সোডিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট কি?

সোডিয়াম সালফেট - হয় অ্যাসিড লবণ সোডিয়াম এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের। প্রকাশ NaHSO4 পদার্থ দাবি। সোডিয়াম সালফেট কোন নির্দিষ্ট গন্ধ থাকার একটি স্বচ্ছ স্ফটিক হয়। কিউবিক সেন্টিমিটার প্রতি 2,472 গ্রাম - পদার্থ পেষক ভর আঁচিল প্রতি 120,06 গ্রাম এবং ঘনত্ব সমান। এটা তোলে +186 ° সি একটি তাপমাত্রায় গলে পদার্থ গরম করার পরে পালন করা যেতে পারে দুই বহুরুপী রূপান্তরটি - +140 ° সেঃ একটি তাপমাত্রায় এবং +170 ° সি

সোডিয়াম সালফেট ক্ষার সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করা যেতে পারে, সালফেটের প্রতিক্রিয়া ক্ষণস্থায়ী। সুতরাং, সঙ্গে এটি প্রতিক্রিয়া দ্বারা সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠিত সোডিয়াম সালফেট ও পানি। এটা সোডিয়াম pyrosulfate ও পানি বিভক্ত করা থাকে (+250 ° সেঃ বা একাধিক পর্যন্ত) একই উপাদানের একটি শক্তিশালী গরম।

সাধারণত, সোডিয়াম সালফেট অন্যান্য জিনিষের সঙ্গে প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত না, তবে, sintering তাপমাত্রা বেশি +450 ° সেঃ ঘটে, এটা সল্ট এবং অক্সাইড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম।

এই পদার্থ ব্যবহারিক মূল্য মহান: এটি অলৌহঘটিত ধাতুবিদ্যা ব্যবহার করা হয় (সর্দি হিসাবে), এটি অনুবাদ অক্সাইড সালফেট একটি বিকারক হিসাবে কাজ করে। এটি একটি শক্তিশালী denaturing হয়। ব্যাপকভাবে রান্না ব্যবহার করা হয় (আনুষ্ঠানিকভাবে একটি খাদ্য যুত E514 হিসাবে নিবন্ধিত)।

কিন্তু মানুষের জীবনে তার গুরুত্ব সত্ত্বেও, সোডিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট এছাড়াও বিপজ্জনক হতে পারে: একটি শক্তিশালী ক্ষার হচ্ছে, পদার্থ খুব জারক, ত্বক তীব্র পোড়া চলে যাবে সঙ্গে যোগাযোগ হয় যথেষ্ট ক্ষতি এবং চোখের সৃষ্টি হয়। সর্বাধিক বিপদ গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল নালীর মধ্যে পতিত হয়। এছাড়া অত্যন্ত ক্ষতিকর পদার্থ এবং বাস্প এর শ্বসন হয়।

মানব দেহের উপর সোডিয়াম bisulfate নেতিবাচক প্রভাব দরুন একটি পদার্থ "বিপদ" আন্তর্জাতিক প্রতীক দ্বারা চিহ্নিত একটি বর্গক্ষেত্র কমলা হয়, দুই তির্যক ব্যবচ্ছেদ কালো ফিতে। একটি নিদর্শন এই যে মানুষের জন্য কিন্তু পরিবেশের জন্য না শুধুমাত্র পদার্থ বিপদ, সেইসাথে বিধিনিষেধ তাদের উত্পাদন উপর স্থাপন করা সম্পর্কে বলেছেন।

সোডিয়াম একটি সংহত সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, এবং সালফিউরিক অ্যাসিড বেশী হওয়া উচিত মধ্যে প্রতিক্রিয়া সম্পাদনের জন্য প্রয়োজনীয় hydrogensulfate। ফলস্বরূপ, এই প্রতিক্রিয়া সোডিয়াম bisulfate ও পানি উৎপন্ন হয়।

যাইহোক, আগে আপনি এই উপাদান প্রাপ্তির নিতে নিজে সোডিয়াম জন্য। সোডিয়াম প্রস্তুতি খুব পদ্ধতি জটিল করা হয় না, এবং পদ্ধতি কিছু এমনকি বাড়িতে সম্ভব।

নিকটতম উপায়গুলোর মধ্যে একটাতে সোডিয়াম প্রতিক্রিয়া পুনরুদ্ধার প্রাপ্ত হয় সোডিয়াম কার্বোনেট এর একটি উচ্চ তাপমাত্রা কয়লা দিকে (Na2CO3) (+1000 ° সেঃ প্রায়)। তার ফলাফলের বিশুদ্ধ সোডিয়াম এবং কার্বন মনোক্সাইড এর বিচ্ছিন্নতা প্রাপ্ত ছিল। প্রতিক্রিয়া পরিচালনা খুব সময় ব্যয়কারী ছিলেন না কিন্তু কার্বন মনোক্সাইড মুক্তির কারণে, এটা খুবই বিপজ্জনক হয়ে ওঠে।

গলিত এর তড়িত - অতএব এটা প্রস্তুতি অন্য পদ্ধতি উদ্ভাবিত হয়েছে সোডিয়াম ক্লোরাইড। এই পদ্ধতি সুবিধা শুধুমাত্র তার আপেক্ষিক নিরাপত্তা, কিন্তু হ্রাস পদার্থ হিটিং তাপমাত্রার চেয়ে ছোট: +600 ° সেঃ পরিবর্তে +1000 ° সি যদি, অবশ্যই, সেখানে তাপমাত্রা বলল সোডিয়াম ক্লোরাইড (সাধারণ লবণ) এর হিটিং সম্ভাবনা - ওটা এই পদ্ধতি বাড়ীতে ব্যবহার করা যেতে পারে হয়।

প্রস্তুত congeners সোডিয়াম hydrogensulfate এবং মানবতার জন্য কোন কম গুরুত্বপূর্ণ - পর্যায় সারণি রাসায়নিকভাবে-সক্রিয় উপাদান - সোডিয়াম ভিত্তিতে। এই পদার্থ - সোডিয়াম hydrosulfide, অ্যাসিড লবণ এবং সোডিয়াম হাইড্রোজেন সালফাইড। এটা তোলে সাদা স্ফটিক ফর্মুলা NaHS দ্বারা প্রকাশ প্রতিনিধিত্ব করে। এটা তোলে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড সমাধান মাধ্যমে ক্ষণস্থায়ী দ্বারা সোডিয়াম সালফাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড একটি সমাধান মাধ্যমে হাইড্রোজেন সালফাইড ক্ষণস্থায়ী দ্বারা প্রাপ্ত হয়।

সোডিয়াম hydrosulfide alkalis এবং অ্যাসিড, সহজে অক্সিজেন দ্বারা জারিত সঙ্গে ক্ষীণভাবে। গলে দ্বারা কালো হয়ে যায়। এটা ব্যাপকভাবে ব্যবহার করা হয়: বাড়তি ত্বক স্তর বস্ত্র বিতরণ অনেক রং butifos উৎপাদনের জন্য কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহার মুছে ফেলার জন্য ব্যবহার উপায়ে একটি অংশ।