর্থাৎ যদি 1 গ্রাম / Mol সমান একটি ধ্রুবক মান দ্বারা গুন প্রতিটি পদার্থ গণনা আণবিক ওজন, এটা তার পেষক ভর সক্রিয় হয়। উদাহরণস্বরূপ, কিভাবে পেষক ভর এটি কার্বন ডাইঅক্সাইডের (থেকে CO2)? এটা তোলে (12 + + 16 • 2) • 1 গ্রাম / আঁচিল = 44 গ্রাম / Mol, উদাঃ MSO2 = 44 গ্রাম / Mol হওয়া উচিত। সহজ পদার্থ, অণু, যা শুধুমাত্র এক উপাদান পরমাণু এই সূচক রয়েছে জন্য, ছ প্রকাশ / আঁচিল সংখ্যাসূচকভাবে পারমাণবিক ভর উপাদান সঙ্গে সমানুপাতিক। উদাহরণ হিসেবে বলা যায়, সালফার মাইক্রোসফট = 32.064 গ্রাম / Mol। MO2 = 2 • 16 = 32 গ্রাম / Mol: একটি সহজ পদার্থ, যার অণু বিভিন্ন পরমাণু দিয়ে গঠিত হয় পেষক ভর এটি কীভাবে এক উদাহরণস্বরূপ অক্সিজেন বিবেচনা করতে পারেন।

এখানে, উদাহরণ নির্দিষ্ট সহজ বা জটিল পদার্থ জন্য দেওয়া হয়েছে। কিন্তু কিনা এবং কিভাবে বিভিন্ন উপাদান নিয়ে গঠিত পণ্যের পেষক ভর খুঁজে পেতে? আণবিক পেষক ওজন multicomponent মিশ্রণ হিসাবে একটি যুত পরিমাণ। মিশ্রিত তার ভাগ দ্বারা পেষক ভর উপাদানের গুণফলের সমষ্টি হল: এম = ΣMi • শি, অর্থাত্, গড় আণবিক এবং গড় পেষক ভর হিসাবে গণনা করা যেতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ বায়ু, যা আনুমানিক 75,5% নাইট্রোজেন, 23.15% অক্সিজেন, 1.29% আর্গন, 0,046% কার্বন ডাই অক্সাইড রয়েছে সালে (অবশিষ্ট অমেধ্য ছোট পরিমাণে অন্তর্ভুক্ত করা হয়, উপেক্ষা করা যাবে): Mvozduha = 28 • 0.755 + + 32 • 0,2315 + + 40 • 0,129 + + 44 • 0,00046 = 29,08424 গ্রাম / Mol ≈ 29 গ্রাম / Mol।

কীভাবে পদার্থ পেষক ভর এটি যদি পারমাণবিক ভর নির্ণয় করা নির্ভুলতা পর্যায় সারণি উল্লেখিত, ভিন্ন? কিছু আইটেম জন্য এটি একটি দশম পর্যন্ত রয়েছে দুই দশমিক স্থান, সহস্রাংশ তৃতীয় জন্য অপরের জন্য, এবং এই ধরনের রাডন হিসাবে - যতটা হিসাবে আপ দশ হাজার থেকে ম্যাঙ্গানিজ এর জন্য।

যখন আণবিক ওজন গণক এটা জ্ঞান দশম সামনে তার চেয়ে অনেক বেশী সঠিকতা সঙ্গে গণনার আচার, যেহেতু তারা একটি ব্যবহারিক প্রয়োগ আছে দেখা যায় না, যখন রাসায়নিক নিজেদের অথবা বিকারকের বিশুদ্ধতা একটি বৃহৎ ত্রুটি প্রবর্তন করা হবে। এই সব হিসাব আনুমানিক। কিন্তু কোথায় রসায়নবিদ মহান স্পষ্টতা প্রয়োজন, নির্দিষ্ট পদ্ধতি ব্যবহার করে সে অনুযায়ী সংশোধন করা হইবে: একটি সমাধান, ক্রমাঙ্কন মান নমুনা এবং পণ্যদ্রব্য titre নির্ধারণ করুন।