মেটাল বন্ড: শিক্ষার প্রক্রিয়া। মেটাল রাসায়নিক বন্ড: উদাহরণ

ধাতু এবং অ ধাতু: পর্যায় সারণি সকল বর্তমানে জ্ঞাত রাসায়নিক উপাদান দুটি দলে ইচ্ছামত ভাগ করা হয়। অর্ডার শুধুমাত্র উপাদান এবং যৌগিক হয়ে জন্য, রাসায়নিক একে অপরের সাথে বিক্রিয়া ঘটাতে পারে, তারা সহজ এবং জটিল যৌগের ফর্ম মধ্যে উপস্থিত করা উচিত নয়।

দিতে - এই কেন কিছু ইলেকট্রন গ্রহণ করার চেষ্টা করছেন, এবং অন্যান্য হয়। তাই হিসাবে বিভিন্ন উপাদান এবং রাসায়নিক অণু একে অপরকে replenishing। কিন্তু কি তাদের একসঙ্গে অনুষ্ঠিত হবে পারবেন? কেন শক্তি এমন ব্যাপার, ধ্বংস করতে transcends এমনকি সবচেয়ে গুরুতর যন্ত্র যে? আবার কেউ কেউ বিপরীতভাবে, নামমাত্র প্রভাব দ্বারা ধ্বংস করা হয়। এই সমস্ত বিভিন্ন ধরনের গঠনের কারণে রাসায়নিক বন্ধনের নির্দিষ্ট স্ফটিক জাফরি কাঠামো গঠন অণু মধ্যে পরমাণু মধ্যে।

যৌগের মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ

মোট রাসায়নিক বন্ধনের চারটি প্রধান ধরনের আলাদা করতে পারেন।

1. সমযোজী nonpolar। ইলেকট্রন ভাগ কারণে একই রকম দুটি nonmetals, সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া বিরচন মধ্যে গঠিত। শিক্ষা, এটা বিজোড় ঝালর কণা উপস্থিত ছিলেন করা হয়। উদাহরণ: halogens, অক্সিজেন, হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, সালফার, ফসফরাস।
2. পোলার সমযোজী। দুটি ভিন্ন অ ধাতু মধ্যে বা ধাতু বৈশিষ্ট্য খুব দুর্বল ও তড়িৎ মধ্যে nonmetal দুর্বল মধ্যে গঠিত। অন্তর্নিহীত ও সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া এবং তাদের তার কাছে পরমাণু, যার ইলেক্ট্রন উপরে সম্বন্ধ। উদাহরণ: NH, _{3, এসআইসি,} পি ₂ হে ₅ এবং অন্যান্য।
3. হাইড্রোজেন বন্ধন। সবচেয়ে অস্থির ও দুর্বল, এক অণুর অত্যন্ত ইলেকট্রন বিন্যাস পরমাণু এবং অন্যান্য ইতিবাচক মধ্যে গঠিত হয়। এটা হল সবচেয়ে প্রায়ই যখন পানিতে পদার্থ দ্রবীভূত (এলকোহল, এমনিয়া ইত্যাদি) দেখা দেয়। যেমন একটি সংযোগ বকেয়া macromolecule প্রোটিন নিউক্লিক আসিড, জটিল শর্করা, এবং তাই ঘোষণা উপস্থিত থাকতে পারে।
4. আয়নের বন্ড। ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণীয় বাহিনী raznozaryazhennyh আয়নসমূহের এবং অ ধাতু কারণে গঠন করে। বৃহত্তর এই সূচক পার্থক্য, আরো সুস্পষ্ট মিথস্ক্রিয়া আয়নের প্রকৃতি। যৌগের উদাহরণ: বাইনারি লবণ, জটিল যৌগ - ক্ষার।
5. ধাতব বন্ড, যা গঠন এবং বৈশিষ্ট্য যে আরও আলোচনা করা হবে প্রক্রিয়া। ধাতু, বিভিন্ন ধরণের তাদের করতোয়া তৈরি করে।

