সালফার যৌগ। যৌগের মধ্যে সালফার অক্সিডেসন মাত্রা। সূত্রের সালফার যৌগ

একটি দ্বিতীয় উপাদান যে আকরিক আমানত সংখ্যক গঠন করতে সক্ষম হয় - chalcogen উপগোষ্ঠী সালফার, অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে। সালফেট, sulfides, অক্সাইড অন্যান্য সালফার যৌগ খুব ব্যাপক ও গুরুত্বপূর্ণ শিল্প প্রকৃতি আছে। অতএব, এই নিবন্ধে আমরা কি তারা তাকান হবে, যে একটি সালফার নিজে তার একটি সহজ ব্যাপার প্রতিনিধিত্ব করে।

সালফার এবং তার চরিত্রায়ন

এই উপাদান পর্যায় সিস্টেমের মধ্যে নিম্নলিখিত অবস্থানে রয়েছে।

1. ষষ্ঠ গ্রুপ, প্রধান গ্রুপ।
2. তৃতীয় ছোট সময়ের।
3. পারমাণবিক ভর - 32,064।
4. সিরিয়াল নম্বর - 16, প্রোটন ও ইলেকট্রনের সেইসাথে 16 নিউট্রন।
5. এটা উপাদান, অ-ধাতু বোঝায়।
6. সূত্র হিসাবে "স্প্যানিশ ভাষায়", উপাদান সালফার, ল্যাটিন সালফার নাম পড়া হবে।

প্রকৃতি, সেখানে ভর সংখ্যা 32,33,34 এবং 36 প্রকৃতিতে ষষ্ঠ সবচেয়ে সাধারণ এই উপাদান দিয়ে চার স্থিতিশীল আইসোটোপ আছে। এটি গুরুত্বপূর্ণ জৈব অণু একটি অংশ হিসাবে, জীবজনিত উপাদান উল্লেখ করে।

পরমাণুর ইলেকট্রনিক গঠন

সালফার যৌগ পরমাণুর ইলেকট্রনিক গঠন বৈশিষ্ট্য বিভিন্ন কারণে হয়। এটা তোলে নিম্নলিখিত সূত্র কনফিগারেশন দ্বারা প্রকাশ করা হয়: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3P ^4।

উপরে অর্ডার উপাদান একটা নিয়মিত রাষ্ট্র প্রতিফলিত করে। কিন্তু আমরা জানি য়ে যদি পরমাণু অতিরিক্ত শক্তি সরবরাহ করে, এটা 3P এবং 3s-উপস্তর, 3D আরেকটি রূপান্তরটি, যা মুক্ত থাকা দ্বারা অনুসরণ এ ইলেকট্রন ভঙ্গ পেয়ার করা সম্ভব। ফলস্বরূপ, না শুধুমাত্র পরমাণুর যোজনী পরিবর্তন, কিন্তু সব সম্ভব অক্সিডেসন যুক্তরাষ্ট্র। তাদের সংখ্যা উল্লেখযোগ্যভাবে সালফার সঙ্গে বিভিন্ন পদার্থ সংখ্যা সেইসাথে বেড়ে যায়।

যৌগের মধ্যে সালফার জারণ ডিগ্রী

এই সূচকটি বিভিন্ন মৌলিক অপশন আছে। সালফার হল:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6।

এগুলোর মধ্যে সবচেয়ে বিরল এস ^+2, বাকি সর্বত্র নিক্ষিপ্ত হয়। নির্ভরশীল বিক্রিয়ার মধ্যে সালফার যৌগের অক্সিডেসন এবং সব পদার্থ জারক ক্ষমতার ডিগ্রী। উদাহরণস্বরূপ, -2 সঙ্গে দিকটিও - এটা sulfides। তারা আমাদের জারক এজেন্ট একটি আদর্শ উপাদান হিসেবে বিবেচিত।

উচ্চতর কম্পাউন্ডে অক্সিডেসন ডিগ্রী, আরো সুস্পষ্ট ক্ষমতা পদার্থ জারক থাকবে। এই সহজে দেখা যায় যদি আমরা দুটি মৌলিক অ্যাসিড যার থেকে সালফার গঠন প্রত্যাহার:

• এইচ ₂ তখন ₃ - sulfurous;
• এইচ ₂ তখন ₄ - সালফিউরিক অ্যাসিড।

জানা যায় আধুনিক অনেক বেশি স্থিতিশীল, শক্তিশালী জারিত খুব গুরুতর ক্ষমতা একটি উচ্চ ঘনত্ব থাকার যৌগ।

সহজ পদার্থ

হিসাবে সহজ পদার্থ সালফার একটি হলুদ সুন্দর স্ফটিক ফ্ল্যাট সঠিক দীর্ঘায়ত হয়। যদিও এই শুধুমাত্র তার ধরনের এক, কারণ সেখানে দুটি প্রধান হয় allotropic পরিবর্তন এই পদার্থ। প্রথমত, monoclinic বা orthorhombic - এই হলুদ স্ফটিকের মতো পদার্থ, পানি নেই দ্রবণীয়, কিন্তু শুধুমাত্র জৈব দ্রাবক হবে। চিহ্নিত ভঙ্গুরতা এবং সুন্দর আকৃতি গঠন মুকুট আকারে প্রতিনিধিত্ব। গলনাঙ্ক - প্রায় 110 ⁰ সি

প্লাস্টিক সালফার - আপনি এই ধরনের একটি পরিবর্তন গরম দ্বারা অন্তর্বর্তী বিন্দু লাফালাফি না থাকে, তাহলে এটা সময়োপযোগী অন্য রাষ্ট্রের সনাক্ত করা সম্ভব। এটা একটা rubbery সান্দ্র কটা সমাধান, যা আরো হিটিং বা আবার নেভান উপর অসমকোণী-সমচতুর্ভুজ-ফর্ম মধ্যে পাসের হয়।

আমরা যদি রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ সালফার, একাধিক filtrations দ্বারা প্রাপ্ত সম্পর্কে কথা বলতে, এটি একটি উজ্জ্বল হলুদ স্ফটিক, ছোট ভঙ্গুর ও পানি সম্পূর্ণভাবে অদ্রবণীয় হয়। আর্দ্রতা ও বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সঙ্গে যোগাযোগের উপর সক্ষম প্রজ্বলিত করা। পর্যাপ্ত উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ পৃথক।

প্রকৃতিতে হচ্ছে

প্রকৃতি ইন, প্রাকৃতিক আমানত যা থেকে সালফার যৌগ একটি সহজ পদার্থ হিসেবে নিজেকে নিষ্কাশিত হয়। উপরন্তু, এটা রয়েছে:

• খনিজ, ores এবং পাথরের মধ্যে;
• প্রাণী, উদ্ভিদ এবং মানুষ বহু জৈব অণু একটি অংশ হিসাবে হয়;
• প্রাকৃতিক গ্যাস, পেট্রোলিয়াম ও কয়লা হয়;
• তেল শেল এবং প্রাকৃতিক জলে।

আপনি ধনী সালফার খনিজ কয়েক নাম করতে পারেন:

• সিঁদুর;
• ধাতুমাক্ষিক;
• sphalerite;
• রসাঁজন;
• Galena এবং অন্যদের।

সালফার আজ উত্পাদিত অধিকাংশই সালফেট উৎপাদন চলে যায়। আরেকটি অংশ চিকিৎসার উদ্দেশ্যে, কৃষি, শিল্প রাসায়নিক উত্পাদন প্রক্রিয়া ব্যবহার করা হয়।

ভৌত

তারা কয়েক অনুচ্ছেদ বর্ণনা করতে পারেন।

1. ভাল দ্রবীভূত - জল কার্বন disulfide, তার্পিন, অথবা ব্যাখ্যাতীত হয়।
2. দীর্ঘায়িত ঘর্ষণ ঋণাত্মক চার্জ accumulates।
3. 110 ⁰ সি গলনাঙ্ক
4. 190 ⁰ সি স্ফুটনাঙ্ক
5. পরে পৌঁছনো 300 ⁰ সি পাস তরল-প্রবাহিত।
6. একটি বিশুদ্ধ পদার্থ থেকে স্ব প্রজ্বলিত অগ্নিদাহ্য বৈশিষ্ট্য খুব ভালো সক্ষম হয়।
7. নিজে প্রায় কোনো গন্ধ আছে, কিন্তু হাইড্রোজেন সালফার যৌগ পচা ডিম একটি তীব্র কটু গন্ধ নির্গত হয়। পাশাপাশি বায়বীয় বাইনারি কিছু প্রতিনিধি হিসাবে।

