সল্ট, অ্যাসিড এবং ক্ষার এর পৃথকীকরণ। তত্ত্ব ও ব্যবহারিক প্রয়োগ

শারীর রসায়ন ও বায়োকেমিস্ট্রি টিপিক্যাল সামগ্রিক প্রক্রিয়ার জন্য যা বস্তুকণা মধ্যে - অণু আয়ন (ইতিবাচক অভিযুক্ত কণার cations ডেকে নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত কণা, নামক anions) মৌল ছোট কণা মধ্যে ভাঙ্গা। এই প্রক্রিয়া পৃথকীকরণ বলা হয়, যা "পৃথকীকরণ" জন্য ল্যাটিন হল "বিচ্ছেদ।" অর্থ এটি হবে "পৃথকীকরণ ডিগ্রী" যেমন সূচক দ্বারা চিহ্নিত করা, পতন, অর্থাত্, কণার ভগ্নাংশ যে পচে গলে আগে কণার মোট সংখ্যা সম্পর্ক ছিন্ন করে নিলেন কণার অনুপাত দেখাচ্ছে। কণার বিভেদ প্রক্রিয়া ঘটতে পারে যেমন পদার্থ নির্দিষ্ট কর্মের ফলে এইসব প্রভাব প্রকৃতির পৃথকীকরণ ধরণ নির্ধারণ করে। ionizing বিকিরণ তড়িদ্ পৃথকীকরণ দ্বারা প্রভাবিত হয়ে তাপ পৃথকীকরণ, ফ্রেয়ন নামে, পৃথকীকরণ পার্থক্য। পৃথকীকরণ সমিতি এবং পুনর্সমম্বয় সম্পূর্ণ বিপরীত। এই প্রক্রিয়া প্রায়ই ionization সঙ্গে গুলিয়ে ফেলা হয়।

তড়িদ্ পৃথকীকরণ পৃথকীকরণ এক ধরনের, দ্রাবক অণুর এবং মেরু বহন রাসায়নিক চরিত্র দ্বারা প্রভাবিত হয়ে দেখা দেয়। পদার্থের যা আয়ন মধ্যে একটি দ্রাবকের মধ্যে dissociate এবং বৈদ্যুতিক বর্তমান নামক ইলেক্ট্রোলাইট (অ্যাসিড, লবণ বেস) সঞ্চালন করতে সক্ষম। পদার্থের যা আয়ন (এলকোহল, এস্টার, শর্করা, ইত্যাদি) মধ্যে সংযোগ বিচ্ছিন্ন করা দ্রবীভূত ইলেক্ট্রোলাইট নয়। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ইলেক্ট্রোলাইট দ্রাবক - পানি। জল নিজেই একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে চিহ্নিত। পোলার দ্রাবক (যেমন, ইথানল, অ্যামোনিয়া এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড) ও ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভুত করতে সক্ষম। অ্যাসিড, সল্ট এর পৃথকীকরণ মত পৃথকীকরণ জলীয় সমাধান ঘটে থাকে। রাসায়নিক যৌগ যার অণু ইতিবাচক অভিযুক্ত কণার (ধাতু cations), এবং নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত কণার (অ্যাসিড anion অবশিষ্টাংশ) গঠিত হয় এই শ্রেণীর মধ্যে - সল্ট। এসিড উপরন্তু সল্ট, প্রচলিত সল্ট অসদৃশ (ধাতু এবং হাইড্রোজেন) cations দুই ধরনের এবং একটি অ্যাসিড anion অবশিষ্টাংশ দ্বারা গঠিত। যখন জল দ্রবীভূত অণু লবণ আয়ন উপর পচা। লবণাক্ত পানি বাষ্পে পরিণত করা উদ্ধার করা সম্ভব।

শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট মধ্যে পার্থক্য। শাস্ত্রীয় সালে তড়িদ্ পৃথকীকরণ তত্ত্ব প্রক্রিয়া উলটাকর বিবেচিত স্বীকৃত, কিন্তু এই বিবৃতি শুধুমাত্র লঘু সমাধান দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট ক্ষেত্রে প্রযোজ্য। অ্যাসিড, ঘাঁটি, সল্ট একটি তড়িদ্ পৃথকীকরণ, একটি অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়া লবণ (কার্যত সমস্ত নির্দিষ্ট জটিল ব্যতীত) সাল থেকে অ্যাসিড এবং ঘাঁটি (যাদের ক্ষার এবং ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু গঠিত) শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট এবং দুর্বল সমাধান সম্পূর্ণরূপে অণু (100 হয় %) আয়ন মধ্যে ছিন্ন করে নিলেন। স্ট্রং ইলেক্ট্রোলাইট: NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড), HNO3 (নাইট্রিক অ্যাসিড), HClO3 (ক্লরিনঘটিত অ্যাসিড), CaCl2 (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড), NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড)। দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট: NH4OH (অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড), H2CO3 (কার্বনিক অ্যাসিড), CH3COOH (অ্যাসিটিক অ্যাসিড) এবং অধিকাংশ জৈব অ্যাসিড এবং ঘাঁটি। তারা যখন পানিতে দ্রবীভূত আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন করতে পারেন (সাধারণত এই মান 1 থেকে 10% থেকে রেঞ্জ)।

অতএব, কথন রয়েছে তা একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান শুধুমাত্র আয়ন রয়েছে এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, বিষয়টি প্রধানত nondecomposed অণু একটি সমাধান হবে। সল্ট এর পৃথকীকরণ সত্য যে সমাধান শুধুমাত্র ধাতব আয়ন ধারণকারী এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ মধ্যে (যেমন, সোডিয়াম নার + + ধনাত্মক আয়ন ও ক্লোরিন anion Cl-) এবং nondecomposed অণু এর (NaCl) লবণ আছে বাড়ে। পৃথকীকরণ অ্যাসিড সল্ট একটি ধাতু ধনাত্মক আয়ন হাইড্রোজেন ধনাত্মক আয়ন এবং এসিড anion অবশিষ্টাংশ সমাধান গঠন বাড়ে। উদাহরণ হিসেবে বলা যায়, অ্যাসিড লবণ NaHCO3 (সোডিয়াম বাই কার্বনেট) একটি সোডিয়াম ধনাত্মক আয়ন (নার + +) হাইড্রোজেন ধনাত্মক আয়ন (এইচ) এবং কার্বনিক অ্যাসিড অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ (SO3-) একজন anion মধ্যে dissociates।

সমাধান (গলে) তড়িদ্ সেল ইলেক্ট্রোলাইট, যখন ভোল্টেজ বিপরীত চার্জ ইলেকট্রোড চার্জ কণার নির্দেশমূলক আন্দোলন শুরু করার জন্য প্রয়োগ করা হয় (ধনধ্রুব এবং ক্যাথোড সঙ্গে বদনা) মধ্যে স্থাপন করা এমন: ইতিবাচক cations - নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত ক্যাথোড যখন নেতিবাচক anions - ইতিবাচক ধনধ্রুব অভিযুক্ত। ইলেক্ট্রোলাইট এই সম্পত্তি, বিশেষ করে, পৃথকীকরণ সল্ট সাধারণভাবে শিল্পকলায় ব্যবহৃত। তড়িত (তড়িদ্ বিশোধক দ্বারা) অ্যালুমিনিয়াম এর শিল্প উত্পাদন, তামা বাহিত হয় আউট। ইলেকট্রোলিসিস খাঁটি পদার্থ যেমন বিশুদ্ধতা অন্যান্য পদ্ধতি (পাতন, দানা বাঁধা, এবং অন্যান্য) দ্বারা প্রাপ্ত করা যাবে না উৎপন্ন হয়। তড়িত ধাতু ores থেকে নিষ্কাশিত, পরিষ্কার সঙ্গে, যেহেতু ক্যাথোড ধাতু ধনাত্মক আয়ন শুধুমাত্র জমা করা হয়েছে অমেধ্য সমাধান থাকা বা গলে। সল্ট এর পৃথকীকরণ ঘটনাটি বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন এবং বিশুদ্ধ ক্লোরিন উত্পাদক ভিত্তি। পানিতে, সোডিয়াম ক্লোরাইড হয় সোডিয়াম ধনাত্মক আয়ন ও ক্লোরিন anion: আয়ন মধ্যে পচে। ধনধ্রুব এ ক্যাথোড এ বিশুদ্ধ ক্লোরিন বরাদ্দ করা হবে - উপজাত হাইড্রোজেন, এবং সমাধান আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ উপজাত গঠন করবে - সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড।