অ্যাসিড এবং ঘাঁটি Bronsted-Lowry এর Protolytic তত্ত্ব

পদার্থবিদ্যা ও রসায়ন - অ্যাসিড এবং ঘাঁটি Protolytic তত্ত্ব দুই বিজ্ঞান শেষপ্রান্তে হয়। এটি দিয়ে বৈশিষ্ট্য এবং ঘাঁটি এবং অ্যাসিড প্রকৃতি বর্ণনা করা হয়েছে। বিজ্ঞানীরা পদার্থ যেগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ দুটি শ্রেণীতে ভাগ করা হয়।

তত্ত্ব কাজটি

কিভাবে এটা স্থানটি এই প্রতিক্রিয়া নিতে হবে ভবিষ্যদ্বাণী করা কোন পণ্য তার যোগাযোগ ফলে গঠিত হয় এবং: অ্যাসিড এবং ঘাঁটি Protolytic তত্ত্ব একটি গুরুত্বপূর্ণ কাজ সমাধান করতে সাহায্য করুন। এই কাজের জন্য, বিশেষজ্ঞদের অ্যাসিড এবং ঘাঁটি পরিমাণগত এবং গুণগত বৈশিষ্ট্য প্রয়োগ করুন।

এভাবে বেশ কয়েকটি তত্ত্ব যা ভিন্নভাবে যে এই ধরনের একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস ব্যাখ্যা করা হয় আছে। বিভিন্ন উপায়ে তারা তাদের অন্য বৈশিষ্ট্য নির্ণয় করা। পরিশেষে এটা কি প্রতিক্রিয়া ফল কী হবে উপর নির্ভর করে।

ধারণামূলক রাসায়নিক সিস্টেম

যখন আপনি খুঁজে বের করতে কিভাবে তারা প্রকৃতির মধ্যে ইন্টারঅ্যাক্ট প্রয়োজন অ্যাসিড এবং ঘাঁটি Protolytic তত্ত্ব, অত্যন্ত জনপ্রিয়। এটা ব্যাপকভাবে শিল্প অনুশীলন এবং বিজ্ঞান ব্যবহার করা হয়। অ্যাসিড এবং ঘাঁটি ধারণাগত সিস্টেমের মিথষ্ক্রিয়া প্রভাব তাত্ত্বিক জ্ঞান নির্ধারণ গঠন রসায়ন কার্যত সমস্ত রাসায়নিক নিয়মানুবর্তিতা বিভিন্ন তাত্ত্বিক ধারণা প্রভাবিত।

অ্যাসিড এবং ঘাঁটি ইন্টারাকশান জ্ঞানের বিবর্তন

অ্যাসিড এবং ঘাঁটি Protolytic তত্ত্ব মৌলিক রসায়ন এক বোঝায়। কী ধারণা প্রথম বিজ্ঞানীরা XVII শতাব্দীর দ্বারা প্রণয়ন করা হয়েছে। এই ক্ষেত্রে, সামগ্রী বারংবার পর পরিবর্তন এবং পরিমার্জিত।

ইংরেজি রসায়নবিদ XVII শতাব্দীর রবার্ট বয়েল বিশ্বাস করতেন যে অ্যাসিড শরীর, পরমাণু যার ধারালো protrusions এবং বেস আছে - এটা তাদের ছিদ্র হয়। অতএব, তিনি দেখেন, সব প্রশমন বিক্রিয়া সত্য যে অ্যাসিড protrusions ঘাঁটি ছিদ্র মধ্যে পশা কমে যাবে।

প্রথমবারের অ্যাসিড এবং ঘাঁটি তত্ত্ব প্রস্তাবিত ফরাসি ঔষধ বিক্রেতা নিকোলাস Lemery। 1675 সালে তিনি "রসায়ন কোর্স", যা আঁকা রাসায়নিক এবং তাদের আকৃতি এবং গঠন উপর ভিত্তি করে পদার্থ ভৌত বিস্তারিত মুক্তি। Lemaire কাল্পনিক যে অ্যাসিড অপ্রীতিকর sensations যা ত্বকে উঠা কারণে ধারালো স্পাইক আছে। ভিত্তিতে তিনি ক্ষার বলা হয়, তাদের ঝাঁঝর কাঠামোই পরামর্শ। ফলে নিরপেক্ষ লবণ গঠন করে।

