ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান

ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান বিশেষ তরল যা অভিযুক্ত কণার (আয়ন) আকারে আংশিক বা সম্পূর্ণভাবে হয়। নেতিবাচকভাবে (anions) এবং ইতিবাচক অভিযুক্ত (cations) কণা নামক অণু বিভাজন খুব প্রক্রিয়া তড়িদ্ পৃথকীকরণ। দ্রবণে পৃথকীকরণ আয়ন ক্ষমতা মেরু তরল যা দ্রাবক হিসাবে কাজ করে অণু সাথে যোগাযোগ করার জন্য কারণে শুধুমাত্র সম্ভব।

ইলেক্ট্রোলাইট কি কি

ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান জলীয় এবং অ জলীয় ভাগ করা হয়। জল বেশ ভাল চর্চিত ও খুব ব্যাপক ছিল। তারা প্রায় প্রত্যেক জীবন্ত জীব রয়েছে এবং সক্রিয়ভাবে গুরুত্বপূর্ণ জৈব প্রক্রিয়া সাথে জড়িত আছেন। অ জলীয় ইলেক্ট্রোলাইট তাড়িত প্রক্রিয়া এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার বিভিন্ন জন্য আবেদন। তাদের ব্যবহার নতুন রাসায়নিক শক্তির উত্স উদ্ভাবন নেতৃত্বাধীন হয়েছে। তারা photoelectrochemical কোষ, জৈব সংশ্লেষণ, তড়িদ্ ক্যাপাসিটারগুলিকে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান, তার উপর নির্ভর করে পৃথকীকরণ ডিগ্রী শক্তিশালী, মাঝারি ও দুর্বল ভাগে ভাগ করা যায়। পৃথকীকরণ ডিগ্রী (α) - অণু মোট সংখ্যা চার্জ কণার মধ্যে ভাঙা অণু অনুপাত। শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট আলফা 1 পাসে, মধ্যম α≈0,3 মান, এবং দুর্বল α <0,1 হবে।

HCl, HBr, হাই, HNO _3, এইচ ₂ তখন _4, HClO _4, বেরিয়াম, স্ট্রনটিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং hydroxides - সাধারণত দ্বারা শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট সল্ট, নির্দিষ্ট অ্যাসিড বিভিন্ন অন্তর্ভুক্ত ক্ষার ধাতু। অন্যান্য বেস ও অ্যাসিড - ইলেক্ট্রোলাইট মাঝারি বা দুর্বল শক্তি।

প্রোপার্টি ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান

শিক্ষা সমাধান প্রায়ই তাপ প্রভাব এবং ভলিউম পরিবর্তন দ্বারা অনুষঙ্গী করা হয়। তরল মধ্যে ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভুত প্রক্রিয়ার তিনটি পর্যায়ে মধ্যে সঞ্চালিত হয়:

1. রাসায়নিক বন্ধনের ধ্বংস এবং আণবিক দ্রবীভূত ইলেক্ট্রোলাইট প্রয়োজন শক্তি একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ খরচ এবং সেইজন্য তাপ শোষণ ঘটে _{(বিআইটি?} এইচ> 0)।
2. এই পদক্ষেপে, দ্রাবক, ইলেক্ট্রোলাইট আয়ন সাথে যোগাযোগ করার জন্য solvates গঠনের ফলে (- হাইড্রেট জলীয় সমাধান মধ্যে) শুরু হয়। এই প্রক্রিয়া পরিচিত এবং exothermic solvation অর্থাত হয় exotherm ঘটে (Δ এইচ _hydr <0)।
3. শেষ পর্যায়ে - আশ্লেষ। বাল্ক দ্রবণে হাইড্রেট এই অভিন্ন বন্টন (solvates)। এই প্রক্রিয়া শক্তি এবং সেইজন্য সমাধান ঠান্ডা হয় ব্যয় _{(ডিফারেনশিয়াল?} এইচ> 0) প্রয়োজন।

সুতরাং, ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভুত মোট তাপ প্রভাব নিম্নলিখিত আকারে লেখা যেতে পারে:

_সোল? এইচ =? এইচ + +? এইচ _{জলবাহী ডিফারেনশিয়াল পালনের?} এইচ + +

যে থেকে, কি শক্তি প্রভাব উপাদান হবে ইলেক্ট্রোলাইট প্রভাব দ্রবণ মোট তাপ চূড়ান্ত চিহ্ন উপর নির্ভর করে। সাধারণত এই প্রক্রিয়া endothermic হয়।

সমাধান প্রোপার্টি প্রাথমিকভাবে তার উপাদান উপাদান প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। উপরন্তু, ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান রচনা বৈশিষ্ট্য প্রভাবিত, চাপ এবং তাপমাত্রা।

দ্রবীভূত পদার্থ ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান সব বিষয়বস্তু উপর নির্ভর করে খুব লঘু ভাগে ভাগ করা যায় (যেখানে শুধুমাত্র রয়েছে "ট্রেস" ইলেক্ট্রোলাইট), (গুরুত্বপূর্ণ ইলেক্ট্রোলাইট কন্টেন্ট সঙ্গে) এবং ঘনীভূত (দ্রবীভূত পদার্থ অল্প পরিমাণ ধারণকারী) মিশ্রিত।

ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান রাসায়নিক বিক্রিয়ার, যা বৈদ্যুতিক বর্তমান বিনিময় দ্বারা সৃষ্ট electrodes জন্য নির্দিষ্ট উপকরণ বিচ্ছিন্নতা বাড়ে। এই ঘটনাটি তড়িত বলা হয় এবং প্রায়ই আধুনিক শিল্পে ব্যবহার করা হয়। বিশেষ করে তড়িত প্রাপ্ত অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোজেন, ক্লোরিন, কারণে ইন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড, এবং অন্যান্য অনেক গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ।