সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন: সাধারণ বৈশিষ্ট্য, আইসোমাররের, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

হাইড্রোকার্বন - কার্বন এবং হাইড্রোজেন - জৈব পদার্থ সহজ বর্গ, অণু রাসায়নিক উপাদানের মাত্র দুটি পরমাণু আছে। রাসায়নিক সংশ্লেষণ পদ্ধতি দ্বারা বিভিন্ন হাইড্রোকার্বন অধিকাংশ শ্রেণীর প্রস্তুত জৈব যৌগের।

হাইড্রোকার্বন দুই উপশ্রেণী বিভক্ত হয় - acyclic এবং সাইক্লিক। সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন (alkanes), অসম্পৃক্ত (alkenes, alkynes, dienes), acyclic terpenes: acyclic হাইড্রোকার্বন, অথবা চর্বিজাতীয় হাইড্রোকার্বন বা aliphatic হাইড্রোকার্বন দ্বারা, নিম্নলিখিত গ্রুপ অন্তর্ভুক্ত। আবর্তনশীল হাইড্রোকার্বন গ্রুপ cycloparaffins, রঙ্গমঞ্চ এবং সাইক্লিক terpenes প্রতিনিধিত্ব। Terpenes কখনও কখনও bioorganic রসায়নের গবেষণায় অবজেক্ট হিসেবে পরিচিত।

সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন (alkanes) - কার্বন এবং হাইড্রোজেন অণুর যৌগ যেখানে সমস্ত যোজ্যতা কার্বন পরমাণুর মধ্যে সংযোগ পরে অবশিষ্ট একক বন্ড হাইড্রোজেনের সম্পৃক্ত কার্বন পরমাণু আছে। সকল alkanes homologues বা মিথেন ডেরাইভেটিভস হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। মিথেন, যা CH4 একটি আণবিক সূত্র থাকে, তাহলে বিয়োগ এক হাইড্রোজেন পরমাণুর কণা গঠিত হয় - CH3 আমূল। ethane (C2H6) - সত্য কার্বন মত একটি জৈব পদার্থ অণু সাধারণত tetravalent যে কারণে, এই ধরনের দুই মৌল সংযোগ সমস্থানিক সিরিজের একটি দ্বিতীয় প্রতিনিধি চেহারাও ঘটায়। হাইড্রোজেন পরমাণু, একটি ইথাইল আমূল মধ্যে একটি গ্রহন থেকে ethane গঠিত হয়, তাহলে পরে তৃতীয় homolog সংযোগ ফরম যা CH3 - প্রোপেন।

বিশ্লেষণ কাঠামোগত সূত্র প্রোপেন, ইনস্টল করার সহজ, যে তার অণুর গঠন কার্বন পরমাণু দুই ধরনের নিয়ে গঠিত - প্রাথমিক ও মাধ্যমিক। দুই কার্বন পরমাণুর দুটি valencies - প্রতিটি প্রাথমিক কার্বন পরমাণুর তার যোজ্যতা এক এক কার্বন পরমাণু এবং মাধ্যমিক বাধ্য। মাধ্যমিক propyl - যদি হাইড্রোজেন প্রোপেন প্রাথমিক কার্বন পরমাণু থেকে বিয়োগ, প্রাথমিক propyl মাধ্যমিক থেকে গঠন করে। প্রধান অথবা দ্বিতীয় propyl মামুলি যোগদান চতুর্থ homolog এর কাঠামোগত বৈচিত্র গঠনের কারণ। দুটি সংযোগ গঠিত হয় - সোজা স্বাভাবিক রান্নার এবং isobutane কার্বক্সিলিক শৃঙ্খল কার্বন শৃঙ্খল শাখা।

সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন: গঠন

alkanes একটি আদর্শ প্রতিনিধি মিথেন হয়। আণবিক সূত্র CH4। alkanes অণু জন্য আদর্শ সিগমা বন্ধন। মিথেন কার্বন পরমাণুর অণু চার ফর্ম সমযোজী বন্ধনের গুলি-অরবিটালের কারণে - একটি তিন s- এবং P-অরবিটালের এবং প্রতিটি একটি হাইড্রোজেন পরমাণু কারণে।

সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন: নামকরণ ও isomerism

যখন আউট ফেইড, কাঠামোগত সূত্র সমস্থানিক সিরিজের মিথেন, রান্নার C4H10 এর যেহেতু আমরা isomerism ঘটনাটি সম্মুখীন। তিন - উদাহরণস্বরূপ, আণবিক সূত্র C4H10 দুই পৃথক যৌগের S5N12 দেখা। পরবর্তীকালে একটি alkane বৃদ্ধি অণু কার্বন পরমাণুর সংখ্যা সঙ্গে আইসোমাররের সংখ্যা। 9, S8N18 - - 18, C10H22 - 76 S12N26 - 355. প্রথম চার প্রতিনিধি alkanes - পঞ্চম থেকে দ্বাদশ থেকে গ্যাসের - তরল ষোড়শ থেকে - কঠিন বস্তুর উদাহরণস্বরূপ, আণবিক সূত্র S6N14 পাঁচটি কাঠামোগত সূত্র এবং পৃথক যৌগিক যথাক্রমে S7N16 পূরণ ।

সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সকল জড় পদার্থ saturates। এই যাতে লিঙ্ক সিগমা বন্ড কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণু অতএব এইসব যৌগের সংযুক্ত করা যাবে না হাইড্রোজেন পরমাণুর alkanes অণু। Alkanes আমূল halogenation, নাইট্রি অ্যাসিড প্রয়োগ, বিদারণ প্রতিক্রিয়া জানিয়েছে। halogenation halogens সহজে হাইড্রোজেন alkane একটি অণুর বিকল্প পরমাণু সময়। nitriding নাইট্রিক অ্যাসিডের সহজে তৃতীয় পর্যায়ের কঠিন হাইড্রোজেন প্রতিস্থাপিত করেন - মাধ্যমিক ও প্রাথমিক কার্বন পরমাণুর হবে।

সুসিক্ত এবং অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বিভিন্ন জৈব পদার্থ উৎপাদন জন্য কাঁচামাল হয়। বিভাজন বন্ধ সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন থেকে হাইড্রোজেন পরমাণু অসম্পৃক্ত প্রাপ্ত করা যাবে (alkenes, alkynes)।