XVIII শতাব্দীর মধ্যে ইতিমধ্যে আরেকটি ফরাসি বিজ্ঞানী Lavoisier Antaun অক্সিজেন পরমাণু তাদের রচনা সম্পর্কিত অ্যাসিড উপস্থিতির বৈশিষ্ট্য। অসঙ্গতি এই হাইপোথিসিস দেখায়, ইংরেজি রসায়নবিদ Gemfri দেবী ও তাঁর ফরাসি সহযোগীর পর, জোসেফ লুই গে-Lussac অ্যাসিড যে অক্সিজেন থাকে না একটি নম্বর শনাক্ত করেছে। এদের মধ্যে হ্যালাইডের বা জলজান ও সাইঅ্যানোজেন উপাদানে অ্যাসিড আছে। সুতরাং এটা অক্সিজেন ধারণকারী যৌগিক যা বৈশিষ্ট্য অ্যাসিড হবে না সংখ্যক পাওয়া যায়নি।

আধুনিক ধারনা

অ্যাসিড এবং ঘাঁটি protolytic তত্ত্বের ধারণা XIX শতাব্দীর উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তিত হয়েছে। রসায়নবিদ ইস্পাত অ্যাসিড কেবলমাত্র সেই পদার্থ যা ধাতু সাথে আলাপচারিতার এবং হাইড্রোজেন মুক্তি করতে সক্ষম অনুমান। এই সিদ্ধান্তে 1839 সালে জার্মান বিজ্ঞানী যুষ্ট ভন Liebig দ্বারা পৌঁছে হয়। এটা তোলে কৃষি রসায়ন ও জৈব রসায়ন অন্যতম প্রতিষ্ঠাতা বিবেচনা করা হয়।

সুইডিশ মণিকবিৎ পাশাপাশি জেনস জ্যাকব Berzelius ধারণা যে, নেতিবাচক অ ধাতব অক্সাইড থেকে এসিড দিয়ে চিকিত্সা করা উচিত যখন একটি ইতিবাচক চার্জ অক্সাইড ঘাঁটি রয়েছে প্রণয়ন। এই অ্যাসিড এবং ঘাঁটি মৌলিক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করেছে। এটা কেন আম্লিক এবং মৌলিক সুঙ্গৗডেনের লোক যৌগের কার্যকরী বৈশিষ্ট্য হিসেবে গণ্য করা হয়। তিনি বিশ্বের প্রথম পদার্থ চূড়ান্ত প্রভাব আমরা বিবেচনা করা হয় ভবিষ্যদ্বাণী করা একটি প্রচেষ্টা ছিল।

অ্যাসিড এবং ঘাঁটি protolytic তত্ত্বের মূল বিধান অন্য সুইডিশ রসায়নবিদ স্ভান্তে আরহেনিস এর কাজ পরে প্রণয়ন করা হয়েছে। 1887 সালে তিনি বিদ্যুৎ পৃথকীকরণ তত্ত্ব সংক্ষিপ্ত। পরে একটি বাস্তব সম্ভাবনা অ্যাসিড এবং ইলেক্ট্রোলাইট ionization পণ্য থেকে শুরু ঘাঁটি বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করতে। আর ধন্যবাদ রাশিয়ান-জার্মান রসায়নবিদ অবদান করতে ফ্রেডরিক উইলহেম Ostwald তত্ত্বের দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট জন্য প্রণয়ন করা হয়।

এক্সএক্স শতাব্দীতে, আমেরিকান বিজ্ঞানীরা Cady, ফ্র্যাঙ্কলিন এবং Kraus তত্ত্ব solvosistem গ্রাউন্ডেড। এটা তোলে ব্যবহার করা বিধান এবং Arruniusa Ostwald হিসাবে, এবং সমস্ত অন্যান্য দ্রাবক যে samodissotsiirovatsya পারে থেকে সম্মান সঙ্গে শুরু করেন।

আজ Protolytic অ্যাসিড তত্ত্ব সবচেয়ে সম্পূর্ণরূপে ডেনমার্কের অধিবাসী জোহানেস নিকোলাউস Brønsted এবং আমেরিকান গিলবার্ট এন লুইস, যিনি পারমাণবিক পদার্থবিদ্যা এবং থার্মোডাইনামিক্স নিযুক্ত আর্টিকুলেটেড।

Liebig তত্ত্ব

হাইড্রোজেন Liebig অ্যাসিডের তত্ত্ব অনুসারে একটি পদার্থ হাইড্রোজেন গঠিত থেকে ধাতু সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে সক্ষম। এই ক্ষেত্রে, "বেস" ধারণা Liebig এ সব লেখেননি।

