কিভাবে isomers এবং homologues করতে? কিভাবে alkanes এর isomers করতে?

সীমা হাইড্রোকার্বন এর isomers কিভাবে বিশ্লেষণ আগে , আমরা জৈব পদার্থ এই শ্রেণীর বৈশিষ্ট্য প্রকাশ করা হবে ।

স্যাচুরাটেড হাইড্রোকার্বন

জৈব রসায়নে, CxHy এর অনেকগুলি শ্রেণিগুলি বিশিষ্ট। প্রতিটি তার নিজস্ব সাধারণ সূত্র আছে, সমাধি সিরিজ, গুণগত প্রতিক্রিয়া, আবেদন অ্যালকেন ক্লাসের স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন একক বন্ড (সিগমা) দ্বারা চিহ্নিত। জৈব পদার্থের এই বর্গের জন্য সাধারণ সূত্র CnH2n + 2 এই প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা: প্রতিস্থাপন, জ্বলন, জারণ। প্যারাফিনগুলি ছাড়াও বৈশিষ্ট্যযুক্ত নয়, যেহেতু এই হাইড্রোকার্বনগুলির অণুর মধ্যে বন্ধন একক।

isomerism

Isomerism যেমন ঘটনাটি জৈব পদার্থ বিভিন্ন ব্যাখ্যা। Isomerism দ্বারা, এটি একই পরিমাণগত গঠন (অণুর মধ্যে পরমাণু সংখ্যা) আছে অনেক জৈব যৌগ আছে যা ঘটনাটি বুঝতে প্রথাগত, কিন্তু অণু মধ্যে তাদের বিভিন্ন ব্যবস্থা। ফলে পদার্থগুলি বলা হয় isomers। তারা হাইড্রোকার্বন বিভিন্ন শ্রেণীর প্রতিনিধি হতে পারে, এবং সেইজন্য রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের মধ্যে পার্থক্য। সি পরমাণুর আলকানে অণুতে বিভিন্ন যৌগগুলি স্ট্রাকচারাল isomerism এর চেহারা হতে পারে। কিভাবে alkanes এর isomers করতে? একটি নির্দিষ্ট অ্যালগরিদম আছে, যা অনুযায়ী এটি একটি নির্দিষ্ট বর্গ জৈব পদার্থের কাঠামোগত isomers বর্ণন করা সম্ভব। বোটেন অণু C4H10 সঙ্গে, যে শুধুমাত্র চারটি কার্বন পরমাণু, সঙ্গে একটি অনুরূপ সম্ভাবনা আছে।

বিভিন্ন ধরনের অ্যানিমারিজম

Isomer সূত্রগুলি কিভাবে তৈরি করা যায় তা বুঝতে হলে, এটির ফর্মগুলি সম্পর্কে ধারণা থাকা গুরুত্বপূর্ণ। যদি অণুর মধ্যে পার্থক্য সমান পরিমাণে সমান হয়, তবে বিভিন্ন অর্থে স্থানান্তরিত হয়, আমরা স্থানীয় সমুদ্রতীরবর্তী বস্তুর কথা বলছি। অন্যথায়, এটি স্টেরিওয়েসোমারিজম নামে পরিচিত। এই ধরনের পরিস্থিতিতে, শুধুমাত্র কাঠামোগত সূত্রের ব্যবহার স্পষ্টতই যথেষ্ট নয়, বিশেষ প্রজেকশন বা স্থানিক সূত্র ব্যবহারের প্রয়োজন হবে। H3C-CH3 (ইথেন) এর সাথে শুরু হ'ল হাইড্রোকার্বনগুলি সীমিত, বিভিন্ন স্থানীয় কনফিগারেশন রয়েছে। এটি সি-সি বন্ডের ভিতরে অণুর ঘূর্ণন ঘটাচ্ছে। এটি একটি সরল σ- বন্ড যা একটি গঠনমূলক (ঘূর্ণনশীল) অবজেক্ট তৈরি করে।

প্যারাফিনের কাঠামোগত অবকাঠামো

আলাকেন এর Isomers কিভাবে সম্পর্কে আলোচনা করা যাক বর্গ একটি কাঠামোগত isomerism আছে, যে, কার্বন পরমাণু বিভিন্ন শৃঙ্খল ফর্ম। অন্যথায়, কার্বন পরমাণুর শিকলটির অবস্থান পরিবর্তনের সম্ভাবনাকে বলা হয় কার্বন সম্মোহন এর isomerism।

