Allotropic পরিবর্তন

Allotrope উপাদান পরমাণুর ক্ষমতা সহজ পদার্থ বিভিন্ন ধরনের গঠন বোঝায়। সুতরাং যৌগের একে অপরের থেকে ভিন্ন গঠন করে।

Allotropic পরিবর্তন স্থিতিশীল আছে। ধ্রুব চাপ শর্ত, একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় এসব পদার্থ একা অন্য স্থানান্তর করতে পারেন।

Allotropic পরিবর্তন পরমাণুর একটি আলাদা নম্বর থাকার অণু গঠিত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, উপাদান অক্সিজেন ফর্ম ওজোন (O3) এবং প্রকৃত পদার্থ অক্সিজেন (O2- এর)।

Allotropic পরিবর্তন হতে পারে কঠিন বস্তুর একটি ভিন্ন স্ফটিক গঠন হচ্ছে। এই ধরনের যৌগিক উদাহরণস্বরূপ, হীরা ও গ্রাফাইট জন্য, অন্তর্ভুক্ত। এইসব পদার্থগুলো - কার্বন রূপভেদ। এই রাসায়নিক উপাদান একটি পাঁচ গঠন করতে পারে : সহজ পদার্থ ষড়্ভুজাকার এবং ঘন হীরা, গ্রাফাইট, carbyne (দুই ফর্ম)।

ষড়্ভুজাকার হীরা meteorites, পাওয়া যায় এবং একটি খুব উচ্চ চাপ দ্বারা প্রভাবিত হয়ে দীর্ঘায়িত হিটিং দ্বারা গবেষণাগারে প্রস্তুত।

ডায়মন্ড নামে পরিচিত, এটি সমস্ত পদার্থ যেগুলি প্রকৃতিতে বিদ্যমান এর hardest হয়। তা প্রযোজ্য যখন শিলা তুরপুন এবং কাচ কাটা। ডায়মন্ড স্বচ্ছ বর্ণহীন অচ্ছ পদার্থ যা একটি উচ্চ svetoprelomlyaemostyu হয়েছে। ডায়মন্ড স্ফটিক একটি মুখ কেন্দ্রিক কিউবিক জাফরি আছে। প্রান্ত এবং ঘনক্ষেত্র ছেদচিহ্ন কেন্দ্র অবস্থিত স্ফটিক পরমাণু হাফ এবং পরমাণু অবশিষ্ট অর্ধেক - মুখ ও অন্য ঘনক্ষেত্র, যা স্থান তির্যক প্রথম দিক থেকে আত্মীয় অফসেট হয় ছেদচিহ্ন এর কেন্দ্রে। চতুস্তল পরমাণু ত্রিমাত্রিক গ্রিড যা তারা একটি আছে গঠন সমযোজী বন্ধন।

শুধুমাত্র হীরা সমস্ত প্রাথমিক পদার্থ পরমাণু যা খুবই ঘন বিন্যস্ত হয় সর্বোচ্চ সংখ্যক উপস্থিত। অতএব, যৌগ খুব শক্তিশালী এবং দৃঢ় হয়। কার্বন tetrahedra মধ্যে টেকসই বন্ড উচ্চ রাসায়নিক প্রতিরোধের প্রদান। হীরা এ আট ডিগ্রী একটি তাপমাত্রায় শুধুমাত্র ফ্লোরিন বা অক্সিজেন প্রভাবিত করতে পারে।

হীরা দৃঢ় হিটিং অধীনে বায়ু অ্যাক্সেস ছাড়া গ্রাফাইট রুপান্তরিত করা হয়। এই পদার্থ গাঢ় ধূসর এর স্ফটিক দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় রঙ। গ্রাফাইট ভীরু ধাতব জেল্লা হয়েছে। একটি তৈলাক্ত পদার্থ স্পর্শ এ। গ্রাফাইট গরম স্থিতিশীল, একটি অপেক্ষাকৃত উচ্চ তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হয়েছে। পদার্থ পেন্সিল উত্পাদন ব্যবহৃত।

Carbyne synthetically প্রস্তুত। একটি কাচের দীপ্তি সঙ্গে এই কঠিন কালো। হিটিং carbyne অধীনে বায়ু অ্যাক্সেস ছাড়া গ্রাফাইট রূপান্তরিত।

নিরাকার - সেখানে কার্বনের আরও একটি ফর্ম কার্বন। এই unordered গঠন কার্বন সম্বলিত যৌগিক গরম দ্বারা প্রাপ্ত হয়। বড় কয়লা আমানত বন্য পাওয়া যায়। এই ক্ষেত্রে, পদার্থ বিভিন্ন জাতের হয়েছে। কয়লার ঝুল, হাড় গৃহস্থালির কাজ, বা কোকাকোলা আকারে প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে।

ইতিমধ্যেই যেমন নির্দেশিত, উপাদান এক রূপভেদ বিভিন্ন interatomic গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। উপরন্তু, তারা বিভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত সঙ্গে অন্বিত হয়।

সালফার আরও অ্যালোট্রোপ করতে সক্ষম উপাদান। এই পদার্থ আদ্যিকাল থেকে মানুষ দ্বারা ব্যবহৃত হয়। সেখানে গন্ধক বিভিন্ন allotropic পরিবর্তন হয়। সবচেয়ে জনপ্রিয় অসমকোণী-সমচতুর্ভুজ-হয়। এটা একটা হলুদ কঠিন প্রতিনিধিত্ব করেন। অসমকোণী-সমচতুর্ভুজ-সালফার জল (ভাসে) দ্বারা wetted করা হয় না। এই সম্পত্তি পদার্থ নিষ্কাশন ব্যবহার করা হয়। অসমকোণী-সমচতুর্ভুজ-সালফার জৈব দ্রাবক দ্রবণীয়। পদার্থ দরিদ্র বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা হয়েছে।

উপরন্তু, প্লাস্টিক ও monoclinic সালফার হয়। প্রথমে একটি বাদামী নিরাকার (রাবার মত) ভর। এটি গঠিত হয়, যদি ঠান্ডা জল গলিত সালফার ঢালা। Monoclinic যেমন গাঢ় হলুদ সূঁচ প্রতিনিধিত্ব। পরিবেষ্টনকারী প্রভাবে (বা প্রায়) এই পরিবর্তন তাপমাত্রা উভয় অসমকোণী-সমচতুর্ভুজ-সালফার মধ্যে পাস।