সমাধান সাধারণ অবস্থা কি? কিভাবে সমাধানের প্রকৃতির নির্ধারণ? সমাধান সাধারণতার জন্য সূত্র

বিভিন্ন উপাদানের সমাধানগুলি আমরা প্রতিদিন পূরণ করি। কিন্তু এটা অসম্ভাব্য যে আমাদের প্রতিটি প্রতিনিধিত্ব করে কতগুলি এই সিস্টেম খেলা। সহস্রাব্দ জন্য বিস্তারিত অধ্যয়ন কারণে তাদের আচরণ বেশ পরিষ্কার হয়ে গেছে। এই সময়কালে, অনেক পদগুলি চালু করা হয়েছিল যা সাধারণ মানুষের কাছে অস্পষ্ট। তাদের মধ্যে একজনই সমাধানের স্বাভাবিকতা। এটা কি? এই আমাদের নিবন্ধে আলোচনা করা হবে। এবং আমরা অতীতে নিমজ্জন সঙ্গে শুরু হবে

গবেষণা ইতিহাস

সমাধান উদ্ঘাটিত শুরু প্রথম উজ্জ্বল মন যেমন Arrhenius, Van't হফ এবং Ostwald হিসাবে সুপরিচিত রসায়নবিদ ছিল। তাদের কর্মের প্রভাব অধীন, রসায়নবিদদের পরবর্তী প্রজন্মগুলি জলের এবং পাতলা সমাধানগুলির গবেষণায় উত্সাহিত হতে শুরু করে। অবশ্যই, তারা জ্ঞান একটি বিশাল শরীর জমা আছে, কিন্তু অ-জলীয় সমাধান মনোযোগ ছাড়াই রয়ে গেছে, যা দ্বারা, উভয় শিল্প এবং মানুষের জীবনের অন্যান্য ক্ষেত্রের মধ্যে একটি বড় ভূমিকা পালন করে।

অ-জলীয় সমাধান তত্ত্বে অনেক অবজ্ঞাত ছিল। উদাহরণস্বরূপ, যদি পরিবাহিতা মান বাড়ানো বিচ্ছিন্নতা সঙ্গে বৃদ্ধি, অনুরূপ সিস্টেমের মধ্যে, কিন্তু জল পরিবর্তে একটি পৃথক দ্রাবক সঙ্গে, সবকিছু কাছাকাছি অন্য উপায় ছিল। বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা ছোট মানের প্রায়ই বিচ্ছেদ ডিগ্রী উচ্চ ডিগ্রী সাথে মিলিত। বিজ্ঞানীরা এই রসায়নের ক্ষেত্রটি এক্সপ্লোর করার জন্য উদ্বেগ প্রকাশ করেছেন। তথ্য সংগ্রহের একটি বৃহৎ সংস্থা, যা প্রক্রিয়াকরণ যা ইলেক্ট্রোলাইটিক বিভাজক তত্ত্বের পরিপূরক স্থায়ীত্ব খুঁজে পাওয়ার অনুমতি দেয়। উপরন্তু, তড়িৎ বিশ্লেষণ এবং জৈব ও অজৈব যৌগগুলির জটিল আয়নগুলির প্রকৃতি সম্বন্ধে জ্ঞান প্রসারিত করা সম্ভব ছিল।

তারপর মনোযোগী সমাধান ক্ষেত্রের মধ্যে গবেষণা আরো সক্রিয়ভাবে সম্পন্ন করা শুরু করেন। যেমন সিস্টেম ভরাট পদার্থের ঘনত্ব বৃদ্ধির ফলে, দ্রাবক সঙ্গে তার মিথস্ক্রিয়া দ্বারা অভিনয় হয় যে কারণে কারণে diluted থেকে বৈশিষ্ট্য উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক। এই সম্পর্কে আরও - পরবর্তী বিভাগে।