হাইড্রোজেন ও লবণ প্রতিক্রিয়ার দ্বারা গঠিত। শক্তিশালী অ্যাসিড প্রদর্শনী প্রতিক্রিয়া ধাতু সঙ্গে বিক্রিয়া দ্বারা। আজ তত্ত্ব শুধুমাত্র দ্রাবক মধ্যে ধাতু সঙ্গে হাইড্রোজেন ধারণকারী পদার্থ পারস্পরিক ক্রিয়ার ভবিষ্যদ্বাণী করা ব্যবহৃত হয়।

আরহেনিস-Ostwald তত্ত্ব

বিশ্লেষণ অ্যাসিড এবং ঘাঁটি আরহেনিস এর protolytic তত্ত্ব কি - Ostwald, নোট সব অ্যাসিড পদার্থ যা জলীয় সমাধান হাইড্রোজেন cations গঠনের আছে। এভাবে ঘাঁটি কেবল তারাই পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে ধাতু ধনাত্মক আয়ন বা অ্যামোনিয়াম প্রাপ্ত।

ফলে প্রতিক্রিয়া পানি ও লবণ উৎপন্ন হয়। নির্ভরশীলতার যখন শক্তিশালী ভিত্তির শক্তিশালী অ্যাসিড সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত, এখন পর্যন্ত। এই তত্ত্ব ভিত্তিতে ইলেক্ট্রোলাইট বিভাজন, সেইসাথে pH এর মান নির্ধারণ চালু হয় ক্ষারীয় পরিবেশে যা প্রযোজ্য ন্যায্যতা প্রতিপাদন করা হতে পারে। এছাড়া, এটিও সল্ট এবং সল্ট ধারণকারী ঘাঁটি হাইড্রোলাইসিসের ব্যবহার করা হয়। যাইহোক, কম। যে এটি কষ্টকর গণনার প্রয়োজন। যদিও প্রোটন তত্ত্ব অনেক সহজ।

তত্ত্ব Bronsted-Lowry

অ্যাসিড এবং Bronsted ঘাঁটি Protolytic তত্ত্ব - Lowry প্রথম 1923 সালে চালু করা হয়। Bronsted Lowry এবং তার স্বাধীনভাবে প্রণয়ন। বিজ্ঞানীরা অ্যাসিড এবং ঘাঁটি ধারণা একসঙ্গে মিলিত।

তাদের উপস্থাপনা অনুযায়ী, অ্যাসিড - অণু বা আয়ন যে প্রতিক্রিয়া ভূমিকা প্রোটন দাতাদের কাজ আছে। একই সময়ে কেবলমাত্র সেই ঘাঁটি অণু বা আয়ন যে প্রোটন সংযুক্ত করতে পারেন আছে। অ্যাসিড এবং ঘাঁটি এই তত্ত্ব আমরা protolytes সংজ্ঞা পেয়েছিলাম। সারাংশ কি?

অ্যাসিড এবং রসায়নে ঘাঁটি Protolytic তত্ত্ব বেস অ্যাসিড থেকে প্রোটন স্থানান্তর হ্রাস। অধিকন্তু, এই সময় একটি প্রোটন থেকে বঞ্চিত অ্যাসিড, এটি নিজেই মাটিতে মধ্যে সক্রিয়। হয়তো, খুব, নতুন প্রোটন অ্যানেক্স করতে হয়েছিল। এই সময় বেস অ্যাসিড হয়ে, একটি protonated কণা সৃষ্টি।

অতএব, পদার্থ কোনো যোগাযোগ মিথষ্ক্রিয়া মধ্যে ঘাঁটি এবং অ্যাসিড দুই জোড়া জড়িত। Bronsted তাদের প্রজনন ডাক। এই মৌলিক বিধান যা আমাদের অ্যাসিড এবং ঘাঁটি Protolytic তত্ত্ব প্রণয়ন করতে পারবেন হয়। Protolytic প্রতিক্রিয়া, একই সময়ে দুটি উপায়ে ঘটতে কারণ কোনো পদার্থ, অবস্থার উপর নির্ভর করে, এবং একটি অ্যাসিড এবং একটি বেস করা যেতে পারে।

পরে তিনি তত্ত্ব Bronsted এসিড- বেস অনুঘটন উন্নত, এবং Lowry জৈব যৌগের অপটিক্যাল কার্যকলাপের উপর কাজ করেন।

তত্ত্ব solvosistem

Solvosistem তত্ত্ব ধারনা আরহেনিস এবং Ostwald করা ফরওয়ার্ড উন্নয়নের সময় হাজির। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে এটি protic দ্রাবক সঙ্গে বিক্রিয়া দ্বারা ব্যবহৃত হয়। Cady, ফ্র্যাঙ্কলিন এবং Kraus - তারা তার তিন আমেরিকানরা দেওয়া।

