পদার্থ রাসায়নিক গঠন

একটি দীর্ঘ সময় বিজ্ঞানীরা একটি ইউনিফাইড তত্ত্ব যে অণু গঠন ব্যাখ্যা করে আনতে চেষ্টা করেছি, তাদের ওয়েবসাইটের অন্যান্য পদার্থ সম্পর্ক বর্ণনা করা হয়। এই কাজের জন্য তারা পরমাণু প্রকৃতি এবং কাঠামো বর্ণনা করতে, ধারণা "ইলেক্ট্রন ঘনত্ব" এবং আরও অনেক কিছু একটি "এর যোজনী" পরিচয় করিয়ে দিতে হতো।

তত্ত্ব পটভূমি

রাসায়নিক পদার্থ গঠন প্রথম আগ্রহী ইতালীয় Amadeus অ্যাভোগেড্রোর। তিনি বিভিন্ন গ্যাসের আণবিক ওজন অধ্যয়ন শুরু হয় এবং তাদের পর্যবেক্ষণ ভিত্তিতে তাদের গঠন সম্পর্কে একটি হাইপোথিসিস পেশ করেন। কিন্তু প্রতিবেদন করতে প্রথমে তে এটি হন এবং অপেক্ষা পর্যন্ত তার সহকর্মীরা অনুরূপ ফলাফল পেতে। তারপর, পদ্ধতি গ্যাসের নামে পরিচিতি লাভ করে আণবিক ওজন প্রাপ্ত অ্যাভোগেড্রোর আইন।

নতুন তত্ত্ব অধ্যয়ন অন্যান্য বিজ্ঞানীদের অনুরোধ জানানো হয়েছে। এদের মধ্যে Lomonosov, ডাল্টন, Lavoisier, প্রুস্তের, Mendeleyev এবং Butlerov ছিলেন।

তত্ত্ব Butlerova

ফ্রেজ "রাসায়নিক গঠন তত্ত্ব" প্রথম পদার্থ গঠন, যা 1861 সালে জার্মানি Butlerov প্রতিনিধিত্ব প্রতিবেদন দেখা যায়। তিনি পরবর্তী প্রকাশনায় অপরিবর্তিত এবং বিজ্ঞানের ইতিহাস এর অ্যানটিকুইটিজ জড়িত প্রবেশ করে। এটি কয়েক নতুন তত্ত্ব একটি অগ্রদূত ছিল। তার গবেষণাপত্রে, বিজ্ঞানী পদার্থের রাসায়নিক গঠন তার নিজের দৃশ্য বিবৃত। এখানে তার নিবন্ধ কিছু:

- তাদের বাইরের অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যার উপর ভিত্তি করে একে অপরের সাথে সংযুক্ত অণু পরমাণু;
- পরমাণু সংযোগ ক্রম পরিবর্তন অণু এবং নতুন পদার্থ চেহারা বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন ঘটায়;
- কি পরমাণু এটা অংশ, কিন্তু একে অপরের সাথে তাদের সংযোগ আদেশ, এবং পারস্পরিক হস্তক্ষেপ উপর না শুধুমাত্র উপকরণ রাসায়নিক এবং ভৌত নির্ভর;
- অর্ডার উপাদান আণবিক এবং পারমাণবিক রচনা নির্ধারণ করতে, এটা ধারাবাহিক রূপান্তরের একটি চেইন আচার করা প্রয়োজন।

অণু জ্যামিতিক গঠন

পরমাণু এবং অণুর রাসায়নিক গঠন তিন বছর পরে Butlerov দ্বারা সম্পন্ন করা হয়। এটা isomerism ঘটনাটি বিজ্ঞান প্রবর্তন যে postulating, এমনকি একই গুণগত রচনা কিন্তু বিভিন্ন কাঠামো হচ্ছে একটি পদার্থ সূচক একটি নম্বর একে অপরের থেকে ভিন্ন হবে।

দশ বছর পরে, সেখানে অণু ত্রিমাত্রিক কাঠামো মতবাদ। এটা সব van't হফ কার্বন পরমাণুর চতুরাত্মক সিস্টেমের valences তার তত্ত্ব প্রকাশের সঙ্গে শুরু হয়। আধুনিক বিজ্ঞানীরা চিনতে দুই নির্দেশ ঘন-রাসায়ন: স্ট্রাকচারাল এবং স্থানিক।