তত্ত্ব

মুহূর্তে, ইলেক্ট্রোলাইটিক বিভাজক তত্ত্ব সর্বোত্তমভাবে সমাধান করে আয়ন, অণু এবং পরমাণুর আচরণ ব্যাখ্যা করে। উনবিংশ শতাষ্ফীর সভান্ত আরেনিয়িয়সের সৃষ্টির পর থেকে এর কিছু পরিবর্তন হয়েছে। কিছু আইন আবিষ্কৃত হয় (যেমন Ostwald তরলীকরণ আইন), যা কিছুটা শাস্ত্রীয় তত্ত্বের মধ্যে মাপসই করা হয়নি। কিন্তু, বিজ্ঞানীদের পরবর্তী কাজকে ধন্যবাদ, তত্ত্বটি সংশোধন করা হয়েছিল এবং আধুনিক রূপে এটা এতদূর বিদ্যমান এবং উচ্চ নির্ভুলতার সাথে পরীক্ষামূলক পথগুলি প্রাপ্ত ফলাফলগুলি বর্ণনা করে।

বিদারণের ইলেক্ট্রোলাইটিক তত্ত্বের মূল উপায়ে এই পদার্থটি তার সংবহন আয়ন-কণার মধ্যে ছড়িয়ে পড়ে যা একটি চার্জ থাকে। অংশে বিভক্ত (বিচ্ছিন্নতা) ক্ষমতা নির্ভর করে শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট মধ্যে পার্থক্য। দৃঢ়, একটি নিয়ম হিসাবে, সমাধানের মধ্যে আয়ন মধ্যে সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্ন, দুর্বল বেশী - খুব ছোট পরিমাণে।

এই কণা, যা অণু বিরতি আপ, দ্রাবক সঙ্গে যোগাযোগ করতে পারেন। এই প্রপঞ্চকে বলা হয় সলভেশন। কিন্তু এটি সবসময় ঘটবে না, কারণ দ্রাবকটির আয়ন এবং অণুর উপর চার্জের উপস্থিতি থাকার কারণে এটি দেখা যায় না। উদাহরণস্বরূপ, একটি জল অণু একটি ডাইপোল, অর্থাৎ, একপাশে ইতিবাচক চার্জ করা হয়, এবং অন্য দিকে নেতিবাচকভাবে একটি কণা। এবং ইলেক্ট্রোলাইট decays যা আয়ন, এছাড়াও একটি চার্জ আছে। এইভাবে, এই কণা বিভিন্ন চার্জ পক্ষ দ্বারা আকৃষ্ট হয়। কিন্তু এই শুধুমাত্র মেরু সলভেন্টস (যেমন জল) সঙ্গে ঘটবে। উদাহরণস্বরূপ, হেকসানে একটি পদার্থের একটি সমাধান, solvation ঘটবে না।

দ্রবণীয় পদার্থের পরিমাণ জানতে এটি সমাধান করা প্রয়োজন। সূত্রে এটি কিছু পরিমাণে বিকল্পের জন্য কখনও কখনও খুব অসুবিধাজনক। অতএব, বিভিন্ন ধরনের সেন্স্রেশন রয়েছে, যার মধ্যে সমাধানটি সাধারণ। এখন আমরা একটি সমাধান একটি পদার্থ বিষয়বস্তু এবং এটি হিসাব করার জন্য পদ্ধতি প্রকাশের সব উপায় সম্পর্কে বিস্তারিত বলব।

সমাধান ঘনত্ব

রসায়নে, অনেক সূত্র ব্যবহার করা হয় এবং এদের মধ্যে কিছু কিছু এইভাবে নির্মিত হয় যে এটি একটি নির্দিষ্ট আকারে মূল্য গ্রহণ করা আরও সুবিধাজনক।

ঘনত্বের প্রকাশের প্রথম এবং সর্বাধিক পরিচিত ফর্ম হল ভর ভগ্নাংশ। এটি খুব সহজভাবে হিসাব করা হয়। আমরা শুধু তার মোট ভর মধ্যে সমাধান মধ্যে ভর ভর বিভক্ত করা প্রয়োজন তাই আমরা এক এর ভগ্নাংশে উত্তর পেতে সংখ্যা শত শত দ্বারা গুণিত করে, আমরা উত্তর শতাংশ পেতে।

একটি সামান্য কম সুপরিচিত ফর্ম ভলিউম ভগ্নাংশ হয়। প্রায়শই এটা মদ্যপ পানীয় মধ্যে অ্যালকোহল ঘনত্ব প্রকাশ করতে ব্যবহৃত হয়। এটি মোটামুটিভাবে গণনা করা হয়: আমরা সমগ্র সমাধানের ভলিউম দ্বারা দ্রবীভূত পদার্থের ভলিউম বিভাজন করি। আগের মতোই, আপনি শতাংশে উত্তর পেতে পারেন। লেবেল প্রায়ই উল্লেখ করে: "40% ভল।", যার অর্থ: 40 ভলিউম শতাংশ।

রসায়ন মধ্যে, অন্যান্য ধরনের ঘনত্ব প্রায়ই ব্যবহৃত হয়। কিন্তু আপনি তাদের যেতে আগে, এর ব্যাপার সম্পর্কে একটি মোল কি সম্পর্কে কথা বলা যাক। বস্তু পরিমাণ বিভিন্ন উপায়ে প্রকাশ করা যেতে পারে: ভর, ভলিউম। কিন্তু প্রতিটি পদার্থের অণুগুলির নিজস্ব ওজন থাকে এবং নমুনা ভরের দ্বারা এটি কতগুলি অণু আছে তা বোঝা অসম্ভব, এবং রাসায়নিক রূপান্তরগুলির পরিমাণগত উপাদানটি বুঝতে প্রয়োজনীয়। এই উদ্দেশ্যে, পদার্থ একটি মোল যেমন একটি পরিমাণ চালু করা হয়েছিল। আসলে, এক চক্র একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক অণু: 6.0২ * 10 ^২3 । এই Avogadro সংখ্যা বলা হয় । প্রায়শই এই ধরনের ইউনিট, পদার্থের মোল হিসাবে, কোনো প্রতিক্রিয়া পণ্য পরিমাণ গণনা জন্য ব্যবহৃত হয়। এই বিষয়ে, ঘনত্বের প্রকাশের আরেকটি রূপ আছে - মোলারত্ব। এই ইউনিট ভলিউম প্রতি ব্যাপার পরিমাণ। Molar / l (পাঠ: মল প্রতি লিটার) মধ্যে molarity প্রকাশ করা হয়।

সিস্টেমে পদার্থ কন্টেন্ট প্রকাশের আগের ফর্ম অনুরূপ: molality। এটা molarity থেকে পৃথক যে এটি ভলিউম একটি ইউনিট না ব্যাপার পরিমাণ নির্ধারণ করে, কিন্তু ভর একটি ইউনিট। এবং কিলোগ্রাম প্রতি moles প্রকাশ (বা অন্যান্য গুণক, উদাহরণস্বরূপ প্রতি গ্রাম জন্য)।

তাই আমরা শেষ ফর্মটিতে এসেছি, যা আমরা আলাদাভাবে আলোচনা করবো, যেহেতু এর বর্ণনা কিছু তাত্ত্বিক তথ্য প্রয়োজন।

সমাধান সাধারণীকরণের

এটা কি? এবং পূর্ববর্তী মান থেকে ভিন্ন কি? শুরু করার সাথে সাথে সমাধানগুলি সাধারণতার এবং মোলারত্বের মতো ধারণার মধ্যে পার্থক্য বোঝার প্রয়োজন। আসলে, তারা শুধুমাত্র একটি মান দ্বারা পৃথক - সমানতা সংখ্যা। এখন আপনি এমনকি কল্পনা করতে পারেন যে সমাধানটি কি সাধারণ মানের। এটা শুধু একটি সংশোধন molarity এর। সমানুপাতের সংখ্যা হাইড্রোজেন আয়ন বা হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির এক চক্রের সাথে মিথস্ক্রিয়া করতে সক্ষম কণার সংখ্যা দেখায়।

আমরা সমাধানটির সাধারণীকরণের সাথে পরিচিত হয়েছি। কিন্তু এটা গভীর digging মূল্য, এবং আমরা ঘনত্ব বর্ণনা এই প্রসিদ্ধ জটিল ফর্ম কিভাবে দেখতে পাবেন। সুতরাং, আসুন সমাধানটির স্বাভাবিকতার দিকে নজর রাখি।

