আম্লিক অক্সাইড: দলের সংক্ষিপ্ত বিবরণ

আম্লিক অক্সাইড - জটিল পদার্থ যেগুলি ক্ষার সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে একটি বরং বড় গ্রুপ। যখন এই ধরনের লবণ গঠন ঘটবে। কিন্তু অ্যাসিড সঙ্গে, তারা ইন্টারঅ্যাক্ট না।

আম্লিক অক্সাইড প্রধানত nonmetals গঠন করে। উদাহরণস্বরূপ, এই দলের সালফার, ফসফরাস ও ক্লোরিন অন্তর্ভুক্ত করতে পারে। তদ্ব্যতীত, অনুরূপ বৈশিষ্ট্য সঙ্গে পদার্থ তথাকথিত রূপান্তরটি সাত থেকে পাঁচ একটি ঝালর থাকার উপাদান থেকে গঠিত হতে পারে।

জল দিয়ে প্রতিক্রিয়ার দ্বারা আম্লিক অক্সাইড এসিড গঠন করতে পারেন। প্রতিটি অজৈব এসিড সংশ্লিষ্ট অক্সাইড হয়। উদাহরণ হিসেবে বলা যায়, সালফার অক্সাইড একটি সালফেট এবং sulphite অ্যাসিড এবং ফসফরাস ফর্ম - Ortho এবং metaphosphate অ্যাসিড।

আম্লিক অক্সাইড এবং তাদের প্রস্তুতির জন্য পদ্ধতি

সেখানে সঙ্গে অক্সাইড উৎপাদন জন্য বেশ কিছু মৌলিক পদ্ধতি অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য।

সবচেয়ে সাধারণ পদ্ধতি অক্সিজেনের সঙ্গে nonmetal পরমাণু অক্সিডেসন হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন ফসফরাস অক্সিজেনগত প্রাপ্ত সঙ্গে প্রতিক্রিয়া ফসফরাস অক্সাইড। অবশ্যই, এই পদ্ধতি সবসময় সম্ভব হয় না।

আরেকটি মোটামুটি সাধারণ প্রতিক্রিয়া - তথাকথিত অগ্নিসংযোগ sulfides oxygens। উপরন্তু, অক্সাইড এবং অ্যাসিড সঙ্গে নির্দিষ্ট সল্ট প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত।

কখনও কখনও ল্যাবরেটরিজ এবং কিছুটা ভিন্ন কৌশল ব্যবহার করা হয়। সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড গ্রাসকারী জল বিক্রিয়া সময় - নিরুদন প্রক্রিয়া ঘটে। অ্যাসিড anhydrides - উল্লেখ্য, তাই এটা অন্য একটি নাম অধীনে আম্লিক অক্সাইড পরিচিত হয়।

আম্লিক অক্সাইড রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ইতিমধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে, anhydrides মৌলিক অক্সাইড বা ক্ষার সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করা যেতে পারে। যেমন প্রতিক্রিয়া ফলে সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড লবণ উৎপন্ন করে একটি বেস এবং এখনও জল দিয়ে প্রতিক্রিয়ার দ্বারা হিসাবে। এই প্রক্রিয়া আম্লিক অক্সাইড মৌলিক বৈশিষ্ট্য চরিত্রকে। উপরন্তু, anhydrides অ্যাসিড সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে হবে না।

এই পদার্থ আরেকটি সম্পত্তি - amphoteric ঘাঁটি এবং অক্সাইড সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে করার দক্ষতা। যেমন প্রক্রিয়ার ফলে এছাড়াও সল্ট গঠন করে।

উপরন্তু, কিছু anhydrides জল দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানিয়েছে। এই প্রক্রিয়া সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড গঠনের ফলে। এটা এইভাবে, গবেষণাগারে প্রাপ্ত হয় উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড জন্য।

সবচেয়ে সাধারণ anhydrides: একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ

সবচেয়ে সাধারণ এবং সুপরিচিত আম্লিক অক্সাইড কার্বন ডাই অক্সাইড বলে মনে করা হয়। এই উপাদান সাধারণত একটি বর্ণহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস, কিন্তু দুর্বল টক স্বাদ সঙ্গে।

উল্লেখ্য, কার্বন ডাইঅক্সাইডের অধীনে বায়ুমন্ডলীয় চাপ পারেন বায়বীয় অথবা কঠিন আকারে অস্তিত্ব নাও থাকতে পারে (শুষ্ক বরফ)। অর্ডার তরল মধ্যে কার্বন ডাই অক্সাইড রূপান্তর করতে, এটি চাপ বৃদ্ধি করা প্রয়োজন। এই সম্পত্তি পদার্থ সঞ্চয় করার জন্য ব্যবহার করা হয়।

কারণ নির্গত স্থল শোষণ কার্বন ডাইঅক্সাইড, একটি গ্রিনহাউজ গ্রুপ ইনফ্রারেড রে বায়ুমন্ডলে তাপ ধরে রাখুন। যাইহোক, এই পদার্থ জীবের জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ। কার্বন ডাইঅক্সাইড আমাদের গ্রহের বায়ুমন্ডলে রয়েছে। উপরন্তু, এটা সালোকসংশ্লেষ মধ্যে গাছপালা দ্বারা ব্যবহৃত হয়।

সালফার trioxide, অথবা সালফার trioxide - পদার্থ এই দলের আরেকটি প্রতিনিধি। স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি একটি বর্ণহীন, একটি অপ্রীতিকর, শ্বাসরোধী গন্ধ সঙ্গে অত্যন্ত উদ্বায়ী তরল। এই অক্সাইড রাসায়নিক শিল্প খুবই গুরুত্বপূর্ণ, কারণ বাল্ক এর তাহাতে সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন।

সিলিকা - অতি অন্য পরিচিত পদার্থ স্বাভাবিক অবস্থায় যে একটি ক্রিস্টাল হয়। উপায় দ্বারা, বালি অবিকল কারণ এই সংযোগ হয়। সিলিকন অক্সাইড যখন উত্তপ্ত সক্ষম গলে এবং ঘনীভূত। এই সম্পত্তি কাচের উৎপাদন ব্যবহার করা হয়। তদ্ব্যতীত, পদার্থ যথেষ্ট বৈদ্যুতিক বর্তমান, তাই একটি অস্তরক হিসাবে তার ব্যবহার আচার নেই।