ক্রমে, কাঠামোগত অংশ এছাড়াও আইসোমাররের কঙ্কাল এবং প্রবিধান বিভক্ত করা হয়। এই জৈব পদার্থ গবেষণায় গুরুত্বপূর্ণ যখন যৌগের স্ট্যাটিক এবং ডাইনামিক চলছে শুধুমাত্র হাইড্রোজেন ও কার্বন পরমাণুর গুণগত রচনা ও অণু তাদের অনুক্রম।

স্থানিক isomerism সেই ক্ষেত্রে, যেখানে পরমাণু একই আদেশ যখন যোগাযোগগুলি হল সাজালে প্রয়োজন হয়, কিন্তু অণুর স্থান ভিন্ন। বিচ্ছিন্ন অপটিক্যাল আইসোমাররের (যখন স্টেরিও একে অপরের মিরর), diastereoisomers, জ্যামিতিক আইসোমাররের, এবং অন্যদের।

অণু পরমাণু

অণুর ক্লাসিক্যাল রাসায়নিক গঠন মানে এটি পরমাণুর ধারণ করে। Hypothetically, এটা স্পষ্ট যে, তিনি তার সম্পত্তি অণু পরিবর্তিত হতে পারে মধ্যে পরমাণু ও এছাড়াও পরিবর্তিত হতে পারে না। এটা কি অন্যান্য পরমাণু এটা তাদের এবং যে লিঙ্ক শক্তি অণু প্রদান মধ্যে দূরত্ব ঘিরে উপর নির্ভর করে।

আধুনিক পণ্ডিতদের সাধারণ আপেক্ষিকতা এবং কোয়ান্টাম তত্ত্ব মিলনসাধন তবেই যে, আসলে একটি অণু পরমাণুর গঠনের সময় তা ছেড়ে শুধুমাত্র কোর, এবং ইলেকট্রন দ্বারা মূল অবস্থানে হিসাবে নেওয়া হয়, এবং তিনি অস্তিত্ব মধ্যে কর্ম সমাপ্ত। অবশ্যই, এই সূত্র অবিলম্বে আসিনি। বেশ কিছু প্রচেষ্টা অণু একটি ইউনিট হিসাবে পরমাণু সংরক্ষণ করতে তৈরি করা হয়েছে, কিন্তু তারা কড়া মন পূরণ করতে পারিনি।

গঠন, কোষ রাসায়নিক রচন

"রচনা" ধারণা সব পদার্থ যেগুলি গঠন এবং সেল কার্যকলাপ জড়িত হয় একটি ইউনিয়ন বোঝা। তালিকা প্রায় সব পর্যায় সারণি উপাদান রয়েছে:

- ছিয়াশি উপাদান সবসময় উপস্থিত হয়;
- পঁচিশ তাদের মধ্যে স্বাভাবিক জীবনের জন্য নির্ণায়ক হয়;
- প্রায় বিশ অত্যাবশ্যক।

পাঁচ বিজয়ীদের প্রর্দশিত কক্ষে অক্সিজেন বিষয়বস্তু প্রতিটি কক্ষে পঁচাত্তর শতাংশ আসে। এটা তোলে সেল শ্বসন জন্য প্রয়োজনীয় পানির পচানি দ্বারা গঠিত এবং প্রতিক্রিয়া অন্যান্য রাসায়নিক পারস্পরিক ক্রিয়ার শক্তি উপলব্ধ করা হয়। গুরুত্ব পরবর্তী - কার্বন। এটা সব জৈব পদার্থ ভিত্তিতে সেইসাথে সালোকসংশ্লেষ জন্য একটি স্তর আছে। মহাবিশ্বের সবচেয়ে প্রচুর উপাদান - ব্রোঞ্জ হাইড্রোজেন গ্রহণ করে। এছাড়া কার্বন সঙ্গে জৈব যৌগ ফ্লাশ এর একটি অংশ। জল একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। মাননীয় চতুর্থ স্থান ফলত, প্রোটিন, এনজাইম এবং এমনকি ভিটামিন যেমন অ্যামিনো অ্যাসিড গঠনের জন্য প্রয়োজনীয় নাইট্রোজেন দ্বারা দখল এবং করা হয়।

কোষের রাসায়নিক গঠন এই ধরনের ক্যালসিয়াম, ফসফরাস, পটাসিয়াম, সালফার, ক্লোরিন, সোডিয়াম, এবং ম্যাগনেসিয়াম হিসাবে কম জনপ্রিয় উপাদান। একসাথে, তারা কক্ষে পদার্থ মোট পরিমাণ প্রায় এক শতাংশ। তহবিল উপাদান এবং ultramicroelements ট্রেস পরিমাণে জীবের অন্তর্ভুক্ত ট্রেস করা হয়।