রাসায়নিক বন্ধন ঐক্য যেমন একটি জিনিস আছে। এটা ঠিক বলছেন যে এটা অসম্ভব প্রতিটি বন্ড বেঞ্চমার্ক বিবেচনা করতে হবে। তারা সবাই শুধু ইউনিট প্রতীক। elektronnostaticheskoe মিথষ্ক্রিয়া - সব পরে, সব কথাবার্তাও ভিত্তিতে একটি একক নীতি। অতএব, আয়নের, ধাতব, সমযোজী বন্ধনে এবং হাইড্রোজেন একটি একক রাসায়নিক প্রকৃতি আছে এবং শুধুমাত্র একে অপরের সাথে সীমান্তরেখা মামলা রয়েছে।

ধাতু এবং তাদের ভৌত

ধাতু এসব রাসায়নিক উপাদান বেশীরভাগ পাওয়া যায়। এটি তাদের বিশেষ বৈশিষ্ট্য জন্য হয়েছে। যার একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ গবেষণাগারে পারমাণবিক বিক্রিয়ার দ্বারা একটি ব্যক্তির দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল, তারা ছোট অর্ধ জীবনের সঙ্গে তেজস্ক্রিয় হয়।

যাইহোক, সংখ্যাগরিষ্ঠ - প্রাকৃতিক উপাদান আছে যা, পুরো শিলা এবং ores গঠন সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ যৌগের অংশ আছে। কারণ এই ব্যক্তিদের করতোয়া নিক্ষেপ এবং চমৎকার এবং গুরুত্বপূর্ণ পণ্য অনেকটা উত্পাদন করতে শিখেছে এটা। এই তামা, লোহা, অ্যালুমিনিয়াম, রূপা, সোনা, Chrome, ম্যাঙ্গানিজ, নিকেল, দস্তা যেমন হয়, নেতৃত্ব এবং অন্যদের।

সব ধাতু সাধারণ ভৌত যা ডায়াগ্রাম ধাতব বন্ড গঠন ব্যাখ্যা করে চিহ্নিত করতে পারেন না। এই বৈশিষ্ট্য কি কি?

1. নমনীয়তা এবং ductility। জানা যায় অনেক ধাতু এমনকি ফয়েল বিন্দু (স্বর্ণ, অ্যালুমিনিয়াম) নিচে ঘূর্ণিত করা যেতে পারে। অন্যান্য একটা টেলিগ্রাম, ধাতু নমনীয় চাদর, নিবন্ধ সক্ষম শারীরিক প্রভাব দ্বারা বিকৃত পেয়েছি তা, কিন্তু তারপর তার পরিসমাপ্তি থেকে পুনরুদ্ধার। এই ধাতুর গুণাবলী এবং নমনীয়তা এবং ductility বলা হয়। এই বৈশিষ্ট্যের জন্য কারণ - একটি ধাতু লিংক প্রকার। আয়ন এবং ইলেকট্রন একে অপরের সাথে স্ফটিক স্লাইড আপেক্ষিক ভঙ্গ ছাড়া, যা দেয় সমগ্র গঠন অখণ্ডতা রক্ষা করা যায়।
2. ধাতব দীপ্তি। এই ধাতব বন্ড, তার বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য গঠনের প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা করে। সুতরাং, না সব কণা শোষণ বা সমান দৈর্ঘ্যের আলো তরঙ্গ প্রতিফলিত করতে পারবেন। অ্যাটমস সবচেয়ে ধাতু এবং স্বল্প তরঙ্গ প্রতিফলিত যথেষ্ট অভিন্ন হয়ে রে রূপালি রঙ, সাদা, নীলাভ রঙ ফ্যাকাশে। ব্যতিক্রমসমূহ তামা ও স্বর্ণের, তাদের রঙ, যথাক্রমে লালচে হলুদ এবং লাল হয়। তারা দীর্ঘ তরঙ্গদৈর্ঘ্য বিকিরণ প্রতিফলিত করতে পারবেন।
3. তাপীয় এবং তরিত প্রবাহ। এই বৈশিষ্ট্য এছাড়াও স্ফটিক জাফরি কাঠামো ব্যাখ্যা এবং তার গঠন ধাতব টাইপ বন্ড নিরূপিত হয়। "ইলেক্ট্রন গ্যাস" স্ফটিক মধ্যে চলন্ত কারণে বৈদ্যুতিক বর্তমান ও তাপ দ্রুত এবং সমানভাবে সব পরমাণু এবং আয়ন মধ্যে বিতরণ করা এবং মেটাল মাধ্যমে পরিচালিত।
4. স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে কঠিন সমষ্টিগত রাষ্ট্র। এখানে, একমাত্র ব্যতিক্রম পারদ হয়। অন্যান্য সকল ধাতু - অগত্যা শক্তিশালী, কঠিন সংযোগ, সেইসাথে তাদের করতোয়া হয়। এছাড়া যে ধাতু ধাতু বন্ড উপস্থিতিতে আসলে ফল। কণা বাঁধাই বৈশিষ্ট্য এই ধরনের গঠনের প্রক্রিয়া সম্পূর্ণরূপে নিশ্চিত করেছে।