এই হাইপোথিসিস অনুযায়ী মোট আয়ন উপর ভিত্তি করে দ্রাবক ব্যবস্থার সবচেয়ে গুরত্বপূর্ণ। এটা তোলে দ্রাবক অনুপস্থিতিতে পৃথক আয়ন মধ্যে ভেঙ্গে করার ক্ষমতা আছে। এই ক্ষেত্রে, ধনাত্মক আয়ন এবং anion হবে। Liat আয়ন - তথায় প্রথম আয়ন লিথিয়াম এবং দ্বিতীয়। প্রতিক্রিয়া protic অন্য একটি তরল কোন নিরপেক্ষ অণু থেকে একটি প্রোটন হস্তান্তর দ্রাবক সক্ষম ব্যবহৃত হিসাবে। ফলে anions এবং cations একটি সমান সংখ্যা বিরচন।

এই প্রতিক্রিয়া গুণফল দ্রাবক ও লবণ হয়ে যায়।

এই তত্ত্ব অ্যাসিড এবং সব দ্রাবক মধ্যে ঘাঁটি মধ্যে প্রতিক্রিয়া ভবিষ্যদ্বাণী করা ব্যবহৃত হয়। এটি একটি দ্রাবক ব্যবহার করে এই প্রসেস নিয়ন্ত্রণ করা সম্ভব। তত্ত্ব বিস্তারিতভাবে বর্ণনা করে কোন অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন ধারণকারী পদার্থ বৈশিষ্ট্য।

লুইস তত্ত্ব

লুইস তত্ত্ব 1923 সালে প্রণয়ন করা। এটা তোলে বিজ্ঞান, ইলেকট্রনিক জমা দেবার সময় সময়ে পাওয়া যায় উপর ভিত্তি করে। তাদের ব্যবহার বেস ও অ্যাসিড নির্ধারণের পূর্ণবিস্তার পারে।

রসায়ন সেখানে শব্দ "লুইস অ্যাসিড" হয়। এই আয়ন বা অণুর যা বিনামূল্যে ইলেক্ট্রন অরবিটালের, যা ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে না। হাইড্রজেন আয়ন এবং নির্দিষ্ট ধাতুর আয়ন, এবং কিছু সল্ট পদার্থ - একটি আকর্ষণীয় উদাহরণ প্রোটন হয়।

লুইস অ্যাসিড হাইড্রোজেন না হয়, তাহলে এটি aprotic বলা হয়।

তত্ত্ব মিখাইল Usanovich

অ্যাসিড এবং 1939 সালে ঘাঁটি সর্বাধিক সাধারণ তত্ত্ব সোভিয়েত রসায়নবিদ Mihail Usanovich প্রণয়ন।

এটা তোলে ধারণা যে কোনো অ্যাসিড এবং বেস মধ্যে পারস্পরিক কথোপকথন একটি salification প্রতিক্রিয়া হতে হবে উপর ভিত্তি করে। সুতরাং, একটি অ্যাসিড যেমন কণা নিজেই প্রোটন সহ cations থেকে cleaved করা হয়, এবং এছাড়াও anions প্রাথমিকভাবে ইলেকট্রন স্থানে নিয়ে নিতে সংজ্ঞায়িত করা হয়।

একই সময়ে, বেস একটি কণা যা প্রোটন বা অন্যান্য ধনাত্মক আয়ন থেকে নিজেকে সংযুক্ত করতে ক্ষমতা আছে। কিন্তু এটা এছাড়াও একটি ইলেক্ট্রন বা anion দিতে পারেন। লুইস তত্ত্ব থেকে মৌলিক পার্থক্য হল যে "বেস" এবং "অ্যাসিড" এর সংজ্ঞা ভিত্তিতে ইলেক্ট্রন শেল গঠন, এবং কণা ভারপ্রাপ্ত চিহ্ন নয়।

মিখাইল Usanovich তত্ত্ব ত্রুটি-বিচ্যুতি আছে। তাদের মধ্যে প্রধান - সরলীকরণ সংখ্যক এবং মৌলিক ধারণার অস্পষ্ট বাক্যে কথন। উপরন্তু, এই তত্ত্ব অ্যাসিড এবং ঘাঁটি মিথষ্ক্রিয়া প্রভাব একটি পরিমাণগত ভবিষ্যদ্বাণী দিতে অনুমতি দেয় না।