হেপট্যান এর Isomers

সুতরাং, কিভাবে C7H16 এর গঠন থাকার একটি পদার্থ জন্য isomers ছেড়ে? প্রথমত, আপনি এক দীর্ঘ শৃঙ্খলে সমস্ত কার্বন পরমাণুগুলি সাজান, প্রতিটি জন্য একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক C পরমাণু যোগ করুন। কত? কার্বন বাহ্যিকতা চারটি হয়, বাইরের সর্বোচ্চ পরমাণুগুলিতে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকবে এবং অভ্যন্তরীণ পরমাণুগুলির দুইটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকবে। ফলে অণুর একটি রৈখিক কাঠামো রয়েছে, যেমন একটি হাইড্রোকার্বন এন-হেপটেন বলা হয়। চিঠি "এন" মানে এই হাইড্রোকার্বনে একটি সরল কার্বন ডালপালা।

এখন আমরা কার্বন পরমাণুর বিন্যাস পরিবর্তন করি, C7H16 তে সরাসরি কার্বন শৃঙ্খলে "শূন্যকরণ" প্রসারিত বা স্বল্প কাঠামোগত আকারে isomers রচনা করা সম্ভব। দ্বিতীয় বিকল্প বিবেচনা করুন। প্রথমত, আমরা বিভিন্ন অবস্থানে একটি মিথল র্যাডিকেল আকারে এক সি পরমাণুর ব্যবস্থা করি।

হেপটনের এই আইসোমারটি নিম্নলিখিত রাসায়নিক নাম রয়েছে: ২-মিথাইলহেক্সে। এখন আমরা মৌলবাদীকে পরবর্তী কার্বন পরমাণুতে "চলাচল" করি। ফলে হাইড্রোকার্বনকে সীমাবদ্ধ করে বলা হয়: 3-মিথিলহেক্সেন।

যদি আমরা র্যাডিকেলের দিকে অগ্রসর হই, তবে ডান দিকে ডানদিকে (হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলটি শুরু হওয়ার কাছাকাছি) সংখ্যাটি শুরু হবে, অর্থাৎ আমরা ইতোমধ্যেই এমন একটি আইসোমার পাই যা আমরা ইতিমধ্যেই পেয়েছি। অতএব, মূল পদার্থের জন্য Isomer সূত্রগুলি কীভাবে তৈরি করা যায় সে বিষয়ে চিন্তা করা যাক, কঙ্কালকে "ছোট" হিসাবেও তৈরি করতে চেষ্টা করুন।

অবশিষ্ট দুটি কার্বনকে দুটি ফ্রি র্যাডিকেল হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে - মিথাইল।

আমরা প্রথম প্রধান শিকল প্রবেশ করান বিভিন্ন কারবন জন্য তাদের ব্যবস্থা। আমরা প্রাপ্ত আইসোমার -2,3 ডাইমথাইলেপেনটেনকে কল করি।

এখন আমরা একই জায়গায় একটি র্যাডিকেল ছেড়ে চলে যাই, এবং দ্বিতীয় আমরা প্রধান শৃঙ্খলের পরবর্তী কার্বন পরমাণুতে স্থানান্তর করি। এই পদার্থটি ২4-ডাইমাইলেপলপেনটেন বলা হয়।

এখন এক কার্বন পরমাণু থেকে হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলগুলি সাজান। প্রথমত, দ্বিতীয়, আমরা 2,২ ডাইমথাইলেপেনটেন পাই তারপর তৃতীয় দিকে, 3,3 ডাইমথাইলেপেনটেন পাওয়া

এখন আমরা প্রধান চেইন চার কার্বন পরমাণুতে চলে যাই, অবশিষ্ট তিনটি আমরা মিলেল র্যাডিকেলস হিসাবে ব্যবহার করি। আমরা তাদের নিম্নরূপ সাজান: দ্বিতীয় এটম সি জন্য দুটি, তৃতীয় কার্বনের জন্য এক। আমরা প্রাপ্ত isomer কল: 2,2, 3 trimethylbutane

হেপট্যানের উদাহরণ ব্যবহার করে, আমরা বিশ্লেষণ করেছি কিভাবে চূড়ান্ত হাইড্রোকার্বনের জন্য আইসোমার তৈরি করা যায়। ছবিটি ক্লোরো ডেরিভেটিভের butene6 এর জন্য স্ট্রাকচারাল আইসোমারের উদাহরণ দেখায়।

alkenes

জৈব পদার্থের এই বর্গ সাধারণ সূত্র CnH2n আছে সিচুয়েটেড সি-সি বন্ড ছাড়াও, এই ক্লাসে একটি ডবল বন্ড রয়েছে। এটি এই সিরিজের প্রধান বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। আসুন আলকেস এর কিশোরদের ছেড়ে চলে যাওয়া সম্পর্কে কথা বলি। চূড়ান্ত হাইড্রোকার্বন থেকে তাদের পার্থক্য সনাক্ত করার চেষ্টা করুন। প্রধান শৃঙ্খলে (স্ট্রাকচারাল সূত্র) এর অজৈবতা ছাড়াও, তিন ধরনের ধরনের আইসোমারস এই শ্রেণীর জৈব হাইড্রোকার্বনগুলির প্রতিনিধিত্বের জন্য চরিত্রগত: জ্যামিতিক (সিআইএস এবং ট্রান্সফরম), একাধিক বন্ড পজিশন এবং ইন্টারকারাস ইস্টোমারিজম (সাইক্লোলোনেস সহ)।

C6H12 এর Isomers

এই সূত্রের পদার্থ সরাসরি জৈব পদার্থের দুটি শ্রেণির সাথে সম্পর্কযুক্ত হতে পারে, আসল সি -6২12 কীভাবে রচনা করা যায় তা খুঁজে বের করার চেষ্টা করুন: অ্যালকেনস, সাইক্লোয়ালকেনস।

প্রথমত, আসুন আমরা অ্যালকেনের অ্যামোমারগুলি কীভাবে তৈরি করি সে সম্পর্কে চিন্তা করি, যদি অণুতে একটি ডাবল বন্ড থাকে। আমরা একটি সরল কার্বন শৃঙ্খল রাখি, প্রথম কার্বন পরমাণুর পরে একটি বহুবিধ বন্ড রাখি। শুধু c6n12 এর isomers রচনা করতে চেষ্টা করুন না, কিন্তু পদার্থ নামেও। এই পদার্থ - হেকসেন - 1. চিত্রটি ডাবল বন্ড অণুর মধ্যে অবস্থান নির্দেশ করে। যখন এটি একটি কার্বন শৃঙ্খল বরাবর সরানো হয়, আমরা হেকসন -2 পেতে, পাশাপাশি hexene-3

এখন আমরা মূল সার্কিটে পরমাণুর সংখ্যার পরিবর্তিত করে প্রদত্ত সূত্রের জন্য কিউমরগুলি তৈরি করার বিষয়ে আলোচনা করছি।

প্রথমত, আমরা একটি কার্বন পরমাণুর কার্বন কঙ্কালকে ছোট করলাম, এটি একটি মিথাইল র্যাডিকেল হিসাবে বিবেচিত হবে। প্রথম এন্টোম সি এর পর আমরা ডাবল বন্ডটি ছেড়ে দিচ্ছি। নিয়মিত নামকরণের থেকে প্রাপ্ত আইসোমারটির নাম নিম্নলিখিত নাম থাকবে: ২ মেথাইলাপেন্নেন - 1. এখন আমরা মূল শিকল বরাবর হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যালটি স্থানান্তরিত করি, যা ডাবল বন্ডের অপরিবর্তিত অবস্থানটি ছেড়ে দেয়। একটি স্তম্ভিত গঠন এই অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন 3 methylpentene-1 বলা হয়।

প্রধান শিকল এবং ডাবল বন্ড পজিশনটি পরিবর্তন না করে আরও আইসোমার সম্ভব: 4 মাইটাইলোপেনটেনেন -1।

C6H12 এর গঠনের জন্য, আপনি প্রধান শাখাটি নিজেই রূপান্তর না করে দ্বিতীয় অবস্থানে প্রথম থেকে দুবার লিঙ্কটি সরানোর চেষ্টা করতে পারেন। মৌলবাদী তারপর কার্বন কঙ্কাল বরাবর সরানো হবে, দ্বিতীয় এন্টোম সি দিয়ে শুরু। এই isomer 2 methylpentene-2 বলা হয়। উপরন্তু, তৃতীয় কার্বন পরমাণুর মৌলিক CH3 স্থাপন করা সম্ভব হয়, 3 টি মিঠাইল পেন্থেন -2 প্রাপ্ত করার সময়

একটি প্রদত্ত শৃঙ্খলে একটি পারমাণবিক পদার্থের চতুর্থ কার্বনকে যদি একটি মৌলিক রূপ দেওয়া হয়, তবে আরেকটি নতুন পদার্থ গঠিত হয়, এটি একটি অকার্যকর হাইড্রোকার্বন যা একটি নির্গুণ কার্বন সম্মিলন - 4 মেথাইলোপেনটেন-২।

প্রধান শৃঙ্খলে সংখ্যা C আরও হ্রাস সঙ্গে, অন্য একটি isomer পেতে পারেন।

আমরা প্রথম কার্বন পরমাণুর পর ডবল বন্ধনটি ছেড়ে দিয়ে, এবং প্রধান চেনের তৃতীয় এটম সি থেকে দুইটি র্যাডিকেলস রাখি, আমরা 3,3 ডাইমিথাইলটাইন-1 পাই।

এখন আমরা পার্শ্ববর্তী কার্বন পরমাণুতে র্যাডিক্যালগুলি ডাবল বন্ডের অবস্থান পরিবর্তন না করে, আমরা ২3 ডাইমাইলেবিলস-1 পাই। আসুন চেষ্টা করা, প্রধান পরিসরের আকার পরিবর্তন না করে, দ্বিতীয় অবস্থানে ডবল লিঙ্ক সরানো। এই ক্ষেত্রে র্যাডিকেল আমরা শুধুমাত্র 2 এবং 3 সি পরমাণু সরবরাহ করতে পারেন, 2.3 ডিমাইটাইলব্যাটেন -2 উত্পন্ন।

এই alkene জন্য অন্য কোন কাঠামোগত isomers আছে, তাদের সাথে আসা কোন প্রচেষ্টা AM Butlerov জৈব পদার্থ কাঠামো তত্ত্বের লঙ্ঘন হতে হবে।

C6H12 এর স্থানিক আইসোমারগুলি

এখন আমরা স্থানীয় অযৌরবিজ্ঞানের দৃষ্টিকোণ থেকে কীভাবে অ্যামোোমার এবং হোমোজুজি তৈরি করতে পারি তা খুঁজে বের করব। এটা বোঝা গুরুত্বপূর্ণ যে, আলমাইনের সিআইএস এবং ট্রান্স ফর্ম কেবল ডাবল বন্ড ২ ও 3 এর অবস্থানের জন্য সম্ভব।

যখন হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যালগুলি একই সমতলতে থাকে তখন হেক্সেন -২ এর একটি সিআইএস-পরিমাপ গঠিত হয় এবং যখন রডিকালগুলি বিভিন্ন প্লেনে অবস্থিত থাকে তখন হেকসেনের ট্রান্স-ফর্ম 2 হয়।

C6H12 এর আন্তঃসম্পর্ক বজায় রাখুন

কীভাবে অ্যামোমোজ এবং হোমোজুজে তৈরি করা যায়, তার ওপর আর্গুমেন্ট করা উচিত, এই ধরনের একটি বিকল্পের কথা ভুলে যাওয়া উচিত নয়। সাধারণ সূত্র CnH2n হচ্ছে এথিলিন সিরিজের অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন জন্য , যেমন isomers cycloalkanes হয়। এই বর্গের হাইড্রোকার্বনগুলির একটি বৈশিষ্ট্য হল কার্বন পরমাণুর মধ্যে সংশ্লেষিত একক বন্ধনগুলির সাথে একটি চক্রাকার (বন্ধ) কাঠামোর উপস্থিতি। এটি সাইক্লোহেক্সেন, মেথাইল সিকপেকটেনেন, ডাইমিথাইলকাকুটান, ত্রিমোথাইলক্লোপোপ্রোণেনের সূত্র প্রণয়ন করা সম্ভব।

উপসংহার

জৈব রসায়ন multifaceted, রহস্যময়। অজৈব যৌগ সংখ্যা শত শত বার জৈব পদার্থের সংখ্যা অতিক্রম করেছে। এই সত্য সহজে যেমন একটি অনন্য phenomenon অস্তিত্ব দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় isomerism হিসাবে। যদি এক সমবয়সী সিরিজে অনুরূপ পদার্থ এবং কাঠামো থাকে তবে চেন পরিবর্তনের কারনে পরমাণুর অবস্থানের পরিবর্তন হলে নতুন যৌগগুলি বলা হয় isomers। শুধুমাত্র জৈব পদার্থের রাসায়নিক গঠন তত্ত্বের আবির্ভাবের পর, প্রতিটি বর্গের নির্দিষ্টত্ব বোঝার জন্য সমস্ত হাইড্রোকার্বন শ্রেণীভুক্ত করা সম্ভব ছিল। এই তত্ত্বের একটি প্রস্তাব সরাসরি isomerism ঘটনাটি উদ্বেগ। মহান রাশিয়ান রসায়নবিদ বুঝতে সক্ষম হয়েছে, ব্যাখ্যা, পদার্থ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, তার প্রতিক্রিয়াশীল কার্যকলাপ, বাস্তব অ্যাপ্লিকেশন কার্বন পরমাণুর অবস্থান উপর নির্ভর করে। যদি আমরা alkanes এবং অসম্পৃক্ত alkenes সীমিত দ্বারা গঠিত isomers সংখ্যা তুলনা, alkenes অবশ্যই, নেতৃস্থানীয় হয়। এই দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় যে তাদের অণুর মধ্যে একটি ডবল বন্ড আছে। এটি এই পদার্থ যা জৈব পদার্থের এই শ্রেণীর বিভিন্ন ধরনের এবং কাঠামোর মধ্যে আলকাইটিস তৈরি করে না, বরং সাইকলোকানেস-এর সাথে বিপাকীয় অ্যানোমোমেরিজ সম্পর্কে কথা বলতে