সূত্র

একটি মৌখিক বিবরণ দ্বারা একটি সূত্র কল্পনা করা মোটামুটি সহজ। এটি এইরকম দেখতে পাবেন: С _н = z * n / N. এখানে, z সমানতা ফ্যাক্টর, n হল বস্তুর পরিমাণ, এবং V হল সমাধানের ভলিউম। প্রথম পরিমাণ সবচেয়ে আকর্ষণীয়। এটা শুধু একটি পদার্থ সমতুল্য দেখায়, অর্থাৎ, অন্য পদার্থের একটি কম কণা সঙ্গে প্রতিক্রিয়া সক্ষম করতে বাস্তব বা কল্পিত কণা সংখ্যা। এই, আসলে, সমাধান সাধারণভাবে, যা এর সূত্র উপরে উপস্থাপন করা হয়েছিল, গুণগতভাবে molarity থেকে পৃথক।

এবং এখন এর আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ অংশে চলুন: সমাধানটি কিভাবে সমাধান করা যায় এই নিঃসন্দেহে একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন, অতএব উপরে উপস্থাপন করা সমীকরণ মধ্যে নির্দেশিত প্রতিটি পরিমাণ একটি বোঝার সঙ্গে এই গবেষণা অভিগমন উপযুক্ত।

কিভাবে সমাধান সাধারণ অবস্থা খুঁজে?

আমরা উপরে যে সূত্রে আলোচনা করেছি তার একটি বিশুদ্ধরূপে প্রযোজ্য প্রকৃতি। এটি দেওয়া সমস্ত পরিমাণ সহজভাবে অনুশীলন গণনা করা যাবে। বস্তুত, নির্দিষ্ট পরিমাণে বুদ্ধিমান সমাধানটি সাধারণভাবে গণনা করা খুব সহজ। দ্রবীভূত পদার্থের ভর, তার সূত্র এবং সমাধানের আয়তন। যেহেতু আমরা বস্তুর অণু সূত্র জানি, আমরা তার আণবিক ভর খুঁজে পেতে পারেন । নমুনার ভরের অনুপাত তার molar ভর থেকে পরিমিত পরিমাণে পদার্থের moles সংখ্যা সমান হবে। এবং পুরো সমাধান ভলিউম বুদ্ধিমান, আমরা সঠিকভাবে যা দাঁত মাতন আমাদের বলতে পারেন।

সমাধানের স্বাভাবিকতা নিরূপণ করার জন্য পরবর্তী অপারেশন যা করতে হবে তা হল একটি সমতুল্য ফ্যাক্টর খুঁজতে একটি কর্ম। এটি করার জন্য, আমাদের বুঝতে হবে প্রোটন বা হাইড্রক্সিল আয়ন সংযুক্ত করতে সক্ষম কণার গঠনে বিভাজনের ফলাফল কী। উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক এসিড-এ, অদ্বৈত-লেন্স ফ্যাক্টর ২, এবং ফলস্বরূপ, এই ক্ষেত্রে সমাধানটি সাধারণভাবে ২ এর molarities দ্বারা সংখ্যাবৃদ্ধি দ্বারা গণনা করা হয়।

আবেদন

রাসায়নিক বিশ্লেষণে, সমাধানগুলির সাধারণতা ও মাধ্যাকর্ষণ গণনা করার জন্য এটি প্রায়শই প্রয়োজন। পদার্থের আণবিক সূত্র বের করার জন্য এটি খুবই সুবিধাজনক।

আর কি পড়বে?

একটি সমাধান সাধারণতা কি ভাল বুঝতে, সাধারণ রসায়ন উপর একটি পাঠ্যপুস্তক খুলতে ভাল। এবং যদি আপনি ইতিমধ্যেই এই সব তথ্য জানতে চান, তাহলে আপনি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের ছাত্রদের জন্য বিশ্লেষণী রসায়ন উপর পাঠ্যপুস্তক চালু করা উচিত।

উপসংহার

নিবন্ধটি ধন্যবাদ, আমরা মনে করি আপনি মনে করেন যে সমাধানটি সাধারণভাবে রাসায়নিক বিশ্লেষণে ব্যবহৃত একটি পদার্থের ঘনত্ব প্রকাশের একটি ফর্ম। এবং এখন এটি কিভাবে গণনা করা হয় কেউ এটা গোপন না।