আগ্নেয় ধাতব পদার্থবিশেষ

পারমাণবিক সংখ্যা 14 জনের সাথে রাসায়নিক উপাদানের জন্য, কাল 3 ও III সিরিজে পর্যায় সারণি গ্রুপ চতুর্থ, দুই সিলিকন অক্সাইড গঠন করা যেতে পারে, Si এবং হে দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত:

• সিলিকন মনোক্সাইড, যেখানে যদি দ্বিযোজী, এটা okisda রাসায়নিক সূত্র Sio হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে;
• সিলিকা - সর্বোচ্চ সিলিকন অক্সাইড যা যদি tetravalent হয়, তার রাসায়নিক সূত্র SiO2 হিসেবে লেখা হয়।

সিলিকন (চতুর্থ) চেহারা অক্সাইড স্বচ্ছ স্ফটিক হয়। SiO2 ঘনত্ব 2.648 গ্রাম / cm³ সমান। পদার্থ তাপমাত্রা পরিসীমা 1600 থেকে 1725 ° সেঃ করার জন্য গলে গেলে 2230 ° সি এ boils

SiO2 সিলিকন অক্সাইড আদ্যিকাল থেকে তার কঠোরতা এবং শক্তির জন্য পরিচিত ছিল, সবচেয়ে সাধারণ প্রকৃতির বালি বা কোয়ার্টজ, সেইসাথে মধ্যে এর ঘরের দেয়াল ডায়াটম। পদার্থ অনেক polymorphs, প্রায়শই দুই ফর্ম পাওয়া আছে:

• ক্রিস্টাল - একটি প্রাকৃতিক খনিজ কোয়ার্টজ এবং তার বৈচিত্র্যের (মূল্যবান প্রস্তরবিশেষ, রক স্ফটিক, Jasper, অকীক, চকমকি পাথর); কোয়ার্টজ ভিত্তি বালি কোয়ার্টজ এর এটি একটি অপরিহার্য ভবন উপাদান এবং সিলিকেট শিল্পের জন্য কাঁচামাল হয়;
• নিরাকার একটি প্রাকৃতিক খনিজ উপল গঠন সূত্র SiO2 • nH2O দ্বারা বর্ণনা করা যায় যা ঘটে; নিরাকার SiO2 এর পার্থিব রূপ ত্রিপোলি (শিলা ময়দা, diatomaceous পৃথিবী) অথবা diatomaceous পৃথিবী আছে; সিন্থেটিক নিরাকার নির্জল সিলিকা - সিলিকা, যা সোডিয়াম metasilicate দিয়ে তৈরি করা হয়।

সিলিকন অক্সাইড SiO2 একটি আম্লিক অক্সাইড হয়। এই ফ্যাক্টর তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।

, বর্ণহীন সিলিকন tetrafluoride গ্যাস এবং অক্সিজেন গঠনের SiO2 + + 4F → SiF4 + + O2- এর যখন অন্যান্য গ্যাসের (halogens Cl2, BR2, I2) প্রতিক্রিয়াশীল কম সক্রিয়: ফ্লোরিন সিলিকন ডাইঅক্সাইড সঙ্গে ক্ষীণভাবে।

সিলিকন অক্সাইড চতুর্থ সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করা হয় হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার fluorosilicic অ্যাসিড প্রাপ্ত: SiO2 + + 6HF → H2SiF6 + + 2H2O । এই সম্পত্তি অর্ধপরিবাহী শিল্পে ব্যবহার করা হয়।

সিলিকন (চতুর্থ) অক্সাইড দ্রবীভূত গলিত নাকি গরম একটি সোডিয়াম সিলিকেট গঠন ক্ষার ঘনীভূত: 2NaOH + + SiO2 → Na2SiO3 + H2O।

সিলিকন ডাই অক্সাইড মৌলিক মেটাল অক্সাইড সঙ্গে বিক্রিয়ায় (যেমন, সোডিয়াম, এর অক্সাইড পটাসিয়াম সীসা (দ্বিতীয়), বা যে কাচ উৎপাদনে ব্যবহার করা হয় জিংক অক্সাইড মিশ্রণ)। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম অক্সাইড এবং SiO2, একটি ফলাফলকে যা যাবে গঠিত প্রতিক্রিয়া: XO: 6SiO2 সোডিয়াম 2Na2O + + SiO2 → Na4SiO4, সোডিয়াম সিলিকেট Na2O + + SiO2 → Na2SiO3, এবং কাচের Na2O + + 6SiO2 + + XO → Na2O orthosilicate। যেমন কাচ উদাহরণ বাণিজ্যিক মূল্য না থাকার, সোডা-চুন কাচ, borosilicate কাচ,, leaded কাচ হয়।

উচ্চ তাপমাত্রার সিলিকন ডাইঅক্সাইড, সিলিকন সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত, একটি বায়বীয় মনোক্সাইড ফলে এসআই + + SiO2 → 2SiO ↑।

বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, সিলিকা SiO2 মৌল সিলিকন উৎপাদনের জন্য ব্যবহার করা হয়। বৈদ্যুতিক চুল্লি একটি উচ্চ তাপমাত্রায় মৌল কার্বন আয় সাথে পারস্পরিক প্রক্রিয়া: 2C + + SiO2 → যদি + + 2CO। এটা বেশ শক্তি নিবিড়। তবে, তার পণ্য উৎপাদনের জন্য অর্ধপরিবাহী শিল্প ব্যবহার করা হয় সৌর কোষ (হাল্কা শক্তি বিদ্যুতের রূপান্তরিত হয়)। এছাড়াও বিশুদ্ধ যদি ইস্পাত শিল্প ব্যবহার করা হয় (তাপ-প্রতিরোধী এবং এসিড-প্রতিরোধী সিলিকন ইস্পাত উৎপাদনে)। এইভাবে প্রাপ্ত মৌল সিলিকন প্রয়োজনীয় একটি পরিষ্কার সিলিকন ডাইঅক্সাইড, যা শিল্পের একটি সংখ্যা জন্য গুরুত্বপূর্ণ প্রাপ্ত। প্রাকৃতিক SiO2 ঐ শিল্পে যে তার উচ্চ বিশুদ্ধতা প্রয়োজন হয় না বালি আকারে ব্যবহার করা হয়।

শ্বসন finely, চূর্ণ অচ্ছ SiO2 ধুলো, খুব কম পরিমাণে (0.1 মিলিগ্রাম / m³ পর্যন্ত), ব্রংকাইটিস সিলিকোসিস বা ক্যান্সারের সঙ্গে এমনকি সময়ের হতে পারে। যদি এটা ফুসফুস, ক্রমাগত তাদের বিরক্তিকর প্রবেশ করে, এইভাবে তাদের ফাংশন হ্রাস ডাস্ট বিপজ্জনক হয়ে ওঠে। মানুষের ক্ষেত্রে, অচ্ছ কণার আকারে সিলিকন অক্সাইড চিকিত্সাগতভাবে প্রাসঙ্গিক সময়কাল মধ্যে দ্রবীভূত হয় না। এই প্রভাবটি স্যান্ডব্ল্যাস্টিং সরঞ্জাম বা পণ্য যা অচ্ছ সিলিকা গুঁড়া ধারণ সঙ্গে কাজ মানুষের জন্য পেশাগত রোগের ঝুঁকি তৈরি করতে পারেন। শিশু, সব বয়সের যারা এলার্জি ভোগা, সেইসাথে বৃদ্ধ মানুষ হাঁপানি অসুস্থ আরও দ্রুত হতে পারে।