প্রশ্নে পদার্থ ভৌত আদ্যিকাল থেকে মানুষের সাথে পরিচিত ছিল। এটা তোলে সালফার তাদের দাহ্যতা জন্য এবং তার নাম পেয়েছিলাম। ব্যবহৃত যুদ্ধের asphyxiating এবং বিষাক্ত ধোঁয়া যে যৌগ এর জ্বলন সময় তৈরি হয় শত্রুদের বিরুদ্ধে একটি অস্ত্র হিসাবে, হবে। উপরন্তু, সালফার সঙ্গে অ্যাসিড সবসময় শিল্প গুরুত্ব ছিল।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বিষয়: "সালফার এবং তার যৌগের" স্কুল রসায়ন কোর্সে একটি পাঠ, কিন্তু বেশ কিছু নেয় না। সব পরে, তাদের অনেক। এই পদার্থ রাসায়নিক কার্যকলাপের কারণে হয়। এটা একটা শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট (ধাতু, বোরন, ইত্যাদি), এবং সবচেয়ে অ ধাতু পুনরূদ্ধার সঙ্গে উভয় জারক বৈশিষ্ট্য হতে পারে না।

যাইহোক, যদিও শুধুমাত্র ফ্লোরিন মিথষ্ক্রিয়া সঙ্গে যেমন কার্যকলাপ সাধারণ অবস্থার অধীনে আয়। বাকিদের জন্য, আপনি গরম করতে চান। উপকরণ বিভিন্ন বিভাগ মনোনীত করা যেতে পারে, যার থেকে সালফার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম:

• ধাতু;
• অ ধাতু;
• ক্ষার;
• শক্তিশালী জারক অ্যাসিড - সালফিউরিক ও নাইট্রিক।

সালফার যৌগ: প্রজাতি

সালফার - বিভিন্নতা তাদের মূল্য অক্সিডেসন বেস সদস্যের বিভিন্ন ডিগ্রী দ্বারা ব্যাখ্যা করা হবে না। সুতরাং, পদার্থ কয়েকটি সাধারণ ধরনের ভিত্তিতে চিহ্নিত করা যেতে পারে:

• অক্সিডেসন -2 সঙ্গে যৌগ;
• 4;
• 6।

আমরা যদি ক্লাস, এবং valences সূচক, এই উপাদান ফর্ম হিসাবে যেমন অণু বিবেচনা করুন:

• অ্যাসিড;
• অক্সাইড;
• হাইড্রোজেন সালফার যৌগ;
• লবণ;
• অ ধাতু (কার্বন disulfide, ক্লোরাইড) সঙ্গে বাইনারি যৌগের;
• জৈব পদার্থ।

এখন প্রধান বেশী বিবেচনা, এবং উদাহরণ দেব।

অক্সিডেসন সঙ্গে পদার্থের -2

সালফার যৌগ 2 - ধাতু সঙ্গে তার সাদৃশ্য, সেইসাথে হল:

• কার্বন;
• হাইড্রোজেন;
• ফসফরাস;
• সিলিকন;
• আর্সেনিক;
• বোরন।

এইসব ক্ষেত্রে, এটা, এই সব উপাদান থেকে আরো electropositive একটি জারক এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ বেশী কথা বিবেচনা করুন।

1. কার্বন disulphide - সি এস _2। সুগন্ধ প্রভুকে খুশী থার সঙ্গে স্বচ্ছ তরল। বিষাক্ত, অগ্নিদাহ্য পদার্থ এবং exploding হয়। দ্রাবক হিসেবে ব্যবহার, এবং তেলরং, চর্বি অধিকাংশ ধরনের, অ ধাতু, সিলভার নাইট্রেট, resins এবং রবার বস্তু জন্য। আঠালো - এটি কৃত্রিম রেশম উৎপাদনের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ। শিল্প বড় পরিমাণে সংশ্লেষিত হয়।
2. হাইড্রোজেন সালফাইড বা হাইড্রোজেন সালফাইড - এইচ ₂ এস গ্যাস, কোন রঙ এবং মিষ্টি স্বাদ হচ্ছে। তীব্র কটু গন্ধ, শক্তিশালী খুবই কষ্টদায়ক, পচা ডিম কথা স্মরণ করিয়ে দেয়। বিষ, তামা আয়ন লিঙ্ক করে শ্বাসযন্ত্রের কেন্দ্র depresses। অতএব, যখন এটা দমবন্ধ হয়ে মৃত্যু বিষাক্ত আসে। ব্যাপকভাবে জৈব সংশ্লেষণ, সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন, এবং প্রচলনের একজন অনুকূল কাঁচামাল ওষুধ ব্যবহার করা হয়।
3. ধাতু sulfides ব্যাপকভাবে ঔষধ ব্যবহার করা হয় সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন, পেইন্ট উত্পাদন phosphors, এবং অন্যান্য স্থানে পেয়ে। সাধারণ ফর্মুলা - আমাকে _x এস _{ওয়াই।}

+4 জারণ একটি ডিগ্রী থাকার যৌগিক

সালফার যৌগ 4 - বিশেষ করে একটি অক্সাইড এবং সংশ্লিষ্ট সল্ট এবং এসিড হয়। তাদের সমস্ত শিল্পে কোনো সুনির্দিষ্ট মানের থাকার খুবই সাধারণ যৌগের হয়। তারা অক্সিডেন্ট হিসেবে কাজ করতে পারে, কিন্তু অধিকাংশ হ্রাস বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করুন।

জারণ অবস্থা +4 নিম্নলিখিত সূত্র সালফার যৌগ:

• অক্সাইড - সালফার ডাই অক্সাইড তাই _2;
• অ্যাসিড - sulfurous এইচ ₂ তখন _3;
• সল্ট সাধারণ সূত্র আমাকে _X (তাই _{3) Y আছে।}

সবচেয়ে সাধারণ এক সালফার ডাইঅক্সাইড, বা anhydride। পুড়িয়ে ম্যাচের একটি গন্ধ হচ্ছে একটি বর্ণহীন পদার্থ। বড় আগ্নেয়গিরি অগ্ন্যুত্পাত সময় গঠিত ক্লাস্টার, এই সময়ে তার গন্ধ দ্বারা চিহ্নিত করা সহজ।

এটা সহজেই decomposing অ্যাসিড গঠনের পানিতে দ্রবীভূত - সালফার। এটা একটা টিপিক্যাল রূপে আচরণ করবে অ্যাসিড অক্সাইড ফরম সল্ট, যা একটি sulfite আয়ন তাই ₃ ^{2- অন্তর্ভুক্ত।} এই anhydride - প্রাথমিক গ্যাস, যা পরিবেশগত পরিবেশ দূষণ প্রভাবিত করে। এটা গঠনের প্রভাবিত করে অ্যাসিড বৃষ্টি। Industrially সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন ব্যবহৃত।

জারণ অবস্থা +6 যা সালফার যৌগিক

এই প্রাথমিকভাবে সালফিউরিক anhydride এবং তার সল্ট সঙ্গে সালফিউরিক অ্যাসিড অন্তর্ভুক্ত:

• সালফেট;
• হাইড্রোজেন সালফেট।

যেহেতু সালফার পরমাণুর তাতে সর্বোচ্চ অক্সিডেসন রাজ্যের, এবং এইসব যৌগের বৈশিষ্ট্য বেশ ব্যাখ্যাযোগ্য হয়। তারা শক্তিশালী অক্সিডেন্ট আছে।

সালফার অক্সাইড (ষষ্ঠ) - সালফার trioxide - একটি বর্ণহীন উদ্বায়ী তরল প্রতিনিধিত্ব করে। একটি বিশেষ বৈশিষ্ট্য - শক্তিশালী desiccant ক্ষমতা। নির্যাতনের smokes। সালফিউরিক - যখন পানিতে দ্রবীভূত এটা শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড এক প্রদান করে। গাঢ় দ্রব এটা ভারী সামান্য হরিদ্রাভ তৈলাক্ত তরল। anhydride সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবীভূত হয়, তাহলে আমরা তেল নামক একটি বিশেষ যৌগ প্রাপ্ত। এটা তোলে অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য শিল্প ব্যবহার করা হয়।

সল্ট মধ্যে - সালফেট - হয় যেমন খুবই গুরুত্বপূর্ণ যৌগিক:

• কৃষ্ণাঙ্গ ব্যক্তি Caso ₄ · 2h ₂ হে;
• baryta BaSO _4;
• সল্ট;
• নেতৃত্ব সালফেটের এবং অন্যদের।

তারা নির্মাণ, রাসায়নিক সংশ্লেষণ, ঔষধ, অপটিক্যাল যন্ত্র এবং চশমা এবং এমনকি খাদ্য শিল্প উত্পাদন ব্যবহার করা হয়।

Hydrogensulfates ব্যাপকভাবে ধাতুবিদ্যা, যেখানে একটা সর্দি হিসাবে ব্যবহৃত ব্যবহার করা হয়। তারা প্রাসঙ্গিক শিল্পে ব্যবহার করা হয় দ্রবণীয় সালফেটের ফর্ম মধ্যে জটিল অক্সাইড অনেক অনুবাদ করতে সাহায্য করুন।

স্কুল রসায়ন কোর্সে সালফার গবেষণা

যখন ছাত্ররা জ্ঞানের আত্তীকরণ সালফার যে, তার সম্পত্তি কি, যা সালফার একটি যৌগ উত্তম হয়? গ্রেড 9 - শ্রেষ্ঠ সময়ের। এই খুব প্রারম্ভে নয় যখন শিশু সব নতুন এবং অদ্ভুত। এই রসায়নের গবেষণায় যখন ফাউন্ডেশন আগে পাড়া, সম্পূর্ণরূপে সাহায্য করবে বিষয় উপলব্ধি মধ্যে মধ্যম হয়। অতএব, ডাটা বিবেচনার এটা স্নাতক শ্রেণীর দ্বিতীয়ার্ধে হয় মুক্তি। সমগ্র বিষয় বিভিন্ন ব্লক, যা আলাদাভাবে পাঠ "সালফার যৌগ। ক্লাস 9" ঘোরা বিভক্ত করা হয়।

এটি তাদের সংখ্যক জন্য হয়েছে। এছাড়াও আলাদাভাবে শিল্পে সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য বিবেচনা করা হয়। সাধারণভাবে, এই বিষয়ে 3 ঘন্টার গড় দ্বারা দেওয়া হয়।

কিন্তু জৈব যৌগ সালফার, শুধুমাত্র 10th শ্রেণীতে অধ্যয়নের জন্য জমা দেওয়া হয় যখন সমস্যা জৈব বিবেচনা করা হয়। প্রভাবিত হয় এবং হাই স্কুলে জীববিদ্যা। প্রকৃতপক্ষে, সালফার যেমন জৈব অণু এর একটি অংশ:

• thioalcohols (thiols);
• প্রোটিন (তৃতীয় পর্যায়ের গঠন, যা disulfide সেতু গঠন);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic অ্যাসিড;
• sulphoxides এবং অন্যদের।

তারা organosulfur যৌগের একটি পৃথক দলের বিচ্ছিন্ন হয়। তারা গুরুত্বপূর্ণ না শুধুমাত্র বাসকারী মানুষ জৈব প্রসেস, কিন্তু শিল্প রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, sulfonic অ্যাসিড - বহু ড্রাগ (এসপিরিন, sulfanilamide বা streptocid) এর ভিত্তিতে।

কিছু তদ্ব্যতীত, সালফার যৌগ যেমন স্থায়ী উপাদান:

• অ্যামিনো অ্যাসিড;
• এনজাইম;
• ভিটামিন;
• হরমোন।