ধাতু জন্য এই মৌলিক শারীরিক বৈশিষ্ট্য, যা ব্যাখ্যা করে এবং ঠিক ডায়াগ্রাম ধাতব বন্ড গঠন নির্ধারণ করে। প্রাসঙ্গিক যৌগের যেমন পদ্ধতি উপাদান, তাদের করতোয়া ধাতু পরমাণু হয়। যা তাদের জন্য কঠিন এবং একটি তরল রাষ্ট্র।

রাসায়নিক বন্ধন ধাতব টাইপ

তার বৈশিষ্ট্য কি? জিনিস যে এই ধরনের একটি সম্পর্ক raznozaryazhennyh আয়ন এবং ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণ এবং তড়িৎ পার্থক্য এবং বিনামূল্যে ইলেক্ট্রন যুগলের সহজলভ্যতার কারণে নয় গঠিত হয়। অর্থাত আয়নের, ধাতব, সমযোজী বন্ধন বিভিন্ন প্রকৃতি এবং লিঙ্ক কণার স্বাতন্ত্র্যসূচক বৈশিষ্ট্য আছে।

সকল ধাতু যেমন সহজাত বৈশিষ্ট্য হয়:

• একটি ছোট বাইরের শক্তি স্তরের ইলেকট্রন পরিমাণ (কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া, যার জন্য সেখানে 6.7 হতে পারে এবং 8);
• বড় পারমাণবিক ব্যাসার্ধ;
• কম ionization শক্তি।

এই সমস্ত বাইরের কোর উপর বিজোড় ইলেকট্রন সহজ বিচ্ছেদ ঘটাতে সাহায্য। এই ক্ষেত্রে, পরমাণুর বিনামূল্যে অরবিটালের খুব রয়ে যায়। ধাতব বন্ধনে প্রদান প্রকল্প শুধু নিজেদের মধ্যে বিভিন্ন কক্ষীয় পরমাণু, যা intracrystalline ফলে একাধিক ওভারল্যাপিং কোষ প্রদর্শন একটি সাধারণ স্থান গঠন করবে। এটা প্রতিটি পরমাণুর যে অবাধে শুরু জাফরি বিভিন্ন অংশের উপর চরা থেকে ইলেকট্রন স্থল। পর্যায়ক্রমে, প্রতিটি যা স্ফটিক ইউনিটে একটি আয়ন সংযুক্ত এবং পরমাণুর তা পরিবর্তন করে, তারপর আবার বিচ্ছিন্ন, আয়ন গঠন করছে।

