যৌগিক অক্সিজেন ভ্যালেন্স কি?

অক্সিজেন ভ্যালেন্সের সম্ভাব্য মূল্য নির্ধারণ করার জন্য, পর্যায়ক্রমিক সারণিতে উপাদানটির অবস্থান অধ্যয়ন করা প্রয়োজন, তার পরমাণুর গঠনটির প্রধান বৈশিষ্ট্য। এই ধরনের পদ্ধতিটি অক্সিজেনের বাহ্যিক বৈশিষ্টের সাধারণ বিষয়টির অধ্যয়ন করে সুবিধাজনক, এবং যা এটির জন্য অস্পষ্ট। সবচেয়ে সাধারণ যৌগগুলির মধ্যে, স্বাভাবিক ভ্যালেন্স ২। এই বৈশিষ্ট্য অক্সিজেন অংশগ্রহণ সঙ্গে সমাপ্ত বাইনারি সূত্র অন্য পরমাণুর বন্ড সংখ্যা নির্ধারণ করা সম্ভব।

অক্সিজেন ভ্যালেন্স কি?

প্রোপার্টি এবং পদার্থের গঠন সম্পর্কে জ্ঞান সংগ্রহের প্রাথমিক পর্যায়ে রসায়নবিদরা মনে করেছিলেন যে বাল্যপদ একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক পরমাণুকে বস্তুর একটি অণুর সাথে আবদ্ধ করতে সক্ষম। অনেক বিজ্ঞানী, উপাদান আবিষ্কার পরে, যা অক্সিজেন শাবক বুঝতে চেষ্টা। উত্তরটি পরীক্ষামূলকভাবে প্রাপ্ত করা হয়েছিল: রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অক্সিজেন monovalent হাইড্রোজেন এর দুটি পরমাণু যোগ করে, যার মানে হল এটি দ্বিভাষিক। রাসায়নিক বন্ধন প্রতিনিধিত্ব জ্ঞাত বস্তুর গঠন সম্পর্কে জ্ঞান হিসাবে পরিবর্তিত। ভ্যালেন্সের তত্ত্বে, জি। লুইস এবং ভি। কোসেল ইলেক্ট্রনিক কাঠামোর দৃষ্টিকোণ থেকে রাসায়নিক মিথষ্ক্রিয়া সারাংশ প্রকাশ করে। গবেষকরা একটি স্থিতিশীল শক্তি রাষ্ট্রের জন্য প্রচেষ্টার দ্বারা একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক বন্ড গঠনের একটি পারমাণবিক শক্তি সম্পর্কে ব্যাখ্যা করেছেন। এটি অর্জন করা হলে, পদার্থের ক্ষুদ্রতম পদার্থ আরো স্থিতিশীল হয়ে ওঠে। লুইসের তত্ত্ব ও কাঠামোর মধ্যে একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণকারী বহিরাগত ইলেকট্রনের ভূমিকা সম্পর্কে অনেক মনোযোগ দেওয়া হয়।

পর্যায় সারণিতে অক্সিজেন প্লেসমেন্টের বৈশিষ্ট্য

অক্সিজেন ভ্যালেন্স কি তা নির্ধারণ করার জন্য, এটির ইলেকট্রনিক কাঠামোর কিছু বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করা প্রয়োজন । অক্সিজেন পর্যায় সারণির 16 তম গ্রুপের নেতৃত্ব দেয়। উপাদান পরিবারের ছোটখাট নাম "chalcogenes", একটি পুরানো শ্রেণীবিভাগ অনুযায়ী তারা VI (A) গ্রুপের অন্তর্গত। পর্যায় সারণি অক্সিজেন মধ্যে নম্বর 8 অধীন সেল হয়। কোর 8 ধনাত্মক এবং অনেক নিরপেক্ষ প্রাথমিক কণা রয়েছে। একটি পরমাণুর স্থান, যখন 8 ইলেকট্রন সরানো হয় তখন দুটি শক্তি স্তর উৎপন্ন হয়, যার মধ্যে 6 বাহ্যিক।

পরমাণুর গঠন এবং ভ্যালেন্সের মধ্যে সম্পর্ক কী?

অক্সিজেন পরমাণুর শেষ স্তর 2 অপ্রয়োজনীয় ইলেকট্রন রয়েছে। ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি (তার নিজেই বাঁধাই ইলেকট্রন জোড়া আকৃষ্ট করার ক্ষমতা) উপাদানটি হল ফ্লোরিন থেকে নিকৃষ্ট। অন্যান্য উপাদানের সাথে যৌগিক গঠনের ক্ষেত্রে, অক্সিজেন নিজেই মোট ইলেকট্রনিক ঘনত্বকে আকৃষ্ট করে যা অণু (ফ্লোরাইন ইলেকট্রন ব্যতীত) সৃষ্টি করেছে। বাইরের শেলের স্থিতিশীল অবস্থা অর্জনের ফলে দুটি নেতিবাচক চার্জ যোগ করা সম্ভব। এই অক্সিজেন 2 ইলেকট্রন প্রয়োজন মানে। সম্ভাব্য বিকল্পগুলি হল নিম্নোক্ত: এক ইলেক্ট্রন (ভ্যালেন্স II) নিন, অন্য একটি পরমাণুর (ভ্যালেন্স II) থেকে 2 ইলেক্ট্রন নির্বাচন করুন, অন্য পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি গ্রহণ করবেন না (ভ্যালেন্স 0)। অক্সিজেনের সাধারণত আচরণ দ্বিতীয় কেস দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই ভাবে আপনি কোন অক্সিজেন ভ্যালেন্সটি তার সাধারণ যৌগগুলির মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ বৈশিষ্ট্যটি খুঁজে বের করতে ব্যবহার করতে পারেন। এই ধাতু এবং nonmetals অধিকাংশ অক্সাইড অধিকাংশ অন্তর্ভুক্ত

যৌগিকদের মধ্যে বাহ্যিকতা কিভাবে উপস্থিত হয়?

