হাইড্রোজেন বন্ধন কি? প্রভাব ধরনের

হাইড্রোজেন বন্ধন কি? এই সংযোগ সকল জনপ্রিয় উদাহরণ সাধারণ জল (H2O) সঙ্গে নয়। সত্য যে অক্সিজেন পরমাণু (O) টি দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু (এইচ) চেয়ে বেশি ইলেকট্রন বিন্যাস হল হওয়ার কারণে, এটি ইলেকট্রন বন্ধনে হাইড্রোজেন পরমাণুর মত pulls। যেমন একটি প্রতিষ্ঠার সমযোজী পোলার বন্ড গঠিত দুটি মেরুর। অক্সিজেন পরমাণু সংলগ্ন H2O অণু (যেমন, পানি) এ একটি ছোট ধনাত্মক চার্জ, যা ইলেকট্রন প্রতি আকৃষ্ট হয় (তাদের একমাত্র যুগল) - অক্সিজেন পরমাণু না খুব বড় নেতিবাচক চার্জ এবং হাইড্রোজেন পরমাণু অর্জন। সুতরাং, আমরা বলতে পারি হাইড্রোজেন বন্ধন - একটি উপায় আকর্ষণ বল হাইড্রোজেন পরমাণু ও একটি ইলেকট্রন বিন্যাস পরমাণু মধ্যে। হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য যা তার আকর্ষণ ইলেকট্রন তা খালি কোর হয়ে সঙ্গে বাঁধাই হয় (যেমন, প্রোটন, অন্য কোন ইলেকট্রন রক্ষা)। যদিও হাইড্রোজেন বন্ধন সমযোজী তুলনায় দুর্বল হয়, যে এটা H2O (জল) এর ব্যতিক্রমী বৈশিষ্ট্য পুরো সিরিজ ঘটায়।

, নাইট্রোজেন (n) অক্সিজেন (O) আর ফ্লোরিন (ফল): বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, এই বন্ড নিম্নলিখিত উপাদানের পরমাণুর সাথে গঠিত হয়। এই কারণে যে এই উপাদান পরমাণু আকার ছোট হয় এবং একটি উচ্চ তড়িৎ আছে তাদের জন্য ঘটে। সি পরমাণু বৃহত্তর আকার (এস সালফার বা ক্লোরিন যোগাযোগ Cl), ফর্ম যে তাদের তড়িৎ দ্বারা এই আইটেম এন (অর্থাত নাইট্রোজেন) এর তুলনীয় সত্ত্বেও এক হাইড্রোজেন বন্ধন দুর্বল।

সেখানে হাইড্রোজেন বন্ড দুই ধরনের হয়:

1. হাইড্রোজেন আণবিক বন্ড - দুই অণু মধ্যে ঘটে উদাহরণস্বরূপ: মিথানল, অ্যামোনিয়া, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড।
2. intramolecular হাইড্রোজেন বন্ধন - যেমন 2-nitrophenol যেমন, একটি একক অণু মধ্যে দেখা দেয়।

এছাড়াও এখন এটি বিশ্বাস করা হয় হাইড্রোজেন রাসায়নিক বন্ধন দুর্বল ও শক্তিশালী। তারা শক্তি এবং বন্ড দৈর্ঘ্য (পরমাণু মধ্যে দূরত্ব) একে অপরের থেকে ভিন্ন:

1. হাইড্রোজেন বন্ড দুর্বল। শক্তি - 10-30 কিলোজুল / মোল, বন্ড দৈর্ঘ্য - 30. সকল পদার্থ উপরে তালিকাভুক্ত স্বাভাবিক বা দুর্বল হাইড্রোজেন বন্ধন উদাহরণ।
2. হাইড্রোজেন বন্ড শক্তিশালী। শক্তি - 400 কিলোজুল / মোল, দৈর্ঘ্য - 23-24। পরীক্ষা দ্বারা প্রাপ্ত ডেটা ইঙ্গিত করে যে শক্তিশালী বন্ড নিম্নলিখিত আয়ন সালে গঠিত হয়: একটি আয়ন-vodoroddiftorid [FHF] -, আয়ন-জলয়োজিত হাইড্রক্সাইড [Ho-এইচ-ওহ] -, আয়ন oxonium জলয়োজিত [H2O-এইচ-OH2] পাশাপাশি অন্যান্য বিভিন্ন জৈব এবং অজৈব যৌগের হিসাবে।

হাইড্রোজেন-লিঙ্ক প্রভাব

ব্যতিক্রমী মান ফুটন্ত পয়েন্ট এবং গলিয়ে বাষ্পীভবনের লীন এবং enthalpies পৃষ্ঠের টান যৌগের কিছু হাইড্রোজেন বন্ড উপস্থিতির দায়ী করা যেতে পারে। স্ফুটনাঙ্ক এবং গলে - জল এই সব সম্পত্তি, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ও অ্যামোনিয়া এর ব্যতিক্রমী মান আছে। হাইড্রোজেন আণবিক বন্ড তাদের মধ্যে উপস্থিতির কারণে পানি ও কঠিন এবং তরল রাজ্যে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড polymerized বলে মনে করা হয়। এই সম্পর্ক না শুধুমাত্র এই উপাদানগুলি খুব উচ্চ গলে তাপমাত্রা ব্যাখ্যা, কিন্তু তাদের কম ঘনত্বের করুন। তথায় হাইড্রোজেন বন্ধন গলিয়ে উপর আংশিকভাবে ভেঙে কারণে যা জল অণু (H2O) সঙ্গে আরো ঘন বস্তাবন্দী হয়।

নির্দিষ্ট পদার্থ dimerization (কার্বক্সিলিক অ্যাসিড, যেমন, বেনজয়িক এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড) ও হাইড্রোজেন বন্ধনে উপস্থিতিতে দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায়। Dimer - দুই অণু একসঙ্গে সংযুক্ত থাকে। এই কারণে, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড স্ফুটনাঙ্ক প্রায় একই থাকার যৌগের যে এর চেয়ে বেশী আণবিক ওজন। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH3COOH) ফুটন্ত তাপমাত্রা 391 কে, যখন অ্যাসিটোনের (CH3COCH3), এটা 329 কে হয়

হাইড্রোজেন intramolecular বন্ড প্রভাব

এই সম্পর্ক আরো গঠন এবং এই ধরনের 2- এবং 4-nitrophenol বিভিন্ন যৌগিক বৈশিষ্ট্য প্রভাবিত করে। কিন্তু হাইড্রোজেন বন্ধন সবচেয়ে বিখ্যাত ও গুরুত্বপূর্ণ উদাহরণ - একটি ডিঅক্সিরাইবোনিউক্লিয়িক অ্যাসিড (সংক্ষিপ্তকরণ: ডিএনএ।)। এই অ্যাসিড একটি ডবল হেলিক্স মধ্যে গুটান অণু, যার মধ্যে দুই সুতা হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা পরস্পরের হয়।