সুতরাং, ধাতব বন্ড - পরমাণু আয়ন এবং মোট ধাতু স্ফটিক বিনামূল্যে ইলেকট্রন মধ্যে বন্ধন। ইলেক্ট্রন মেঘ, গঠন, হিসাবে "ইলেক্ট্রন গ্যাস" হিসেবে অভিহিত করা ভিতরে অবাধে সরানো। এটা তাদের তার ব্যাখ্যা করা হয়েছে, সবচেয়ে ভৌত এর ধাতু এবং তাদের করতোয়া।

কিভাবে বিশেষভাবে একটি ধাতব রাসায়নিক বন্ধন প্রয়োগ? উদাহরণ ভিন্ন। এর লিথিয়াম এক টুকরা বিবেচনা করা যাক। এমনকি যদি আপনি এটি একটি মটর আকার নিতে, সেখানে পরমাণু হাজার হাজার আছে। তাই আসুন কল্পনা পরমাণুর এই হাজার হাজার প্রতিটি একটি একক সাধারণ অচ্ছ স্থান একটি যোজনী ইলেকট্রন দেয় যাক। একই সময়ে, উপাদান ইলেকট্রনিক গঠন বুদ্ধিমান, আপনি খালি অরবিটালের সংখ্যা দেখতে পারেন। তাদের লিথিয়াম এ 3 (দ্বিতীয় P-কক্ষীয় শক্তি স্তর) আছে। তিন শত সহস্রের প্রতিটি পরমাণুর - এই স্ফটিক, যেখানে "ইলেকট্রনিক গ্যাস" অবাধে চলে আসে মধ্যে একটি সাধারণ স্থান।

সবসময় পদার্থ শক্তিশালী ধাতব বন্ড। সব পরে, ইলেক্ট্রন গ্যাস স্ফটিক পড়া করার অনুমতি দেয় না, কিন্তু শুধুমাত্র স্তর বদল এবং তারপর recovers। এটি একটি নির্দিষ্ট ঘনত্ব (সাধারণত উচ্চ), fusibility, নমনীয়তা এবং ductility আছে চকচক করলেই।

আর কোথায় ধাতব বন্ড থেকে বুঝতে পেরেছিলেন? পদার্থ উদাহরণ:

• সহজ কাঠামো যেমন ধাতু;
• একে অপরের সাথে সব ধাতু করতোয়া;
• সব ধাতু এবং তরল এবং কঠিন রাষ্ট্র তাদের করতোয়া।

নির্দিষ্ট উদাহরণ কেবল একটি অবিশ্বাস্য পরিমাণ কারণ পর্যায় সারণি ধাতু, আরো 80!

ধাতব বন্ড: গঠন প্রক্রিয়া

আমরা যদি সাধারণ পদ এটা বিবেচনা প্রধান পয়েন্ট আমরা উপরোক্ত রূপরেখা হয়েছে। সহজলভ্যতা পারমাণবিক অরবিটালের এর এবং ইলেকট্রন সহজে কম ionization শক্তি কারণে নিউক্লিয়াস থেকে বিচু্যত - যোগাযোগ এই ধরনের গঠনের জন্য প্রধান শর্ত আছে। সুতরাং, এটা মনে হচ্ছে, এটি নিম্নলিখিত কণা মধ্যে বাস্তবায়িত হয়:

• স্ফটিক জাফরি মধ্যে পরমাণু;
• বিনামূল্যে ইলেকট্রন, যা ধাতু ঝালর ছিল;
• স্ফটিক জাফরি আয়ন।

ফলাফলের - একটি ধাতব বন্ড। গঠনের প্রক্রিয়া সাধারণত নিম্নলিখিত এন্ট্রি দ্বারা প্রকাশ: আমাকে ^{0 -} ই - ↔ ^{আমার, n +।} ডায়াগ্রাম স্পষ্টরূপে থেকে, যেকোনো ধাতু কণা স্ফটিক উপস্থিত হয়।

স্ফটিক নিজেদের বিভিন্ন আকার থাকতে পারে। এটা উপাদান যা দিয়ে আমরা ডিল করা হয় উপর নির্ভর করে।

ধাতু স্ফটিক প্রকারভেদ

বা ধাতু এই কাঠামো তার খাদ কণার একটি খুব ঘন প্যাকিং হয়েছে। এটা তোলে স্ফটিক সাইট আয়ন প্রদান করে। নিজেরাই, জাফরি স্থান বিভিন্ন জ্যামিতিক আকার হতে পারে।

1. Obemnotsentricheskaya কিউবিক জাফরি - ক্ষার ধাতু।
2. ষড়্ভুজাকার কম্প্যাক্ট গঠন - সব ক্ষারীয়, বেরিয়াম ছাড়া।
3. Granetsentricheskaya কিউবিক - অ্যালুমিনিয়াম, তামা, দস্তা, অনেক অবস্থান্তর ধাতু।
4. Rhombohedral গঠন - পারদ।
5. চতুষ্কোণাকার - indium।

ভারী ধাতু এবং নিম্ন এটা পর্যাবৃত্ত সিস্টেমের মধ্যে অবস্থিত, কঠিন তা প্যাকেজিং এবং স্ফটিকের স্থানিক সংস্থা। এই ইস্পাত রাসায়নিক বন্ধন, যা উদাহরণ প্রতিটি বিদ্যমান ধাতু জন্য কমে যাবে যখন স্ফটিক নির্মাণে নির্ধারক। করতোয়া মহাকাশে একটি খুব বিচিত্র সংগঠন আছে, তাদের মধ্যে কিছু এখনও এখনো পুরোপুরি বুঝতে হয়।

কমিউনিকেশন বিশেষ উল্লেখ: nondirectionality

সমযোজী এবং মেটাল বন্ড একটি খুব উচ্চারিত স্বাতন্ত্র্যসূচক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। প্রথম মতো ধাতব বন্ড নির্দেশ করা হয় না। এটা এর অর্থ কি? অর্থাৎ স্ফটিক ভিতরে ইলেক্ট্রন মেঘ বেশ অবাধে বিভিন্ন নির্দেশাবলী মধ্যে চলে আসে এটা মধ্যেই ইলেক্ট্রন প্রতিটি নোড কাঠামো একেবারে কোন আয়ন যোগদান করতে সক্ষম হয়। অর্থাৎ মিথষ্ক্রিয়া বিভিন্ন নির্দেশাবলী মধ্যে বাহিত হয় আউট। অ নির্দেশমূলক - তাই, তারা যে ধাতব বন্ড বলে।

প্রক্রিয়া সমযোজী বন্ধন ভাগ ইলেক্ট্রন জোড়া গঠনের জড়িত থাকে, পরমাণুর অর্থাত মেঘ ওভারল্যাপ করছে। এবং এটা তাদের কেন্দ্র সংযোগ একটি নির্দিষ্ট লাইনে কঠোরভাবে দেখা দেয়। অতএব, এই ধরনের একটি সংযোগ দিক সম্পর্কে কথা বলা।

saturability

এই স্বভাব জনের সাথে একটি সীমিত সীমাহীন ইন্টারেকশনের জন্য পরমাণু ক্ষমতা প্রতিফলিত করে। উদাহরণস্বরূপ, সমযোজী এবং এই নির্দেশকের ওপর ধাতু বন্ড আবার বিপরীতের হয়।

প্রথম পূর্ণ। তার গঠনে জড়িত অ্যাটমস সরাসরি যৌগ গঠনের সাথে জড়িত বহিরাগত ঝালর ইলেকট্রন একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক আছে। আরো খাওয়ার চেয়ে, এটা ইলেকট্রন হবে না। অতএব, বন্ড সংখ্যা সীমিত ঝালর গঠন করে। অত: পর কারণে সম্পৃক্তি। যৌগের সংখ্যাগরিষ্ঠ এই চরিত্রগত কারণে এটি একটি ধ্রুবক রাসায়নিক রচনা আছে।

মেটাল এবং হাইড্রোজেন বন্ড অন্যদিকে, অ-saturating উপর। এই স্ফটিক মধ্যে অনেক বিনামূল্যের ইলেকট্রন এবং অরবিটালের জন্য হয়েছে। ভূমিকা স্ফটিক জাফরি সাইট আয়ন, প্রতিটি যা পরমাণুর এবং যে কোনো সময় আবার একটি আয়ন হতে পারে চরিত্রে অভিনয়।

ধাতব বন্ড আরেকটি চরিত্রগত - delocalization অভ্যন্তরীণ ইলেক্ট্রন মেঘ। এটা তোলে ইলেকট্রন একটি ছোট পরিমাণ ক্ষমতা উদ্ভাসিত হয় পরমাণুর কেন্দ্রভাগের ধাতুর বহুবচন লিংক শেয়ার করেছেন। অর্থাৎ delocalized ঘনত্ব যেমন সমানভাবে স্ফটিকের সব ইউনিট মধ্যে বিতরণ করা হয়।

ধাতু একটি বন্ড বিরচন উদাহরণ

, কয়েক নির্দিষ্ট embodiments, যা চিত্রিত বিবেচনা যেমন একটি ধাতব বন্ড গঠিত হয়। উদাহরণ নিম্নলিখিত পদার্থ:

• দস্তা;
• অ্যালুমিনিয়াম;
• পটাসিয়াম;
• ক্রোম।

দস্তা পরমাণু মধ্যে মেটাল বন্ড সংকলন: Zn ^{0 -} 2e - ↔ Zn ^2+। দস্তা পরমাণু চার শক্তির মাত্রা আছে। 3 পি অরবিটালের, 4 ঘ 5 এবং 4F 7 - ইলেকট্রনিক গঠন উপর ভিত্তি করে ফ্রি অরবিটালের, এটি 15 হয়েছে। ইলেকট্রনিক গঠন অন্তর্ভুক্ত: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3P ⁶ 4S ² 3d ¹⁰ 4D 4P ^{0 0 0} 4F, মাত্র 30 ইলেকট্রন পরমাণু। অর্থাৎ দুটি ফ্রি ঝালর নেতিবাচক কণা 15 প্রশস্ত এবং কেউ কিছু দখল অরবিটালের মধ্যে সরাতে সক্ষম। তাই প্রতিটি অণু। ফলাফলের - একটি বিশাল সামগ্রিক খালি অরবিটালের গঠিত স্থান, এবং পুরো কাঠামো একসঙ্গে লিঙ্ক ইলেকট্রন একটি ছোট পরিমাণ।

অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু মধ্যে ধাতব বন্ড: ^- ই - আওয়ামী লীগ ⁰ ↔ আওয়ামী ^3+। তেরো ইলেকট্রন অ্যালুমিনিয়াম তিন শক্তি স্তরে অবস্থিত পরমাণু তারা পরিষ্কারভাবে প্রাচুর্য উদাসীন করছে। ইলেকট্রনিক গঠন: 1s 2s ^{2 2} 2p ⁶ 3s 3P ^{1 2 0} 3d। ফ্রি অরবিটালের - 7 টুকরা। একথাও ঠিক যে, ইলেক্ট্রন মেঘ স্ফটিক মোট অভ্যন্তরীণ মুক্ত স্থান তুলনায় ছোট হতে হবে।

ধাতব বন্ড ক্রোমিয়াম। তাদের ইলেকট্রনিক কাঠামো এই বিশেষ উপাদান। সব পরে, সিস্টেমের ব্যর্থতা স্থিরকারী দেখা দেয় ইলেক্ট্রন 4S কক্ষীয় 3D সঙ্গে: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4S 3P ^{6 1 থেকে 5} 4P 3d 4D ^{0 0 0} 4F। যার শুধু 24 ইলেক্ট্রন ঝালর ছয় হয়। তারা একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনে সাধারণ ইলেকট্রনিক স্থান যান। ফ্রি অরবিটালের 15, এখনও অনেক বেশি যে এর চেয়ে পূরণ করতে প্রয়োজন নেই। অতএব, ক্রোমিয়াম - অণু একটি সংশ্লিষ্ট বন্ড সঙ্গে একটি ধাতু একটি আদর্শ উদাহরণ হিসেবে।

সবচেয়ে সক্রিয় ধাতু আগুন সাধারণ পানি দিয়ে এমনকি প্রতিক্রিয়া এক, পটাসিয়াম হয়। উক্ত সম্পত্তি কারণ কী? আবার, অনেক ক্ষেত্রে - বন্ধন ধাতব প্রকার। উপাদান ইলেকট্রন শুধুমাত্র 19, কিন্তু তারা 4 শক্তির মাত্রা যতটা অবস্থিত হয়। 30 বিভিন্ন অরবিটালের sublevels হয়। ইলেকট্রনিক গঠন: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4S 3P ^{6 1 0} 4P 3d 4D ^{0 0 0} 4F। দুটি মাত্র ঝালর ইলেকট্রন খুব কম ionization শক্তি দিয়ে। খসা এবং সাধারণ ইলেকট্রনিক স্থান যেতে বিনামূল্যে। অরবিটালের এক পরমাণু টুকরা 22, "ইলেক্ট্রন গ্যাস" এর জন্য অর্থাত একটি খুব ব্যাপক স্থান সরানো।

মিল ও বন্ড অন্যান্য ধরনের সঙ্গে পার্থক্য

সাধারণভাবে, ইস্যু ইতিমধ্যে উপরে আলোচনা করা হয়েছে। এক শুধুমাত্র সাধারণের এবং একটি উপসংহার আহরণ করতে পারে। যোগাযোগ বৈশিষ্ট্য অন্য সব ধরনের প্রধান স্বাতন্ত্র্যসূচক ধাতু স্ফটিক হয়:

• বাঁধাই (পরমাণু আয়ন বা পরমাণু আয়ন, ইলেকট্রন) প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী কণার বিভিন্ন ধরণের;
• স্ফটিক বিভিন্ন স্থানিক জ্যামিতিক কাঠামো।

হাইড্রোজেন এবং আয়নের ধাতু দিয়ে স্বল্প খাবারেই তৃপ্ত এবং undirected সম্মিলন। কণা মধ্যে শক্তিশালী ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণ - সমযোজী পোলার সঙ্গে। আলাদাভাবে, আয়ন - অচ্ছ জাফরি পয়েন্ট (আয়ন) টাইপ কণা। সমযোজী nonpolar সঙ্গে - স্ফটিক সাইট পরমাণু।

বিভিন্ন সমষ্টিগত রাষ্ট্র ধাতু বন্ড প্রকারভেদ

কঠিন এবং তরল: আমরা উপরে উল্লিখিত আছে হিসাবে, ধাতব রাসায়নিক বন্ধন, যা উদাহরণ প্রবন্ধে দেওয়া হয়, ধাতু এবং তাদের করতোয়া অ্যাগ্রিগেশন দুই রাজ্যে গঠিত হয়।

প্রশ্ন হলো, ধাতু বাষ্প সংযোগ কি ধরনের? উত্তর: সমযোজী মেরু এবং nonpolar। একটি গ্যাস উপস্থিত সব যৌগিক সঙ্গে। যে ছিন্ন থাকে না এবং স্ফটিকের গঠনে ধাতু দীর্ঘায়িত হিটিং সময় বজায় রাখা হয় এবং এটি কঠিন থেকে তরল যোগাযোগ স্থানান্তর। যাইহোক, যখন এটি বাষ্প অবস্থায় তরল স্থানান্তর করতে আসে, স্ফটিক ধ্বংস করা হয় এবং ধাতব বন্ড সমযোজী রূপান্তরিত হয়।