অক্সিজেন অনেক রাসায়নিক উপাদান সঙ্গে সরাসরি যোগাযোগ করতে সক্ষম। পরিচিত অবজেক্টের সমস্ত প্রতিনিধির সঙ্গে তার যৌগিকগুলি (ইনজর গ্যাসগুলি বাদ দিয়ে: আর্গন, হিলিয়াম, নিওন) পরিচিত। হ্যালোজেন, উত্তম ধাতু, অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া সরাসরি প্রবেশ করতে পারে না, তবে Au ₂ O ₃ , F ₂ O, Cl ₂ O ₇ এবং অন্যান্য অক্সাইড অস্তিত্ব (পরোক্ষভাবে প্রাপ্ত)। অক্সিজেনের গঠন, যৌগিক বন্ধন এবং প্রান্তিকতাতে বাইনারি যৌগগুলির জন্য চরিত্রগত। এই ধরনের অণুগুলিতে ভ্যালেন্সটি বিভিন্ন ইলেকট্রনের উত্থানকারী জোড়াগুলির উপর নির্ভর করে যা বিভিন্ন পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে আকৃষ্ট করে। যৌগিক সংখ্যাগরিষ্ঠ অংশে, অক্সিজেন পরমাণু দুটি যৌথ বন্ড তৈরিতে অংশগ্রহণ করে। উদাহরণস্বরূপ, CO2, P ₂ O ₅ , SO2, SO3, K2 O, B2O3, Mo2 O ₅ এবং অন্যান্য অণুর অক্সাইডের মধ্যে। হাইড্রোক্সনিয়াম সিটি এইচ ₃ ও + অক্সিজেনের জন্য এটি একটি অ্যাটমিকাল ভ্যালেন্স III প্রদর্শন করে। পারক্সো গ্রুপ -O-O- এর উপস্থিতি হাইড্রোজেন পারক্সাইড H ₂ O ₂ এর অস্বাভাবিক প্রকৃতির কারণে। এই সংমিশ্রণে, অক্সিজেন তার সহজাত সুরক্ষাকে প্রদর্শন করে II।

কিভাবে উপাদান Valence নির্ধারণ ?

অক্সিজেনের বাহ্যিক সম্ভাবনার ধারণাটি লুইস কাঠামো, উপাদানটির রাসায়নিক চিহ্ন, যা প্রায় বাইরের স্তরগুলির ইলেকট্রন পয়েন্ট চিহ্নিত করে দেওয়া হয়। তারা অণু সৃষ্টিতে জড়িত, সাধারণ ইলেকট্রনিক জোড়া একটি অংশ। লুইস সূত্র স্পষ্টভাবে অক্সিজেনের সুবিন্যস্ততা প্রকাশ করে, তার নিঃশব্দ ইলেকট্রন সংখ্যা (2) এর সাথে সংশ্লিষ্ট। একই ফলাফল গ্রাফিক ইলেকট্রনিক কাঠামো ব্যবহারের দ্বারা উপলব্ধ করা হয়। অক্সিজেন বহিরাগত শক্তি স্তর দুই কোষে, unpaired ইলেকট্রন অবস্থিত (তীর দ্বারা সূত্র নির্দেশিত)। অক্সিজেনের বায়ুমণ্ডল সংক্রান্ত তথ্য সমাপ্ত বাইনারি যৌগ সূত্র থেকে প্রতিবেশী পরমাণুর মান নির্ধারণ করা সম্ভব করে। এই উদ্দেশ্যে, সহজ গণনা করা হয়। প্রথমত, অ অণুর সংখ্যাটি স্বাভাবিক ভ্যালেন্স অক্সিজেনের প্রবক্তা দ্বারা গুণিত হয়। ফলিত মান সূচক দ্বারা বিভক্ত করা উচিত, যা অক্সিজেন সঙ্গে যুক্ত অন্যান্য উপাদান রাসায়নিক প্রতীক পরবর্তী সূত্র ইঙ্গিত করা হয়। একটি সহজ পদ্ধতি ব্যবহার করে, আমরা তাদের অক্সাইড মধ্যে কার্বন এবং ফসফরাস এর valence গণনা।

1. আমরা CO ₂ ডাই অক্সাইডের 0 এর সাইনের ডানদিকের উপরিভাগের গুণগত বৈশিষ্ট্যের দ্বারা গুণিত করি: 2 = 2 = 4। বিভাজিত সংখ্যাটি কার্বনের জন্য নির্দেশিত সূচক দ্বারা ভাগ করা হয়: 4/1 = 4. কার্বন ডাই অক্সাইডে, কার্বন তার সর্বোচ্চ সারথ্য রাষ্ট্র চত্বর ।
2. ফসফরাস অক্সাইডের অক্সিজেনের রাসায়নিক প্রতীকের নিচের ডানদিকে ইনপুট পি ও ও _5টি O অ্যাটোমের সাধারণ বৈশিষ্ট্য দ্বারা গুণিত হয়: 5 = 2 = 10. আমরা ফসফরাস পরমাণুর নীচের অংশে ডানদিকে নির্দেশিত সূচকের দ্বারা এই সংখ্যাটি ভাগ করে নেব: 10/2 = 5. অক্সাইড, ফসফরাস তার সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স ভি অবস্থা।