Raoult এর আইন।

Raoult আইন ফিরে সবচেয়ে বিখ্যাত ফরাসি পদার্থবিদদের 1887 এক স্থাপিত হয়। তার নাম তিনি bears। Raoult আইন নির্দিষ্ট সংযোগ যা অ ইলেক্ট্রোলাইট এর তরলীকরণ এর বাষ্প চাপ কমাতে উপর ভিত্তি করে। তুলনামূলক চাপ হ্রাস মিশ্রিত পদার্থ আঁচিল ভগ্নাংশ সঙ্গে অভিন্নরুপে সংপৃক্ত দম্পতি। এই আইন ফরাসি বিজ্ঞানী বিচিত্র সমাধান তরল (অনুদ্বায়ী) এবং অধ্যয়নরত আনা পদার্থ (কঠিন বস্তুর)।

Raoult এর আইন থেকে শেখা যাবে যে ফুটন্ত তাপমাত্রা বৃদ্ধি বা পেষক অনুপাত নিছক পদার্থ আহরণ সঙ্গে একটি অনুপাত মিশ্রিত সমাধান হিমাঙ্ক হ্রাস এবং তার খুঁজতে ব্যবহার আণবিক ওজন।

আদর্শ সমাধান বলা হয়, যাতে তার সমস্ত বৈশিষ্ট্য রাউল আইন প্রাসঙ্গিক আবশ্যকতাগুলি মাপসই করা হবে। আরো আনুমানিক সমাধান শুধুমাত্র যারা অ মেরু গ্যাস এবং তরল অন্তর্গত বিবেচনা করা যেতে পারে। অর্থাৎ তারা আপ করতে অণু বিদ্যমান বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র তার দিক পরিবর্তন হবে না। এর ফলে, প্রকাশ তাপ শূন্য হবে। তারপর সমাধান সম্পত্তি, এটি সহজ হবে যেহেতু এটা প্রয়োজনীয় শুধুমাত্র তাদের মূল সম্পত্তি কম্পোনেন্ট এবং আনুপাতিকতা, যা মেশানো haticheskim পথ ঘটে বিবেচনা করতে হবে।

এই সমস্যার সমাধান করতে দিয়ে এত হিসাব প্রায় অসম্ভব। সমাধান গঠনের কারণ, সাধারণত তাপ তৈরি করে, অথবা বিপরীত অবস্থা দেখা দেয় - এই সমাধান নিজেই তাপ শোষণ করে।

এক, যেখানে এটি শোষিত হয় - এটি exothermic প্রক্রিয়া যা তাপ প্রজন্মের হয় এবং endothermic প্রক্রিয়া বলা হয়।

সমাধান Colligative বৈশিষ্ট্য ঐ যে প্রধানত উপর নির্ভরশীল হয় সমাধান একাগ্রতা, বরং প্রাকৃতিক মিশ্রিত প্রাকৃতিক পদার্থ থেকে বেশী। Colligative মহান মাত্রা চাপ, তাপমাত্রা এবং সমাধান নিজেই দ্রাবক বাস্প এর সমানুপাতিক চাপ জমাকৃত হয়।

রাউল প্রথম আইন তার রচনা একটি সমাধান ওভার বাষ্প ঘনীভূত চাপ সম্মিলন। এই আইনের সংজ্ঞা নিম্নরূপ লিখিত হয়: পাই = পিও * শি।

সমানুপাতিক চাপ বাষ্প উপাদান সমাধান জমা সরাসরি দ্রবণে এর মান আঁচিল ভগ্নাংশ সমানুপাতিক। আনুপাতিকতা সহগ ঘনীভূত অদ্রবণীয় উপাদান উপরে বাষ্প চাপ সমান।

সমাধান পুরো উপাদান আঁচিল ভগ্নাংশের মোট মিলিত ফলাফলের যেহেতু 1, তারপর বাইনারি যেমন A এবং B হিসাবে উপাদান নিয়ে গঠিত সমাধান জন্য, আমরা ফলে অনুপাত প্রথমে Raoult আইন অভিব্যক্তি সঙ্গে সমানুপাতিক অনুমান করতে পারেন: (P0A-পিএ) / P0A = XB।

রাউল দ্বিতীয় আইন - এই প্রথম আইনের একটি ফল, ফ্রান্স থেকে বিজ্ঞানী নামকরণ হয়। এই আইন শুধুমাত্র কিছু লঘু সমাধানের জন্য বৈধ।

molal সমাধান আহরণ সরাসরি অনুপাতে হিমাঙ্ক কমানো অনুদ্বায়ী ব্যাপার সাবধানে মিশ্রিত সমাধান, এবং তারা প্রাকৃতিক পদার্থ কোন নির্ভরতা মিশ্রিত হবে না: T0fr-TFR = TFR = কিমি।

বৃদ্ধি স্ফুটনাঙ্ক অনুদ্বায়ী পদার্থ কিছু মিশ্রিত সমাধান মিশ্রিত পদার্থ প্রকৃতির উপর নির্ভর করে হয় না, এবং এটা সরাসরি সমানুপাতিক উপাদান molal সমাধান হল: T0b-TB = টিবি = এম ।

Ebullioskopicheskaya ধ্রুবক, অর্থাত kkoeffitsient ই - সরাসরি সমাধান ফুটন্ত তাপমাত্রা এবং সম্পূর্ণরূপে নিছক সমাধান মধ্যে পার্থক্য।

Cryoscopic ধ্রুবক, অর্থাত সহগ কে - সমাধান জমা তাপমাত্রা এবং সম্পূর্ণরূপে নিছক সমাধান মধ্যে পার্থক্য।